2020-2021学年高二化学上学期期中测试卷（人教版2019）02（全解全析）

2021-2022学年上学期期中测试卷02

高二化学.全解全析

12345678910111213141516

CCDACCDABcDABBCB

1、【答案】c

【详解】A.将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A错误；

B.废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；

C.天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；

D.含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误;

故选C。

2、【答案】C

【详解】A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成Imol液态水时所释放的热量叫做中和热，故A错

误；

B.硫酸和氢氧化根除生成水外还生成硫酸钢沉淀，生成沉淀放热，故B错误；

C.使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故C正确；

D.在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误；

故选C。

3、【答案】D

【详解】11.2gK0H的物质的量是0.2moL与ILO.lmol/LH2so4溶液反应生成0.2mol液态水,放出11.46kJ

的热量，则生成Imol液态水放出57.3kJ的能量；中和热是强酸、强碱生成Imol液态水放出的能量，则表

示中和热的热化学方程式是KOH(aq)+yH2SO4(aq)=1K2SO4(aq)+H2O(l)；AH=-57.3kJ/mol,选D。

4、【答案】A

【详解】N2O与NO反应的化学方程式为N2O+NO=N2+NO2,生成1molN2时转移2mole,A项错

误；由图可知，反应物能量之和大于生成物能量之和，反应的热化学方程式为N2O(g)+NO(g)=N2(g)+

NO2(g)AH=(209-348)kJ-moL=-139kJ-mo「，B、C项正确；由于该反应放热，所以反应物断键吸收

的能量之和小于生成物成键放出的能量之和，D项正确。

5、【答案】C

【详解】增加固体的量，对反应速率没有影响，故A错误；体积不变，充入氮气使容器压强增大，参加反

应气体的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率增大，故

C正确；压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故D

错误。

6、【答案】C

【详解】为了保证盐酸被完全中和，采用稍过量的NaOH溶液，A正确；打开杯盖，将量筒中的NaOH溶

液迅速倒入量热计的内筒中，B正确；硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反

应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸，C错误；应该取三次测量所得的温度差的平

均值作为计算依据，D正确。

7、【答案】D

【详解】A.已知C1•是由Cb在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：

*C1*C1,—a’)・ci•

■■“•一，选项A正确；B.相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，反应速率越慢，选

项B正确；C.图中反应物总能量大于生成物总能量，A//<0,其大小与Eal、Ea2无关,选项C正确；D.CH4

转化为CH3cl的过程中，只有一个C—H发生了断裂，选项D不正确。

8、【答案】A

【详解】平衡产率随温度的升高而降低，C点甲醇的产率低于B点的原因可能是：A.反应活化能增大，不

影响产率，故错误；B.催化剂活性低，产率降低，故正确；C.副反应多，消耗大量原料，故正确；D.平衡

逆向移动，产率降低，故正确。

9、【答案】B

【详解】由图可知，P和CL反应生成PCk的热化学方程式是：P(s)+|ci2(g)=PCl5(g)A//=-399kJmol

「IA项错误，B项正确；图中的AH表示生成1mol产物的数据，C项错误；热化学方程式不变，△”不

变，D项错误。

10、【答案】C

【详解】根据图中信息可知，反应物的总能量高于产物的总能量，所以反应总过程AHVO,A项正确；从

图中物质的变化可知，Fe”是催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率，B项正确；FeO'是反应的中

