酸和碱中考复习课件公开课一等奖课件省课获奖课件

酸和碱复习第1页一、常见酸和碱（一）常见酸有________________________________对应化学式为________________________________（二）常见碱有________________________________对应化学式为________________________________盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3·H2OHNO3第2页

纯净硫酸是____

色液体，不易挥发。浓硫酸有

性，因此可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强_______性。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿

，_______注入水中，并用_______不停搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒第3页

浓盐酸是

色液体，有

气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到

，原因是什么？

无刺激性白雾

浓盐酸挥发出氯化氢气体遇到空气中水蒸气形成了盐酸小液滴

浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中溶质质量变小。而浓硫酸则吸取了空气中水蒸气，使溶剂质量变大。

浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为何？答：都减小。讨论第4页氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态潮解性溶解性腐蚀性制备NaOHCa（OH）2苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中，能吸取水分而潮解，有吸水性不显著易溶于水，并放出大量热微溶于水强腐蚀性有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2第5页二、酸和碱化学性质酸批示剂金属金属氧化物盐碱非金属氧化物盐第6页按下列要求写出化学方程式各2个反应规律化学方程式举例金属+酸→盐+氢气金属氧化物+酸→碱+酸→盐+酸→非金属氧化物+碱→盐+水盐+水新盐+新酸盐+水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O以上反应中属中和反应是_________________碱+酸→盐+水Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第7页烧开水铝壶壁上沉积水垢(主要成份是碳酸钙)能够加入适量盐酸把它除掉,用化学方程式表达除水垢原理为_____________________________________盐酸要“适量”原因用化学方程式表达为__________________________________________________________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2Al

Cl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑分析与思考：第8页玉祁镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用

______

清除铁锈，除锈化学反应方程式______________________除锈后溶液往往变成

色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到

现象，原因是__________________（用化学方程式表达）稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄铁管表面有气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑分析与思考：第9页鉴别失去标签稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液？措施操作现象与结论措施一措施二措施三……分析与思考：第10页如何鉴别失去标签稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?措施操作现象与结论措施一措施二措施三分别取待检样品少许于试管中,并分别通入二氧化碳气体变浑浊液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊液体是稀盐酸分别放入锌粒于2个试管中,并向其中分别加入少许待检样品有气泡产生液体稀盐酸，无气泡产生液体是氢氧化钙溶液分别放入生锈铁钉,于试管中,并向其中加入少许待检样品铁锈消失,溶液变黄色液体是稀盐酸,铁锈不消失液体是氢氧化钙溶液第11页措施操作现象与结论措施四措施五措施六……分别取待检样品少许于试管中,并滴入1-2滴酚酞试液不变色液体是稀盐酸,变红色液体是氢氧化钙溶液分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照.

PH<7液体稀盐酸PH>7液体是氢氧化钙溶液分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少许待检样品有气泡产生液体稀盐酸无气泡产生液体是氢氧化钙溶液第12页

氢氧化钠固体应如何保存?为何?如何检查一瓶氢氧化钠溶液是否已变质

?

取待检样品少许于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。想一想

由于氢氧化钠固体露置在空气中易吸取空气中水分而潮解,并易吸取空气中二氧化碳而变质.答:密封保存。第13页1、解推断题关键特性—找突破口初中阶段可作为突破口主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特性反应。（1）固体物质颜色：①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固体为白色。②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。③红色固体：Cu粉、Fe2O3。④黄色固体：S粉第14页（2）溶液颜色：①蓝色溶液：含Cu2+溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。②浅绿色溶液：含Fe2+溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。③黄色溶液：含Fe3+溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫红色溶液：KMnO4溶液。其他溶液一般为无色。第15页（3）沉淀颜色：①不溶于水也不溶于酸白色沉淀：AgCl、BaSO4。②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊白色固体：CaCO3、BaCO3。③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生白色固体：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。④不溶于水蓝色沉淀：Cu(OH)2。⑤不溶于水红褐色沉淀：Fe(OH)3。第16页（4）气体：有刺激性气味气体：SO2、NH3、HCl。能助燃气体：O2。有可燃性气体：H2、CO、CH4。能使澄清石灰水变浑浊气体：CO2。有还原性气体：H2、CO。第17页（5）特性反应：①条件是通电反应——电解水。②条件是高温反应——CaCO3分解、CO（或H2）还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。③、条件是催化剂反应——H2O2分解、KClO3分解。④能产生大量白烟燃烧——磷燃烧。⑤发出耀眼白光燃烧——镁燃烧。⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体燃烧——硫在氧气里燃烧。第18页⑦生成蓝色沉淀反应——可溶性碱与可溶性铜盐反应。⑧生成红褐色沉淀反应——可溶性碱与可溶性铁盐反应。⑨溶液加酸放出CO2气体反应——碳酸盐与酸反应；固体加酸放出H2气体反应——氢前金属与酸反应。⑩加碱有刺激性气味气体生成反应——铵盐加碱反应放出NH3。第19页1.下列变化只有加入酸才能一步实现是（）A、AgNO3——AgClB、Cu——H2

C、CuO——CuSO4D、CaCO3—CO2C巩固提升2.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相同。下列对氢氧化锂化学性质说法中错误是（）A、能与二氧化碳反应B、能使无色酚酞溶液变红C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红D第20页3.某市发生了一起盐酸泄漏事件．盐酸泄漏瞬间浓浓酸雾弥漫，空气中散发着淡淡酸味…泄漏酸液顺势流人低洼处村庄，酸雾造成十余人住院观测．对于事故处理，同窗们展开了热烈讨论：（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：

（填写一种详细物质）．（2）小红提出不一样意见：她以为在污染面积较大，不能使用酸碱批示剂情况下，无法确定酸碱是否完全反应，由于

．（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如：

（填写一种详细物质，选择这种物质长处是

．Ca(OH)2反应没有显著现象

CaCO3价格便宜，能与盐酸反应生成无污染物质第21页4.下列各组物质间反应，需要借助酸碱批示剂才能判断出反应发生是（）A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.二氧化碳与石灰水B5.不用其他试剂，能够鉴别石蕊﹑盐酸﹑氢氧化钙﹑氢氧化钠四种溶液，第二个能被鉴别出来是（）A.氢氧化钙B.石蕊C.盐酸D.氢氧化钠C第22页6.下列说法正确是（）A.PH越小，溶液酸性就越强B.正常雨水PH为7C.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取待测溶液滴到试纸上，与标准比色卡对比。D.PH试纸使用时，先将其湿润，再将溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比。A7.将酚酞溶液滴入NH4Cl溶液中发觉溶液仍为无色，则NH4Cl溶液PH值（