判断化学平衡移动“六法”

判断化学均衡挪动“六法”化学均衡挪动方向的判断是历届高考和化学比赛的常有题型，正确掌握化学均衡挪动方向的判断规律，有益于提升学生的思想能力和剖析能力。本文试从化学均衡挪动的原理出发，联合常有的题型来进行概括总结。一、规律法规律法是指依据勒夏特列原理（均衡挪动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的相关规律性知识，用来判断均衡挪动方向的方法。1．当反响混淆物中存在与其余物质不相溶的固体或液体时，因为其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因此改变这些固体或液体的量时，化学均衡不发生挪动。例1．向C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)均衡系统中，加入炭粉，保持温度不变，则化学均衡A．正向挪动B．逆向挪动C．不发生挪动D．无法判断因为炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对均衡的挪动无影响，应选C。2．因为压强的变化对非气态物质的浓度无影响，所以，当反响混合物中不存在气态物质时，压强的变化对均衡无影响。3．在其余条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反响的没关气体，因为原均衡的各组分的浓度没有发生变化，故原均衡不发生挪动。4．恒温恒压时，通入不参加反响的没关气体，压强固然不变，但体积必定增大，反响系统中各物质的浓度同时减小，相当于减小系统的压强，均衡向气体整体积增大的方向挪动。5．依据气体状态方程PV=nRT，当温度一准时，减小容器的体积，相当于增大压强，增大容器的体积，相当于减小压强。例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反响。并达到均衡：2SO2+O22SO3。则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变）（1）达到均衡所需的时间：tAtB，SO2的转变率αAαB。（2）开端时两容器中的反响速率：vAvB，反响过程中的反响速率：vA

vB，（3）达到均衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。化学均衡向

A容器中的反响方向挪动，B容器中的化学均衡向反响方向挪动。（4）达到均衡后，向两容器中分别通入等量的原反响气体，再次达到均衡时，A容器中的SO2的百分含量，B容器中的SO2的百分含量。剖析：A恒压，B恒容，跟着反响的进行，气体的总物质的量减小，A容器的体积减小，而

B不变，依据规律

5可知：t

A<tB，αA

>

αB。开始时，二者的浓度同样，所以反响速率相等。

vA=v

B，反响过程中，A的浓度一直比

B大，所以反响过程中，

vA>vB。依据规律

3、4

可知，充入等量的氩气，

A向逆反响方向挪动，

B不挪动。再充入等量的原反应气体，A体积扩大一倍，浓度不变，新均衡与原均衡等效，而B则浓度扩大一倍，均衡向正反响方向挪动。SO2的含量降低。答案：（1）<；>（2）=；>（3）左；不变（4）不变；减小二、主次要素法在化学均衡系统中，改变一个条件常常对均衡有多种影响，当这些影响使均衡挪动方向不一致时，则要依据主要影响要素判断均衡挪动方向。1．同样程度地改变气体反响混淆物中各物质的浓度时，决定于压强的影响。2．恒压时，同样倍数改变反响混淆物的量时，决定于浓度的影响，均衡不发生挪动。3．在恒容的容器中，当改变此中一种气体物质的浓度时，必定同时惹起压强的变化，但均衡挪动方向决定于浓度的改变。例3．某温度下，在一容积可变的容器中，反响2A（g）＋B（g）2C（g）达到均衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对均衡混淆物中三者的物质的量做以下调整，可使均衡右移的是（2003年高考题）A均减半