间产物，不是催化剂，C项错误；图中Fe++N2O的总能量高于FeO++N2的总能量，FetT+CO的总能量

++

高于Fe++CO2的总能量，所以，Fe+N2O―>Fe(T+N2、FeO+CO―>Fe++CC>2两步反应均为放热反

应，D项正确。

11、【答案】D

【详解】A.CH3coOH溶液中存在水的电离和醋酸的电离，水和CH3coOH是弱电解质属于微弱电离，故

ILO.lmol/LCH3coONa溶液中含有的阴离子数目小于O.INA,A项正确；

B.ImolNa与足量。2充分反应，Na变为Na+转移Imole\B项正确；

C.17gH2O2的物质的量为0.5mol,含有的氧原子数目为2x0.5molxNA=NA,C项正确；

D.N2与NH3分子中均含有3对共用电子对，故11.2L(标准状况)刈与NE的混合物中含有的共用电子对

数目为1.5NA,D项错误；

故答案选D。

12、【答案】A

【分析】

二氧化硫和氧气的催化氧化反应的方程式为2SO2(g)+O2(g)B2so3(g),由方程式可知x=4—(2—0.8)x2=1.6,

y=2-(4-0.4)x1=0.2,由计算结果可知，实验2反应进行的程度大于实验1,该反应为放热反应，升高温

度，平衡向逆反应方向移动，则反应温度7i>公。

【详解】A.由分析可知，x=1.6,故A错误；

2.4mol

B.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=2L=0.2molL"・min",故B正确；

6min

C.由分析可知，反应温度故C正确；

D.由分析可知，反应温度7>T2,该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数Ky<K2,

故D正确；

故选Ao

13、【答案】B

【详解】A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B

项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH=

7,盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL,正确；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH；)+c(H

+)=c(Cl)+c(OH),M点溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH),则c(NH；)=c(C「)，由于水的电离是微弱的,

故c(NH；)=c(C「)>c(H+)=c(OFT),错误；D项，由图可知，N点即为0.10molL-氨水，由其电离度为

1.32%,0.10mol-L-1c(OH-)=O.OOi32mol-L-',故该氨水中1l<pH<12,错误。

14、【答案】B

【详解】

A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7,呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应,

则溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H"),错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电

离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，正确；

C项，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),pH=7,WJc(H+)=c(OH),可得c(Na*)=c(A),

错误：D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水

解程度，所以c(A-)>c(HA),错误。

15、【答案】C

【详解】

A项，根据题中数据可知，NH3的生成量为0.8mol,则氏的减少量为1.2mol,。32）=喂霍*100%=30%,

错误；B项，降低温度，平衡正向移动，但气体总质量不变，容器体积不变，则密度不变，错误；C项，体

积不变，充入N2,C（N2）增大，平衡正向移动，正确；D项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转

化率不变、产率不变，错误。

16、【答案】B

【详解】A项，实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，由

题图知，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，即温度升高，反应2NO+O22NCh的平衡逆向移动，

说明该反应为放热反应，AH<0,错误；B项，X点对应NO的转化率低于该温度下NO的平衡转化率，所

以反应没有达到平衡状态，延长反应时间，可以提高NO的转化率，正确；C项，丫点时反应己达平衡状态,

增加。2的浓度，平衡正向移动，NO的转化率会提高，错误；D项，设起始时c（NO）=〃mohLi,贝U：

2NO+O22NO2

起始（010卜丁1）a5.0x1040

转化(molL1)0.5a0.25。0.5〃

5.0x104

平衡(mol-L1)0.5a0.5a

-0.25a

____________(0.5a)2_________1_______

K24当0.25〃=0时，K=2000,所以K>2000,故D错

~(0.5a)x(5.0x10-0.2547)-5.0xl04-0.25a，

误。

17、（9分）【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（1分）大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞

满碎泡沫塑料（2分）保温隔热、减少实验过程中热量损失（2分）偏小（1分）

（2）确保定量的HC1反应完全（1分）

（3）偏小（2分）

【分析】

（1）在酸碱中和热测定实验中，要让酸碱迅速混合，使用环形玻璃搅拌棒；并且实验过程中尽量减少热量

损失，即大烧杯和小烧杯口应相平，用泡沫塑料板盖住，并用岁泡沫塑料填满两个烧杯之间的空隙。图中

没有做到。泡沫塑料板和碎泡沫塑料的作用就是保温隔热，减少实验过程中热量的损失。若不盖泡沫塑料

板，热量有损失，测定的中和热会偏小。

（2）实验过程中使用稍微过量的氢氧化钠的目的是让盐酸完全反应。

（3）如果没有用水洗盐酸，则测定最初温度时已经发生了酸碱中和，使初温度升高，温度改变量减少，中

和热偏小。

得到2〉

Fe,(SO.).I

211().-2Hjf)+O2f

18、（11分）【答案】（1）失去2e（3分）

（2）生成相同体积的氧气所需的时间（或相同时间内，生成氧气的体积）（2分）

⑶事（2分）

(4)

