物质的量课件人教版高中化学必修一公开课一等奖课件省课获奖课件

高中化学必修第一册第二章海水中主要元素—钠和氯第三节物质量第4学时有关物质量浓度计算第1页回忆旧知识：有关溶液浓度表达办法㈠、溶质质量分数（ω）=

溶质质量（g）×100%溶液质量（g）=溶质质量（g）溶质质量（g）+溶剂质量（g）×100%㈡、溶质体积分数（ϕ）=

溶质体积（mL）溶液体积（mL）×100%学习新知识：溶液浓度另一种表达办法第2页一、物质量浓度1、含义：表达单位体积溶液里所含溶质B物质量2、符号：cB3、公式：cB=nB（mol）Vaq（L）CB:表达物质B物质量浓度

nB:表达溶质B物质量；V:表达溶液体积aq:表达某物质水溶液4、单位：mol/L或mol·L-1c（B）

=n（B）V（计算和量取更方便）说明：第3页尤其提醒：⑴、B表达溶液中任意溶质，能够是分子、离子等⑵、溶质用物质量表达，而不是质量，若给出溶质质量或气体体积时，要换算成物质量。⑶、V指“溶液体积”，而不是“溶剂体积”或“溶质体积+溶剂体积”，V单位为升（L）⑷、一定物质量浓度某溶液，其浓度不因所取溶液体积不一样而变化。⑸、某些物质溶于水后与水反应生成了新物质，此时溶质为反应后生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液溶质。第4页例题1、将10molNa2SO4配成5L溶液，该溶液中Na2SO4物质量浓度是多少？Na+物质量浓度是多少？硫酸根物质量浓度是多少？解：c（Na2SO4）=n（Na2SO4）/V=10mol/5L=2mol/L

Na2SO4=2Na++SO42-微粒个数：121物质量：10mol20mol10mol物质c：2mol/L4mol/L2mol/L第5页结论：

1、同一溶液中不一样溶质物质量浓度之比等于物质量之比，也等于粒子个数之比

2、离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该粒子个数第6页思考与练习：下列各溶液中：其中Na+物质量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（2）2L0.15mol/LNa3PO4溶液（3）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（4）2L0.5mol/LNaCl溶液第7页5、有关物质量浓度计算⑴、万能恒等式粒子数、质量、气体体积、物质量浓度之间存在如下关系：nNNAmMVVmcV(aq)计算时，利用质量、气体体积、粒子数等之间等量关系，可直接进行换算，不用再计算出物质量。第8页⑵、物质与所含粒子间C换算例如：在0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，根据其化学式可知Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-粒子个数：123c/(mol/L)：0.511.5结论：某物质中各离子浓度与组成物质离子个数成正比。第9页⑶、气体溶于水时求c

假如气体摩尔质量为Mg/mol，体积为V0L（标准情况），该气体溶于1L水中所得溶液密度为ρg/cm3

①先计算溶质物质量nV0L22.4L/molV022.4mol

②再计算溶液体积VM(溶液)ρ(溶液)V022.4mol×Mg/mol+1000gρg/cm3×1×10-3L/mLMV0+2240022400ρL第10页

③最后计算物质量浓度cnVV022.4mol1000ρV022400+MV0mol/LMV0+2240022400ρ第11页⑷、溶液稀释时c计算①、稀释公式：c1V1c2V2②、原理：溶液稀释时，溶剂量在增加，但溶质物质量不变，即“cV”是个定值，因此上式成立③、技巧：溶液体积V一般有以“L”为单位，但在稀释公式中，V也能够用“mL”作单位，由于等号两边单位相同，可约掉。第12页⑸、质量分数（ω）与物质量浓度（c）之间换算cnVm(溶质)MVm(溶液)ωMV1000VρωMV1000ρωM第13页二、配制一定物质量浓度溶液第14页①计算称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）转移(容量瓶、玻璃棒）洗涤(烧杯、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶(试剂瓶、贴签)1、步骤及所用容器第15页结识容量瓶1、构造刻度线规格主要有50mL、100mL、250mL500mL、1000mL使用温度第16页2、主要用途用于配备一定体积和一定物质量浓度溶液3、使用注意事项（四不能）⑴不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，由于溶质溶解时有会发热，有会吸热，影响所配溶液浓度精确性⑵不能作为反应容器或产期贮存溶液⑶容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将过冷或过热溶液转移到容量瓶中第17页⑷只能配制容量瓶上要求容积溶液，即不能配制任意体积溶液。如配制450mL某浓度溶液应选用500mL容量瓶。尤其提醒：在选择容量瓶时，一般按照所需液体体积进行选择。若没有相符容积容量瓶时，一般要求容量瓶容积略大于液体体积。如需要配制230mL某浓度溶液，由于没有容积为230mL容量瓶，这是就应选择250mL容量瓶，配制该溶液250mL，然后从中取出230mL。第18页2、容量瓶检查漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底）→倒立→观测是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观测是否漏水第19页①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶例：配制1.00mol/LNaCl溶液100mL首先算出溶液中含NaCl物质量:

