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文档简介
氨是最为重要的化工原料之一，已知：N2(g)
+
O2(g)
=
2NO(g)2H2(g)
+
O2(g)
=
2H2O(l)△H=+180
kJ/mol△H=－571.6
kJ/mol4NH3(g)
+
5O2
(g)=
4NO(g)
+6H2O(l)
△H=－1170
kJ/mol试回答下列问题合成氨的热化学方程式为
。某温度时，在一个2L的密闭容器中，其中氢气的物质的量随时间变化的曲线如上图所示，反应开始至2min，用NH3生成的表示的平均反应速率为
。（3）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为
。②经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO(g)＋
Cu(NH3)2Ac（aq）＋NH3(l)
［Cu(NH3)3CO］Ac（aq）；△H＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器,解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是
，解吸后铜氨液循环使用。fi和H2，
CO(g)
+
H2O(g)
‹
CO2(g)
+
H2(g)
△H＜0。（4）电化学合成氨原理如下图所示:阳极的电极反应式
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