2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（苏教版2019必修第二册）01（全解全析）

2020-2021学年高一下学期期末测试卷01

（苏教版2019必修第二册）

高一化学•全解全析

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DBDDDCDCAB

11121314151617181920

ACCCCCDBCD

1.D【详解】

A.金属和水或酸反应属于放热反应，故A不符题意；

B.酸碱中和反应属于放热反应，故B不符题意；

C.燃烧属于放热反应，故C不符题意；

D.氢氧化钢晶体和氯化镂反应生成氯化钢、氨气和水，同时吸收热量，故D符合题意；

答案为D。

2.B【详解】

A.工业合成氨过程中游离态的氮（氮气）转化为含氮化合物（氨气），属于氮的固定，A不符合题意；

B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮的氧化物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，B符合题

意；

C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为植物蛋白质，属于微生物固氮，C不符合题意；

D.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，D不符合题意；

综上所述答案为B.

3.D【详解】

A.甲烷分子的比例模型为八错误；

0

B.甲烷分子的球棍模型为，B错误；

C.甲烷的二氯代物只有1种，则甲烷分子不具有正方形的平面结构,甲烷分子具有正四面体形结构，c

错误；

D.甲烷分子是正四面体结构，则分子内四个C-H键是完全等价的键，D正确；答案选D。

4.D【详解】

金属的活泼性不同、金属的冶炼方法和冶炼难易程度不同，金属越活泼、越难冶炼、被开发利用得越晚,

与金属在地壳中的含量多少、用途大小以及密度大小没有关系，综上所述，D正确；故选：D。

5.D【详解】

A、由于A1的活泼性强，工业上采用电解AI2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCb在熔融状态下不

导电，所以不用电解AlCb的方法生产铝，A错误；

B、钠是很活泼的金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH,NaOH再和氯化镁发生复分

解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg,B错误；

C、炼铁高炉中发生的反应不都是放热反应，C错误；

D、活泼金属如钠、镁一般采用电解法冶炼，不活泼的金属如汞一般采用热分解法冶炼，铁、铜等金属采用

热还原法冶炼，因此金属冶炼的方法由金属的活泼性决定，D正确;答案选D。

6.C【详解】

A.该现象只能说明含有Fe3+,无法判断是否有Fe2+,A错误；

B.若原溶液中只有Fe3+,现象相同，B错误；

C.加入2滴KSCN溶液无明显变化，说明无Fe3+,再加入少许氯水立即变红色，说明含有Fe?+,被氧化生

成了Fe3+,C正确；

D.该现象只能说明含有Fe3+,无法判断是否有Fe2+,D错误；

综上所述答案为C。

7.D【分析】

①N?和H2在一定条件下反应生成NE,是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故①正

确；

②NH3和HNCh反应生成NH4NO3是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故②错误；

③NO经过反应生成HNO3是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故③错误；

④雷雨闪电时空气中的N2和Ch化合生成NO,是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，

故④正确；

上述分析可知①④属于氮的固定，D选项正确；

故选D。

8.C【详解】

A.铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故A不符合题意；

B.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故B不符合题意；

C.氯化镂与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实

现转化，C符合题意；

D.氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故D不符合题意；

故选C。

9.A【详解】

A.往Ba(0H)2溶液中滴加盐酸发生Ba(OH)2+2HCl=BaCL+2H2。，没有明显现象，A符合题意；

B,无色的NO中混入空气生成红棕色气体N02,B不符合题意；

C.SO2具有漂白性，往品红溶液中通入SO2溶液会褪色，C不符合题意；

D.氨水显碱性，往氨水中滴加酚献，无色溶液变为红色，D不符合题意；

综上所述答案为A.

10.B【详解】

构成原电池装置条件为，两活泼性不同的电极，闭合回路，电解质溶液，自发的氧化还原反应，缺一不可:

①缺一个电极，②中电极相同，④酒精为非电解质，⑥不能形成闭合回路。③⑤正确。

故选择B。

11.A【分析】

图示反应，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。

A.Zn和稀H2sCM制氢气，反应放热，故选A；

B.灼热的炭粉与二氧化碳反应生成CO,反应吸热，故不选B；

C.Ba(OHW8H2。晶体和NH4cl晶体混合，反应吸热，故不选C；

D.盐酸和NaHCCh反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应吸热，故不选D；选A.

