【课件】第一章　第三节　第1课时　氧化还原反应+课件高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节

氧化还原反应第1课时

氧化还原反应第一章物质及其变化植物光合作用[学习目标]1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原

反应(重点)。2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原

反应中电子转移的方向和数目(重、难点)。3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。导入新课氧化还原反应是化学反应中的重要反应。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等都与该反应息息相关。一、氧化还原反应的重要特征与本质知识回顾1.从得失氧的角度认识氧化还原反应请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应。2CuO+C===2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑高温得氧物质得氧物质失氧物质失氧物质氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？氧化反应：在化学反应中得到氧的反应；

C、CO发生氧化反应。还原反应：在化学反应中失去氧的反应；CuO、Fe2O3发生还原反应。同时发生探究讨论2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑高温2CuO+C===2Cu+CO2↑高温+200+4化合价降低化合价升高+3+20+4化合价降低化合价升高氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应，如C→CO2，CO→CO2；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，如CuO→Cu，Fe2O3→Fe。✪氧化还原反应：反应前后有元素的化合价发生变化的反应一、氧化还原反应的重要特征与本质思考交流3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？2Na＋Cl2===2NaClH2＋Cl2===2HCl△点燃00+1-100+1-1一、氧化还原反应的重要特征与本质思考交流2Na＋Cl2===2NaClH2＋Cl2===2HCl△点燃电子的得失Cl782+17Na281+11Na+28+11Na+

Cl-Cl-882+17e-+11HCl782+17+1-1HClH

Cl电子对的偏移00+1-100+1-1一、氧化还原反应的重要特征与本质3.从电子转移的角度认识氧化还原反应2Na＋Cl2===2NaClH2＋Cl2===2HCl点燃点燃00+1-100+1-1失电子，价升高，被氧化得电子，价降低，被还原共用电子对偏离，价升高，被氧化共用电子对偏向，价降低，被还原氧化反应：元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应；还原反应：元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应；氧化还原反应：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应归纳总结一、氧化还原反应的重要特征与本质3.从电子转移的角度认识氧化还原反应4.氧化还原反应的重要特征与本质(1)重要特征：反应前后元素化合价发生变化。(2)本质：有电子转移，包括电子得失或共用电子对的偏移。一、氧化还原反应的重要特征与本质5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。(2)属于非氧化还原反应的为____。(3)不属于四种基本反应类型的为____。(4)属于置换反应的为_____。①②⑤⑥③思考交流一、氧化还原反应的重要特征与本质氧化还原反应不一定有氧原子的得失，一定有化合价的变化。置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系总结归纳一、氧化还原反应的重要特征与本质1.判断正误(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(2)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化(3)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(4)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(5)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质(6)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(7)氧化还原反应中得失电子总数一定相等×√××√×√一、氧化还原反应的重要特征与本质应用体验2.下列变化过程一定属于还原反应的是A.HCl→MgCl2

B.Na→Na＋C.CO→CO2

D.Fe3＋→Fe2＋√化合价降低，属于还原反应一、氧化还原反应的重要特征与本质应用体验3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列反应属于阴影区域的是A.2HClO2HCl＋O2↑B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2√必须属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换一、氧化还原反应的重要特征与本质应用体验应用体验4.完成下列填空：(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质__，被还原元素__。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是___。(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被还原的物质是______，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是___，被还原的元素是___。(4)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中发生氧化反应的物质是____，发生还原反应的物质是__________，碳元素被_____，硫元素被_____，氮元素被_____，氧元素既没被氧化也没被还原。CHOClSO2H2SSSCS和KNO3氧化还原还原一、氧化还原反应的重要特征与本质几种常见变价元素的化合价元素化合价及实例H＋1：H＋

0：H2－1：NaHC＋4：CO2＋2：CO

0：C－4：CH4N＋5：HNO3＋4：NO2＋3：HNO2＋2：NO

＋1：N2O－3：NH3O0：O2－1：H2O2、Na2O2－2：H2OS＋6：H2SO4、SO3＋4：SO2

0：S－2：H2SCl＋7：HClO4

＋5：KClO3＋3：HClO2＋1：HClO

0：Cl2－1：Cl－Fe＋3：Fe3＋＋2：Fe2＋Mn＋7：＋6：＋4：MnO2＋2：Mn2＋特别提醒一、氧化还原反应的重要特征与本质(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应同种原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)；

当a＝1或b＝1时，要省略；④得失电子数守恒。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤催化剂2NO

+2CO===N2

+2CO2

+2+20+4失去2×2e-得到2×2e-①标价态③注得失②连双线1.双线桥法(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，用双线桥表示电子转移的数目二、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。(1)基本步骤催化剂2NO

+2CO===N2

+2CO2

+2+20+44e-①标价态③注数目②连单线(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，用单线桥表示电子转移的数目2Fe＋3H2O二、氧化还原反应中电子转移的表示方法应用体验标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中(2)(4)同时用单线桥法标出电子转移情况。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法应用体验(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(4)2H2S＋SO2===3S＋2H2O二、氧化还原反应中电子转移的表示方法标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中(2)(4)同时用单线桥法标出电子转移情况。两种“线桥”的比较(1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。(2)表示化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；

表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。练后反思二、氧化还原反应中电子转移的表示方法自我测试

A.石质阶梯被游

客踩踏磨损B.大理石雕像被

酸雨腐蚀C.铜质雕像逐渐

变为绿色D.木质建筑在火

灾中坍塌1.(2023·长沙高一联考)许多古迹是人类宝贵的文化遗产。下列古迹在传承过程中遇到的问题属于化学变化且未发生氧化还原反应的是√自我测试2.(2023·福建三明一中高一期末)下列不属于氧化还原反应的是B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O√自我测试3.(2022·安庆高一检测)2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素