n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]

=1.00mol/L×0.1L

=0.1mol再算出NaCl质量:

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol

=5.85g第20页①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶

用托盘天平称取固体溶质质量；或用量筒量取液体溶质体积

注意事项：（1）需用托盘天平称量固体溶质质量，

用小烧杯作称量器皿（2）称量时遵循左物右码标准。（3）如溶质为液体或用浓溶液稀释应用

量筒量取液体或浓溶液体积。思考：NaCl（NaOH）能否直接放在称量纸上称量？为何？应如何操作？第21页①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶将溶质倒入小烧杯,加入适量水搅拌溶解,冷却致室温

搅拌时沿着一定方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在试验台上，以免弄脏。第22页①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线下列内壁，假如玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上内壁，刻度线以上内壁附着液体不能及时流下，会造成定容后溶液体积偏大。思考：将烧杯中碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

尚有残留在烧杯壁和玻璃棒上碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒。将溶液转移到容量瓶中第23页①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶注意事项：转移结束，应用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要所有转移到容量瓶中思考：假如用移液管或酸碱滴定管量取液体药品，移液管或酸碱滴定管也要洗涤吗如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品，移液管或酸碱滴定管不必洗涤。由于这是移液管或酸碱滴定管“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高但是使用移液管或酸碱滴定管时应注意排尽气泡。第24页①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了避免加水过量，超出刻度线。思考：若定容时不小心液面超出了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多出液体取出吗？100mL第25页①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶把定容好容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。思考：摇匀后发觉液面低于刻线，能否补充水？不能，由于是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。第26页①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶容量瓶中不能寄存溶液，因此要把配制好溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。第27页配制步骤可概况为：一计算、二称取、三溶解、四转移、五洗涤、六定容、七摇匀、八装瓶第28页2、配制一定物质量浓度溶液误差分析办法cBnBVmBMBV①②c稀c浓V浓V稀用mB和V误差来判断浓度误差用V浓和V稀误差来判断浓度误差⑴误差分析根据第29页⑵常见不当操作对浓度影响能引发误差某些操作n（溶质）V（溶液）c称量天平砝码沾有其他物质或已生锈增大-偏大药品、砝码位置颠倒且用到游码减小-偏小称量易潮解物质时间过长减小-偏小用滤纸称量易潮解物质减小-偏小第30页⑵常见不当操作对浓度影响能引发误差某些操作n（溶质）V（溶液）c量取用量筒量取液体溶质时，仰望读书增大-偏大用量筒量取液体溶质时，俯视读书减小-偏小溶解溶解前烧杯内有水--无影响搅拌时部分液体溅出减小-偏小第31页⑵常见不当操作对浓度影响能引发误差某些操作n（溶质）V（溶液）c转移未冷却到室温就注入容量瓶定容-减小偏大转移液体时有少许液体流出减小-偏小洗涤转移液体后未洗涤烧杯和玻璃棒减小-偏小将量筒洗涤2～3次且洗涤液转入容量瓶中增大-偏大第32页⑵常见不当操作对浓度影响能引发误差某些操作n（溶质）V（溶液）c定容定容时，水加多了，用滴管吸出减小-偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降后再加水-增大偏小定容时，仰望刻度线-增大偏小定容时，俯视刻度线-减小偏大第33页当堂演练下列操作,对试验成果有何影响(偏高、偏低、无影响)