12.C【详解】

A.由题可知，CH4完全燃烧是放热反应，A错误；

B.由题可知，CH4完全燃烧是放热反应，B错误；

C.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，所以ImolCFU完全燃烧放出890kJ热量，C

正确；

D.0.5molCH4完全燃烧生成CO?和出0时，放出445kJ热量，D错误；答案选C。

13.C【详解】

A.左侧通入氢气，则左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，右侧电极为电池的正极，发生还原反应，A

错误；

B.左侧通入氢气，则左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，B错误：

C.工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右侧电极移动，C正确；

D.正极AgCl得电子生成Ag,电极反应式为AgCl+e-=Ag+C「，D错误；

故选C。

14.C【详解】

由题可得原电池反应式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁被氧化，做原电池负极，铜离子在正极被还原，则电

解质溶液中应该有铜离子，不如铁活泼的金属或石墨作正极，综上所述C正确，故选C。

15.C【详解】

溶液中H+的浓度越大，铁捧与H*反应速率越快，但D项18moi/LH2s溶液是浓硫酸，与铁棒发生钝化，

A项H+浓度为1mol/L,B项H+浓度为8mol/L,C项H+浓度为12mol/L,故选C。

答案选C。

16.C【详解】

①单位时间内反应nmolCh即消耗nmolCh的同时，生成2nmolNO,能够表示出正逆反应速率的方向，且

速率之比和物质的计量系数成正比，据此可以判断反应达到平衡状态，①符合题意；

②该反应是反应前后气体体积不等的反应，反应在容积固定的密闭容器中进行，若容器内总压强不再变化,

则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，②符合题意；

③NO?、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应

条件及开始时加入的物质的量的多少有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，③不符合题意；

④反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，因此混合气体

的密度始终不改变，故不能据此判断反应是否达到平衡状态，④不符合题意；

⑤反应混合物中只有NCh是有色气体，若混合气体的颜色不再改变，则任何物质的浓度不变，反应达到平

衡状态，⑤符合题意；

⑥反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的平均相

对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，⑥符合题意；

综上所述可知：可以判断反应达到平衡状态的是①②⑤⑥，共4个，故合理选项是C。

17.D【详解】

A.由图可知，A〜f2时间内生成的CO2气体最多，故A正确；

B.口〜t2段与0〜ti段相比较，随着反应的进行，反应物的浓度是减小的，但反应速率增大，说明该反应一

定放热，温度升高，反应速率加快，因此ti〜t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的，故B正

确；

C.由图知：若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2〜/3s内的反应速率

AVV,-V

丁=/2mTL$,故c正确;

D.将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙表示生成CO2的速率比曲线

甲慢，故D错误；故选D。

18.B【详解】

A.氯化钱分解后，在试管口化合生成氯化铁，不能制备氨气，应选钱盐与碱加热制备，故A错误；

B.浓硫酸与氯气不反应，导管长进短出洗气可干燥氯气，故B正确；

C.S02能溶于水，除去HC1应选饱和NaHSCh溶液，故C错误；

D.二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故D错误；

故选：B。

19.C【分析】

浓氨水滴入CaO,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,该反应剧烈放热，导致NH3H2O分解生成N%,生成的

NH3经碱石灰干燥后与CuO反应，黑色CuO粉末变为红色，说明生成Cu,盛无水C11SO4的干燥管内出现

△

蓝色说明生成H20,反应方程式为3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2O

A.由装置图可知，盛放无水硫酸铜的装置是球形干燥管，A正确；

B.根据分析，N%中的N元素由-3价被氧化为0价，说明N%具有还原性，B正确；

C.洗气瓶中浓硫酸除了吸收多余氨气和干燥氮气之外，还可以防止空气中的水蒸气进入装置，C错误：

D.塑料袋或球胆均可以收集气体，最后出来的气体为N2,可以用塑料袋或球胆收集，D正确；

故选C。

20.D

甲烷和氯气发生取代反应，产物不唯一，无法控制反应进度，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、

