人教版九上第二单元课题3 制取氧气 第一课时课件(共17张PPT)

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第二单元我们周围的空气

课题3制取氧气（第一课时）

1.学习工业和实验室制取氧气的原理。

2.了解催化剂的概念。

教学目标

1.实验室制取氧气的原理。

2.催化剂的概念。

催化剂的概念。

教学重点

教学难点

一、氧气的工业制法

1.分离液态空气法—利用沸点不同

两种方法都是物理变化

空气

降温

加压

液态空气

（装在天蓝色钢瓶中）

氮气（-196C）

液态氧（-183C）

升温

-196C~-183C

2.富氧膜法—利用分子大小不同

(1)原理—用表达式表示

二、氧气的实验室制法—化学变化

选择原则：

药品廉价、操作简单、条件低

速率适中、产物纯净、无污染

H2O2H2O+O2

过氧化氢

水＋氧气

二氧化锰

MnO2

二氧化锰在该反应中有什么作用呢？

1.过氧化氢溶液（双氧水）、二氧化锰

实验操作及现象分析或结论

(1)

(2)

有少量气泡冒出，

木条没有复燃

常温下，H2O2能缓慢放出氧气

MnO2能加快H2O2的反应速率

有大量气泡冒出，带火星木条复燃

探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

5%H2O2

溶液

定量MnO2

5%H2O2

溶液

带火星的木条

实验操作及现象分析或结论

(3)

(4)

回收MnO2，再次称量

MnO2化学性质不变

仍大量气泡冒出，木条复燃

5%新

H2O2溶液

原MnO2

MnO2质量没变

MnO2在H2O2溶液制氧气的反应中是催化剂。

MnO2改变了H2O2生成氧气的速率，反应前后MnO2的质量和化学性质却没变。

在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。

催化剂

“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）

“两不变”：本身的质量和化学性质都没有改变

催化作用

催化剂在化学反应中所起的作用

1.催化剂只是改变反应的速率（加快or减慢），但不能决定反应的发生与否；也不能增加生成物的产量。

3.催化剂具有选择性，不能说“MnO2是催化剂”，应该说“MnO2在H2O2溶液制氧气的反应中作催化剂”。

2.催化剂在反应前后，物理性质有可能改变（如形状改变）。

4.一个反应可选择多种催化剂。

下列有关催化剂的说法正确的是()

A.催化剂就是用来加快化学反应速率的

B.MnO2是催化剂

C.没有MnO2的催化，H2O2也能分解放出氧气

D.催化剂在化学反应前后的性质不变

C

课堂练习

2.氯酸钾、二氧化锰

氯酸钾

氯化钾

+

氧气

二氧化锰

加热

KClO3

KCl

O2

+

MnO2

△

MnO2是加热KClO3制氧气的催化剂。

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

加热

问题：二氧化锰在这里是不是催化剂？

不是，在这里它是生成物。

3.高锰酸钾

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

△

H2O2H2O+O2

MnO2

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

△

KClO3KCl+O2

MnO2

△

MnO2是催化剂

MnO2是生成物

小结：实验室制取氧气的原理

比较：

同：

分解反应（基本反应类型之一）

特征：“一分多”

异：MnO2的作用不同

反应条件不同

有三份质量相同的氯酸钾，向甲中加入1g高锰酸钾，向乙中加入1g二氧化锰，丙中什么也不加，然后同时加热

则产生气体最多的是，产生气体量一样多的是和;

反应后剩余固体种类最多的是，最少的是