常见的酸-酸的通性课件浙教版九年级科学上册

酸的通性1、掌握酸的5条通性2、理解引起酸的通性的本质原因3、了解复分解反应和置换反应什么是酸？盐酸硫酸硝酸我们电离产生的阳离子只有氢离子复习回顾引起酸的通性的本质原因HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3

＝H+

+NO3-

酸=H++酸根离子含有相同的氢离子一、与酸碱指示剂反应实验现象：能使紫色石蕊试液变红色+稀盐酸/稀硫酸实验探究：向盛有稀硫酸、稀盐酸的试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。1.“洁厕灵”是清洁马桶的，主要成分是盐酸，若用“洁厕灵”进行实验，预期得到的结果一定有的是（）A．pH=6B．pH=8C．使无色酚酞溶液变红D．使紫色石蕊试液变红D练习二、与盐反应1.稀盐酸与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳）实验现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡，火柴熄灭实验探究：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象稀盐酸鸡蛋壳火柴实验室制取二氧化碳稀硫酸替代盐酸CaCO3+H2SO4=CaSO4↓

+H2O+CO2↑原因：生成的微溶性固体硫酸钙，它覆盖在碳酸钙表面，使酸与碳酸钙脱离接触，最终会阻止反应的进行。方法目标碳酸钙粉末增大接触面积加NH4Cl并加热增大硫酸钙的溶解度（催化剂）解决方案实验现象：产生少量气泡，一会气泡消失

碳酸钠与酸反应速度过快，难以控制如果酸太少,会先生成NaHCO3，得不到CO2能否选用碳酸钠?Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O应用实验室制简易灭火器Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl碳酸氢钠和盐酸的反应NaHCO3：俗称“小苏打”NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑应用方程式书写：HCl：胃酸的主要成分

治疗胃酸+=+形式：酸+盐=新酸+新盐NaHCO3

+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

（小苏打治疗胃酸）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳）酸与盐反应盐酸盐酸稀硫酸与氯化钡溶液（不属于酸的通性）实验现象：无色溶液变浑浊，生成白色沉淀BaCl2+H2SO4

=BaSO4↓+2HCl

实验探究：将稀硫酸加入到氯化钡溶液中，观察现象形式：AB+CD=AD+CBAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4

=BaSO4↓+2HCl

酸与盐反应观察方程式：由两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应，叫做复分解反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之类的反应不是复分解反应。三、与金属氧化物反应1、稀盐酸与铁锈（主要成分Fe2O3）Fe2O3

+

6HCl=2FeCl3+

3H2O实验探究：向盛有少量铁锈的试管中加入稀盐酸，观察实验现象实验现象：红褐色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色

+稀盐酸属于复分解反应2、稀盐酸与氧化铜反应CuO+2HCl=CuCl2

+H2O实验探究：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，观察实验现象。实验现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色

+稀盐酸酸与金属氧化物反应H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3

+

3H2O2HCl+CuO=CuCl2

+H2O+=+酸金属氧化物

盐水课堂练习犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗，小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：（1）在酒精灯上灼烧金制品；（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间．如果金制品中混有铜，应观察到的现象是__________________；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是———————————————————

，现象是———————————————————————。金制品表面变黑CuO+H2SO4=CuSO4

+H2O黑色物质逐渐溶解，溶液逐渐变蓝四、与活泼金属反应稀盐酸与铁反应实验现象：铁钉表面产生气泡，铁钉逐渐减小，溶液由无色变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注：自由移动的亚铁离子Fe2+是浅绿色的。

+稀盐酸实验探究：向盛有铁钉的试管中加入稀盐酸，观察实验现象铁锈反应完及时取出冲洗。（除铁锈，酸适量）用酸除生锈的铁钉，观察现象。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑实验现象方程式①铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；②铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色．实验探究注意点

稀盐酸与铝反应稀硫酸与锌反应（实验室制取氢气）

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸与金属反应+=+酸活泼金属盐氢气思考：是否所有的金属都能与酸反应？实验探究：取少量镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入盛有稀盐酸的4支试管中，观察实验现象：实验现象：镁条、锌粒、铁丝表面有气泡产生，而铜片表面没有气泡产生实验结果：铜与稀盐酸不反应？金属活动性顺序酸与金属反应规律：排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；形式：酸+活泼金属=盐+氢气单质1化合物1单质2化合物2由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑观察方程式：酸与活泼金属反应单质+化合物=化合物+单质1.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（）

A．AlCl3B．ZnSO4

C．FeCl3D．MgSO4C2.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（）A.溶液的质量B.稀盐酸的质量

C.氯化镁的质量D.生成气体的质量A练习五、与碱反应1、稀盐酸与氢氧化钠反应实验现象：无明显现象实验探究：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象稀盐酸＋氢氧化钠五、与碱反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O稀盐酸实验现象：红色溶液变成无色设计实验：向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，然后滴加稀盐酸，观察现象酚酞2、稀盐酸与氢氧化铝反应3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（中和胃酸）实验现象：白色粉末溶解，生成无色透明溶液实验探究：取少量氢氧化铝粉末加到稀盐酸中，观察实验现象+稀盐酸3、稀盐酸与氢氧化铜反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

实验现象：蓝色粉末溶解，生成蓝色溶液+稀盐酸实验探究：取少量氢氧化铜粉末加到稀盐酸中，观察实验现象+=+酸碱盐水酸与碱反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

观察方程式：如何证明一瓶溶液是酸溶液？思考1.加入指示剂：如石蕊，变红2.加活泼金属：如加锌粒，有气泡3.加入生锈铁钉，铁锈消失4.加入碳酸钠，有气泡在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点进行又不影响生成氢气的总质量，可向所用的硫酸溶液中加入适量的（）课堂练习A．氢氧化钠B．水

C．氧化镁D．氯化钠溶液B知识点总结a．与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色。b．酸+活泼金属→盐+氢气c．酸+金属氧化物→盐+水d．酸+碱→盐+水e．酸+盐→新酸+新盐1、酸的5条通性2、引起酸的通性的本质原因形式：AB+CD=AD+CB

单质1+化合物1=单质2+化合物23、复分解反应和置换反应酸=H++酸根离子1.向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（）A.氢氧化钠B.氧化铜C.氯化钡溶液