V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)mLt/s

1b2bed

22bbef

或

V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)mL

1b2becl

22bbef

（4分）

【详解】（1）过氧化氢在Fu-催化下分解成水和。2，根据0元素的化合价变化，可得:

得到2e

Fe2(SO4)3

211,().=2IbC)+0;

失去2e「（2）在不同H2O2浓度下，需测定相同时间内，产生氧气的体积的多少,

或生成相同体积氧气所需时间的多少。（3）可用如图所示装置测定。

（4）根据“控制变量法”的要求，两个对比实验应使反应混合物中Fe2（SO4）3的浓度相同，H2O2的浓度不同。

19、（11分）【答案】（1）减小（2分）不变（2分）

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/mol(3分)

(2)2AH2-AH](2分)

(3)-(d+6a+5c-12b)(2分)

4

【分析】

（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则&和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物

的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，ImolNCh和ImolCO反应生成

CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ,反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

AH=-234kJ/mol,故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/mol；

(2)已知：反应I：2NH3⑴+氏0⑴+CC)2(g)=(NH4)2CO3(aq)AH,

反应H：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)^NH4HCO3(aq)AH2

根据盖斯定律将反应IIx2-反应I有反应HI：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)#2NH4HCO3(aq)

AH3=2AH2-AHI；

(3)白磷燃烧的方程式为P4(g)+5C>2(g)=P40io(g),Imol白磷完全燃烧需拆开6moiP-P、5moi0=0,形成

12molP-O,4molP=0,所以12moixbkJ/mol+4moixxkJ/mol-(6molxakJ/mol+5molxckJ/mol)=dkJ/mol,

x=-(d+6a+5c-12b)kJ/mol,故答案为：-(d+6a+5c-12b)«

44

20、(15分)【答案】增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分)

4FeS2+16NHyH2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O(2分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(5

分)将Fe3+还原成Fe2+,以免在生成BiOCl的同时生成Fe(OH)3沉淀(2分)

Bi3++C「+CO；=BiOClJ+CO2T(2分)Fe2\Na+(2分)

【分析】

钿精矿(主要成分是Bi2s3还含有FeS2、CU2S、PbCh及不溶性杂质)，加入氨水、氧气加压浸取，根据题目

所给信息可知，过滤后Cu、S元素进入浸出液，浸出渣主要含有92。3、Fe2O3,PbO?及不溶性杂质；浸出

液经系列操作得到CuSC>4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜；浸出渣加入稀

盐酸、盐酸羟胺，Bi元素转化为BiCb进入滤液1,Pb、Fe元素分别被还原成PbCL、FeCb进入滤液1,滤

液中加入稀硫酸得到硫酸铅沉淀，此时滤液2中含有BiCb、FeCL,加入碳酸钠调节pH约为3,得到BiOCl,

滤液3中此时还有FeCh,以及加入碳酸钠后得到的NaClo

【详解】

(1)粉碎钿精矿可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

(2)根据CuS2中S元素的变化，可知FeS2在此过程中也会被氧化得到硫酸根，Fe元素转化为FezCh,根据

电子守恒可知FeS2和。2的系数比为4：15,再结合元素守恒可得化学方程式为

4FeS2+16NHvH2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O；

(3)操作1可以从硫酸铜溶液中得到五水硫酸铜，所以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(4)Fe(OH)3在pH值为2.7时开始沉淀，而后续流程为了得到BiOCL需要将pH调制约为3,若Fe元素为

+3价，则该过程中会产生Fe(0H)3沉淀，而稀盐酸、稀硫酸都不能还原Fe3+,所以盐酸羟胺在反应中的作

用为将Fe?