四氯化碳和HC1的混合物。

【详解】

A.氯气溶于水生成氯离子，氯离子抑制了氯气的溶解，所以氯气在泡和食盐水中的溶解度小，由于甲烷

和氯氟发生了取代反应，使试管内混合气体颜色变浅，故A错误；

B.试管壁出现的油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，为油状液滴，而不是

HC1的小液滴，故B错误；

C.甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1

的混合物，有五种产物，故c错误；

D.甲烷与足量氯气发生取代反应，氢原子全部可能被取代，8.0g(0.5mol)甲烷与足量氯气发生取代反应，

生成的HC1分子数最多为2必，故D正确；

故选D。

21.(1)(2)减慢减慢(3)>(4)0.1(5)71.4%(6)7：10

【详解】

(1)根据图示可知：在6min内A减少0.6mol,B增加0.3mol,6min后A、B都存在，且物质的量不再发

生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是2：1,故反

应方程式为：2A-^B；

(2)降低温度，物质的内能减少，分子之间的有效碰撞次数减少，正、逆反应速率都减慢；

(3)根据图示可知：4min后，A的物质的量会再减小，B的物质的量会增加，由于反应未达到平衡，反应正

向进行，因此正、逆反应速率的大小关系为v正〉v逆；

(4)根据图示可知：在。〜4minB物质的量改变△〃(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,则用B的浓度变化来表示该

0.2mol

反应的平均反应速率为WB尸宝匚

=0.1mol/(L?min):

4min

(5)该反应达到平衡时，〃(A)=0.2mol,n(B)=0.5molo对于气体来说，气体的体积比等于气体的物质的量的

比，故平衡时B的体积分数为一丝㈣■—xl00%=71.4%;

0.5mol+0.2mol

(6)反应开始时气体的物质的量"(始)=0.8mol+0.2mol=1.0mol,平衡时气体的物质的量”(平)=0.5mol+0.2

mol=0.7moL在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于压强之比，故反应达到平衡，此时体系内压强与开

始时的压强之比为0.7mol：1.0mol=7：10。

22.(1)溶液变红Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O(2)强氧化(3)负(4)电流表指针

向左偏转，Mg表面有气泡Al-3e+4OH-AlO；+2H2O

【分析】

I中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色，说明Fe与稀硝酸反应生成NO,生成的NO遇到

空气被氧化为红棕色的二氧化氮；H中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止，Cu

表面始终产生红棕色气泡，原因应是开始时Fe在浓硝酸中钝化，此时铜直接与浓硝酸反应生成NO?,随着

硝酸变稀，Fe不再钝化，形成原电池，Fe较活泼，所以为负极，Cu为正极。

【详解】

(DFe"与KSCN溶液反应显血红色，所以加入KSCN溶液，溶液变红说明产生Fe3+；I中Fe表面产生大量

无色气泡是因为Fe与稀硝酸反应生成NO,化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O；

(2)Fe表面形成致密的氧化层，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使Fe钝化；

(3)Mg比A1活泼，电解质为稀盐酸，Mg优先被氧化，所以Mg条作原电池的负极；

(4)根据总反应可知此时A1被氧化作负极，Mg为正极，所以现象为：电流表指针向左偏转，Mg表面有气

泡；负极为A1被氧化结合氢氧根生成偏铝酸根的反应，即Al-3e+4OH=AlO；+2H2Oo

23.(1)氧化性(2)3Cu+8HNCh(稀尸3Cu(NO3)2+4H2O+2NOf(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

高温

(4)4NH3+5O2=4NO+6H2O2.4将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH：

催化剂

【分析】

Cu和稀硝酸反应生成CU(NO3)2、NO和H2O,NO不溶于水，可用排水法收集；A、B、C、D是由短周期

元素组成含有相同元素的物质，A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3,C为红棕色气体,

则C为NCh,N%和氧气反应生成B,B和氧气反应生成NCh,则B为NO,NO?和水反应生成D,D为

HNO3»

【详解】

(l)Cu和稀硝酸反应生成CU(NC>3)2、NO和H2O,N元素化合价由+5价变为+2价，化合价降低，体现了硝

酸的氧化性；

(2)Cu和稀硝酸反应生成CU(NC>3)2、NO和H?O,化学方程式为3Cu+8HNC>3(稀尸3Cu(NO3)2+4H2O+2NO1;

