含硫物质之间的转化 【备课精讲精研】 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

NFSOAI硫及其化合物的相互转换第二单元fashionH含硫物质之间的转化回顾氯气的性质氯及其化合物的相互转换NaCl电解HClHClOHClO2HClO3HClO4CaClO等NaClO2等Mg(ClO3)2等Ba(ClO4)2等Cl2-1-10+1+3+5+7单质硫硫化亚铁硫化亚铜硫酸二氧化硫硫化氢亚硫酸钠-2价：H2S、Na2S、NaHS、FeS等0价：S+4价：SO2、H2SO3、CuSO4、Na2SO4、BaSO4等+6价：SO3、H2SO4、硫酸盐等思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。Fe+SFeS△硫单质的化学性质S氧化性与非金属与强氧化剂NaOHFeCuO2H2浓硫酸浓硝酸不同价态含硫物质之间通过氧化还原反应进行转化0-20+40-20+6+40+6+4-20S+H2H2S△S+2H2SO4(浓）3SO2↑+2H2O△S+6HNO3(浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O△NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O△Cu+SCuS△S+O2SO2点燃1、在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠。学以致用Hg+S==HgS2Na2SO4+O2==2Na2SO4写出化学方程式：3、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。4、二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫。学以致用

催化剂△SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OFe+SFeS△Hg+SHgS说明：不同价态的含硫物质之间能否转化，与反应物的性质、反应条件有关。相同价态含硫物质之间通过非氧化还原反应进行转化

+4+4H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O+4+4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O+4+4+6+6SO3+H2O=H2SO4+6+6-20+4+6氧化反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应还原反应+4+6非氧化还原反应非氧化还原反应硫元素的化合价变化⑨⑪⑩H2SH2SO4H2SO3SO3SO2SFeS①②③④⑤⑥⑧⑦Na2SO3Na2SO4⑫⑬⑭⑮典型的硫及其化合物转化①H2S+O2=2S+H2O点燃②H2+S=H2S△③O2+S=SO2点燃④2H2S+SO2=3S↓+2H2O

催化剂△⑦Fe+S=FeS△⑧2H2SO3+O2=2H2SO4⑨⑪⑩H2SH2SO4H2SO3SO3SO2SFeS①②③④⑤⑥⑧⑦Na2SO3Na2SO4⑫⑬⑭⑮典型的硫及其化合物转化

⑬Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

⑫SO2(少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O⑭2Na2SO3+O2=Na2SO4⑮SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O硫元素价态的转化规律（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。如H2S＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。1、邻位价态转化规律硫元素价态的转化规律（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。硫元素价态的转化规律①其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；②其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；③其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。2、氧化剂和还原剂的判断单元典型例题剖析2、硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：下列说法不正确的是()A.反应①中浓硫酸是氧化剂B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质C.反应③的化学方程式为S+Na2SO3-NaS2O3D.反应④中稀硫酸是还原剂题型硫及其化合物之间的转化D1、如下所示，A为单质,B为一种具有还原性的二元含氧酸,C为溶液,且溶液中仅有一种溶质,D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题(1)在空格处写出相应物质的化学式:A

；D

；E

；(2)③中所加的试剂应该具有

(填"氧化"或“还原")性，可能为

或

。(3)写出B→E的离子方程式:

；写出C→F的离子方程式:

。SSO2BaSO4氧化O2H2O2H2SO3+Ba2++20H-=BaSO3↓+2H2OBa2++SO2-4=BaSO4↓3、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图示回答下列问题:（1）X与Y反应可生成淡黄色固体,反应的化学方程式。（2）欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是

(填字母)。a.Na2SO3与Sb.Na2S与SC.SO2与Na2SO4d.Na2SO3与Na2SO42H2S+SO2=3S+2H2Oa(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况),反应中转移的电子的物质的量为

。(4)处理SO2废气的一种工艺如下所示:SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方