1、称量5.8gNaCl固体时，与砝码位置颠倒

2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁

3、转移溶液时有部分溶液溅出

4、转移溶液前容量瓶内有水

5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

6、定容时加水不慎超出刻度线，将超过吸走（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）第34页3、有关物质量浓度计算⑴、有关物质量浓度概念计算例1：把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10Ｌ溶液⑴、这10Ｌ溶液中Na2CO3物质量是多少？⑵、每升溶液中具有Na2CO3物质量是多少？解：溶解于水中Na2CO3固体物质量总共为：n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)

＝106g／106g·mol－１

＝１mol每升溶液中所具有Na2CO3固体物质量为：第35页⑵、溶质质量分数与溶质物质量浓度换算例2：市售浓硫酸中溶质质量分数98%，密度为1.84g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4物质量浓度解：1000mL浓硫酸质量：m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%

＝1803g1803gH2SO4物质量：＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)第36页由于1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO4，因此市售浓硫酸中H2SO4物质量浓度为18.4mol/L总结：溶质质量分数与溶质物质量浓度换算M1000×r

×a%物质量浓度=(mol/L)溶液密度：

r

单位：g/mL溶质质量分数：a%溶质摩尔质量：M

单位：

g/mol第37页练习：已知某盐酸密度为1.19g/cm3

、HCl物质量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl质量分数解：1L盐酸中HCl质量：m(HCl)＝C(HCl)·V[HCl(aq)]·M(HCl)

＝12mol/L×1L×36.5g/mol＝438g1L盐酸质量：m[HCl(aq)]＝ρ[HCl(aq)]·V[HCl(aq)]

＝1.19g/mL×1000mL＝1190g盐酸中HCl质量分数：＝×100%m(HCl)m[HCl(aq)]

ω(HCl)＝

×100%438g1190g第38页⑶、有关一定物质量浓度溶液稀释解题思绪：利用稀释前后溶质物质量相等例4：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液体积是多少？解：设需要12mol/LHCl溶液体积为x。C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)

12mol/L·x＝1mol/L×0.250L

＝0.0208L

＝20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl溶液。第39页练习：如何用密度为1.19g/cm3

、HCl质量分数为37%浓盐酸配制1L、1mol/L稀盐酸？解：设需要浓盐酸体积为x。1.19g/cm3

·x·37%＝1mol/L×1L×36.5g/mol

x＝82.9mL答：取82.9mL浓盐酸加水稀释成1000mL。第40页⑷不一样浓度同种溶质溶液混合计算根据：混合溶液中溶质物质量总和不变

C3V3=C1V1+C2V2

例5、2mol/L盐酸溶液200L和4mol/L盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸物质量浓度。（混合液体积变化忽视不计）练习：2mol/L盐酸200L和4mol/L硫酸100L混合，则混合后溶液中H+物质量浓度是多少？第41页第42页1记忆是在头脑中积累和保存个体经验心理过程，是人最基本智慧之一，联结着我们过去与目前。一切经验都要通过编码、储存和提取才能形成完整记忆过程。2朗读在短时记忆向长时记忆转化过程中充当了刺激物角色。在读过程中，我们需要将更多注意力集中在所要记忆信息上，也更能帮助我们记住它。3朗读是加深记忆有效办法，但并不是唯一办法。记忆规律，尚有许多未解之谜，有待我们继续摸索和发觉。4．草书特点是构造简省，笔画连绵；楷书由隶书逐渐演变而来，更趋简化，字形由扁改方，平正而不呆，齐整而不拘。5．行书是在隶书基础上发展起源，介于楷书、草书之间一种字体，是为了弥补楷书书写速度太慢和草书难于识别而产生。6.会赏析其语言，如从遣词、用句、修辞等方面琢磨、推敲、理解作者炼字达意技巧；7.从作家作品语言格调比较中，从用韵、节奏、音调三个方面去品味其语言音乐美、节奏美、韵律美。8.本题考查中心论点提炼。从文章标题“如何看待数字时代文学评论”来看，文章中心论点是对这一论题回答。解