(3)若反应生成NCh,NO2会和水反应生成HNCh和NO,得到无色气体，化学方程式为3NO2+H2O=2HNCh

+NO；

高温

(4)①N七和氧气在催化剂、高温的条件下反应生成NO和H2O,化学方程式为：4NH3+5Ch="4NO+6H2O；

催化剂

②NH3和NCh生成E和水，E是空气中含量最多的气体，E为N2,化学方程式为8NH3+6?402=7用+12比0,

生成19.6gN2,N2的物质的量为kT■27m01，生成0.7molN2,消耗的NO2的物质的量为0.6mol,

28g/mol

则转移电子的物质的量为2.4mol；

③NH3和HNCh反应生成F,F是离子化合物，则F为NH4NO3,在实验室中检验NH：的实验操作方法和现

象为：取少量NH4NO3放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸

变蓝色，证明存在NH：。

24.(1)碳碳双键竣基(2)67.2aL>2CH3cHO+2H2O氧化

(3)2CH3CH2OH+O2A

浓硫酸

反应(4)CH3coOH+C2H51'OHq饱和碳酸钠溶液乙醇、浓硫

MT2cH3coi80c2H5+H2O

酸、乙酸温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃分液过滤

蒸憎

【分析】

⑴〜(3)：O.lmolA,B、C、D四种有机物，分别完全燃烧，均能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳，则

+H2O氧化氧化

分子内均含有2个碳原子，按转化关系AfB->CfD知，D为连续氧化的产物，且D的水溶液显酸

催化剂

性，则D乙酸、乙酸可由乙醛氧化所得，则C为乙醛、乙醇催化氧化得乙醛，则B为乙醇、乙烯与水在催

化剂作用下发生加成反应得乙醇，则A为乙烯，据此回答；

(4)①结合反应机理写CH3cH2I&OH与乙酸发生酯化反应的化学方程式；

②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液，制乙酸乙酯时，试管甲中试剂加入顺序要考虑实

验安全；

③温度不宜低于85℃左右的原因从温度对速率的影响来分析回答；

(5)乙酸乙酯粗产品中含有可溶于水的乙醇、乙酸，用饱和食盐水洗涤，得互不相溶的两层液体，经分液后

得到纯度较高的乙酸乙酯，残留的少量乙酚与氯化钙反应生成难溶物，经过滤后得纯度高的乙酸乙酯，再

加入无水碳酸钾固体，可除去残留的水和乙酸，通过蒸储，就可得乙酸乙酯，据此回答；

【详解】

(1)据分析A、D分别为乙烯和乙酸，则A、D分子中所含官能团的名称分别是碳碳双键、竣基；

答案为：碳碳双键、竣基；

(2)据分析A、B分别为乙烯和乙醇，Imol乙烯和乙醇分别燃烧时耗氧量均为3moi,Imol乙烯和乙醇的混

合气体燃烧时耗氧量也为3mol,则amolA、B的混合气体完全燃烧，消耗氧气的体积为3amolX22.4L/

mol=67.2aL(标准状况)；

答案为：67.2aL；

⑶据分析B、C分别为乙醇和乙醛，则B-C的化学方程式为2cH3cH2OH+Ch-^2CH3CHO+2H2。,

反应类型是氧化反应；

答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；

(4)①酯化反应的机理是酸脱羟基醇去氢，则CH3cH2^0H与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH.,COOH

181

+C2H5OH、、CH3co80c2H5+H20；

答案为：CH3coOH+C2H53甘隼^CH3col80c2H5+H2O；

加热

②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液，便于除去粗产品中的乙酸和乙醇、形成互不相溶

的两层液体；试管甲中试剂加入顺序要考虑实验安全，浓硫酸密度较大，溶于水放出大量的热，因此制取

乙酸乙酯时，先加入乙醉，然后边振荡边加入浓硫酸，最后加入乙酸，以防止混合液体溅出，发生危险；

答案为：饱和碳酸钠溶液；乙醇、浓硫酸、乙酸；

③温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃；

答案为：温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃；

(5)据分析知，乙酸乙酯粗产品中含有杂质乙爵、乙酸，绝大多数杂质通过饱和食盐水洗涤、经分液后除去,

故可得到纯度较高的乙酸乙酯，按信息，残留的少量乙醇与氯化钙反应生成难溶物，经过滤后，得纯度更

高的乙酸乙酯，最后用无水碳酸钾固体除去残留乙酸并吸收水，通过蒸储，就可得纯净的乙酸乙酯；

答案为：分液；过滤；蒸储。

【点睛】

解本题的关键要书写煌及其衍生物的相互转化，醇-醛一竣酸之间的连续氧化是一个重要的切入点；制备

乙酸乙酯是一个典型的有机制备实验，为高频考点，把握制备实验操作、混合物分离