2022年福建省福州市私立金山高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年福建省福州市私立金山高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NM-3和D_58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D_58的叙述，正确的是A．都属于芳香族化合物，所含官能团不完全相同B．在浓硫酸存在的条件下，NM-3不能发生消去，而D_58能发生消去反应C．两种分子中碳原子数不同，分子中氢原子的化学环境也不同D．遇FeCl3溶液都显色；都能与NaOH溶液反应，等物质的量NM-3和D_58最多消耗的氢氧化钠质量比为3:4参考答案：AC略2.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+，Fe3+，Br－，SO32－B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－参考答案：C3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1NA

B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子

C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l)mol

D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA参考答案：C略4.下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L参考答案：D略5.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①澄清石灰水中通过量的CO2；

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．②④

B．①③

C．③④

D．④参考答案：D略6.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（

）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04

mol?L－1?min－1B．图2所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2

mol

A

和1

mol

B，达到平衡时，A

的体积分数大小于0.5参考答案：B7.断肠草（Gelsemium）为中国古代必大毒花之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式。下列推断不正确的是

A．①与②；③与④分别互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均能与NaOH

溶液反应D．等物质的量的②、④分别在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NAB．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于NA个C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体分子总数为2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：D9.下列实验操作中，错误的是A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：C略10.下列离子方程式的书写不正确的是A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O[来源:D．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋参考答案：B略11.小苏打是日常生活中的常见物质，以下有关小苏打的描述正确的是

A．小苏打溶液中：

B．小苏打是治疗胃溃疡病人药物的主要成分

C．小苏打溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中只存在阴离子CO2—3和OH—

D．小苏打溶液中：参考答案：A略12.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁

D．图4：证明过氧化钠与水反应放热参考答案：A13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA

⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol可知每断开6NA个N－H键所释放热量小于92.4kJA．①③⑤⑦⑨

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧⑨参考答案：C略14.X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071

X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：Z>X>YB．三种元素可能为同周期元素C．原子序数：Y>X>ZD．离子半径：X>Y>Z参考答案：C根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数Y>X>Z，C正确；离子半径Z>X>Y，D错误；最外层电子数Z>Y>X，A错误。

15.在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—

D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学利用图K5－30－3所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空：(1)利用B装置可制取的气体有__________________(写出两种即可)。(2)________与C和________相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。图K5－30－3

(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。①B中发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________________________________________。②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹________，再打开止水夹______，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)H2、CO2(2)AE(3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②a、bc双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。（1）画出D的原子结构示意图

，E元素在周期表中的位置是

。（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为

。（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是

。（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

(填具体的化学式)。（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式

。（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：

；放电时溶液中H+移向

（填“正”或“负”）极。（7）E(s)+O2(g)

EO2(g)

△H1

E(g)+O2(g)

EO2(g)

△H2，则△Hl

△H2（填“>”或“<”或“=”）。参考答案：略18.M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。(1)M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于

区元素。(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。

(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体:A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g。该异构体为______________________(填A或B或C)。(4)MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。①固态MO2Cl2属于________晶体；②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。(5)＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O互为等电子体的分子是(填化学式)__________。参考答案：(1)3d54s1(2分)

d(1分)

(2)B(2分)

(3)[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O(2分)(4)①分子(2分)②sp、sp2(2分)

(6)C2O、H2O(2分)N2O4(2分)略19.镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。(2)胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。参考答案：(1)[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8

(2)2∶1

sp和sp3

(3)N2H4与H2O之间可以形成氢键

(4)Ni2MnGa【分析】(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能级2个电子形成Ni2+；(2)CH2=CHCN中含有3个C-H键、1个C-C单键、1个C=C双键、1个C≡N三键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，三键含有1个σ键、2个π键；烃基中碳原子均形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，而-CN中碳原子形成2个