B均加倍

C均增添

1mol

D均减少

1mol剖析：依据规律

3可知，A、B两状况下均衡不发生挪动，关于

C、D的改变相当于独自增添或减少了B的物质的量。故答案为C。三、图象法图象法是经过剖析化学均衡曲线与非均衡点的关系，确立均衡移动方向的方法。要求一定明确图象上每一点的含义，横坐标和纵坐标所表示的意义等等。在此前提下，才能剖析出均衡挪动的方向。例4．可逆反响mA(s)+nB(g)qC(g)在必定温度和密闭容器中VB%进行，B的体积分数（VB%）与压强的关系以以下图所示，以下表达·X·Y正确的选项是（）PA.m+n<qB.n>qC.n<qD.x点时，V正>V逆剖析：从图中的曲线随压强的增大，VB%同时增大可知，压强增大，均衡向逆反响方向挪动，而A为固体，则n<q，X点达到均衡曲线时，VB%要减小，即向正反响方向移动才能达到均衡，此时。V正>V逆，故答案为C、D。四、均匀相对分子质量（或密度）法关于反响前后气体总质量不变的可逆反响，可依据气体的均匀相对分子质量M（或密度）变化判断均衡挪动方向，若M增大，说明平衡向气体体积减小的方向挪动，若M减小，说明均衡向气体体积增大的方向挪动。该规律对反响前后气体整体积不变的可逆反响不合用。（想想为何）例5．关于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的均衡系统，当从某种状态下高升温度并达到均衡时，测得混淆气体对氢气的相对密度从20到16，则以下结论正确的选项是（）A．m+n>p+q，正反响吸热B．m+n<p+q，逆反响放热C．m+n>p+q，正反响放热D．m+n<p+q，逆反响吸热剖析：依据规律可知，密度减小，均衡向气体体积增大的方向移动，升温均衡向吸热反响方向挪动。联合题给选项，不难获得答案为B、C。五、等效均衡法等效均衡原理的含义以下：在必定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反响，只要开端时加入物质的物质的量不一样，而达到化学均衡时，同种物质的含量同样，这样的均衡称为等效均衡。此类均衡有以下的规律：1．在定温定容条件下，关于反响前后气体分子数改变的可逆反响，只改变开端时加入物质的物质的量，如经过该反响的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原均衡同样，则两均衡等效。2．在定温定容条件下，关于反响前后气体分子数不变的可逆反响，只需反响物（或生成物）的物质的量的比值与原均衡同样，则两均衡等效。3．在定温定压条件下，改变开端时加入物质的物质的量，只需按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原均衡同样，则达均衡后与原均衡等效。依据以上规律，利用等效均衡这个思想，可简捷解答相关的均衡问题。例6．恒温条件下，向容积不变的密闭容器中充入

NO2，发生反响：2NO

N2O4，达到均衡后，再向容器中通入必定量的

NO2，则达到平衡时，

NO2的体积分数将（

）A．不变B．增大C．减小D．没法判断剖析：设开端时通入的NO2为1mol，达到均衡后，再通入的NO2为1mol，同时容器的体积扩大到本来的2倍，则达到均衡时，与通入前的均衡互为等效均衡；而此题的容器的体积不变，相当于给加入NO2后的等效均衡加压，则均衡右移，NO2的体积分数将减小。答案选C。若题目中加的不是NO2，而是再通入必定量的N2O4，则NO2的含量将怎样变化呢？六、化学均衡常数法化学均衡常数法是指利用化学均衡常数来判断化学均衡怎样挪动的方法，对mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反响，当达到均衡状态时，产物的浓度的化学计量数次方的乘积与反响物的浓度的化学计量数次方的乘积的比值就是化学均衡常数，它只与温度相关。常用K表示：若设K1=c(C)p·c(D)q/c(A)m·c(B)n，c表示加入的各物质的物质的量浓度。1．当c(C)p·c(D)q>c(A)m·c(B)n时，K1>K，均衡向逆反应方向挪动p·c(D)qmn12．当c(C)=c(A)·c(B)时，K=K，均衡不发生挪动3．当c(C)p·c(D)q<c(A)m·c(B)n时，K1<K，均衡向正反应方向挪动例7．已知830℃时，在容积为1升的密闭容器中，发生以下反应：CO+H2OCO2+H2，达到均衡时CO、H2O、CO2、H2浓度均为1mol/L，1）若再充入8molCO，1molCO2，2molH2则化学均衡将向______移动。2）若再充入2molH2O，4molCO2，2molH2则化学均衡将向______移动。剖析：依据题意可知：K=1，当再充入8molCO，1molCO2，2molH时，因为K1=(1+1