中考化学《水与常见的溶液》专项训练题及答案

第页中考化学《水与常见的溶液》专项训练题及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1.下列物质中，属于纯净物的是A.澄清石灰水 B.汽水 C.冰水混合物 D.海水2.下列生活中常见物质的化学式书写正确的是A.冰： B.铁锈： C.黄铜：Cu D.食盐：3.再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是A.沉降 B.吸附 C.消毒 D.乳化4.海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大C.分子的间隔变小 D.每个水分子质量变大5.人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是A.胰液(pH：7.5~8.0) B.唾液(pH：6.6~7.1)C.胆汁(pH：7.1~7.3) D.胃液(pH：0.9~1.5)6.氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是A.自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳B.工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同C.家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化D.实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2∶17.试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是A.试管内溶液的质量变小B.试管内有固体析出C.试管内溶液的溶质质量分数变大D.小木块浸入溶液内的体积变大8.在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是A.H2O B.OH C.H2O2 D.H29.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是A. B. C. D.10.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去中少量的CO在氧气中点燃B鉴别NaCl溶液和溶液取样，分别滴加溶液C检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，滴加少量溶液D分离和CaO的混合物加适量水，充分溶解后过滤A.A B.B C.C D.D11.浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是NaCl在不同温度时的溶解度温度/°C010203040608090100氯化钠溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法12.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①②实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是A.若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等B.若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%二、非选择题13.氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____。A．时氯化钠和氯化钾的溶解度相等B．时将氯化钠溶于水中，形成饱和溶液C．时氯化钾的饱和溶液升温至，溶液质量变大D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_______14.如下图，将金属X插入烧杯内溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。（1）金属X是_____。（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_____(用化学方程式表示)。（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)。15.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）A中看到的现象是_____。（2）反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。（3）D中发生反应的化学方程式是_____。（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大16.烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：（1）步骤①中操作a的名称是______。（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而______。17.制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题：（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是___________。（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是_________。（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_______。（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应化学方程式为_________(写1个)。（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是___________。18.2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。（1）下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号)A.坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中B.生活污水直接排放到海河中（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。（3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。19.溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。A.白糖 B.花生油 C.面粉（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)20.小明参加学校组织的劳动实践活动。（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、和，其中属于复合肥的是_____，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是_____。（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式：_____(只写一个)。配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为_____。21.南水北调工程南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003条5月，工程置计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个是市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。禁止各种非法行为的发生。南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧源使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠榆水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。阅读分析，解决问题：（1）长江水源中含有的一种金属阳离子是___________(写名称)。（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止___________。（3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如____________。（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和__________)。（5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是_______，发生反应的化学方程式为___________。22.学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。【学习交流】（1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈_____色。（2）写出A中发生反应的化学方程式：_____。【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么？【做出猜想】猜想一：猜想二：和HCl猜想三：和【查阅资料】溶液呈中性。【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。同学预测实验现象结论甲产生白色沉淀，溶液无色猜想一成立乙产生无色气泡，溶液为无色猜想二成立丙产生白色沉淀，溶液为红色猜想三成立（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。【实验验证】（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_____(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_____成立。【反思拓展】（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。①测A中溶液的pH②向A中溶液中通入气体③向A中溶液中滴加溶液23.兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：【分析交流】（1）方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？（2）于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。【进行实验】（3）为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。实验序号实验1实验2实验3实验内容（部分仪器略去）______实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变实验结论猜想______成立【反思拓展】（4）通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是________。（5）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________。24.图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A.钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B.钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C.钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D.饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素25.现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：（1）废铁屑中铁的质量分数；（2）生成硫酸亚铁的质量：（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。26.学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。（1）反应生成氢气的质量是_____g。（2）计算上述实验回收铜粉质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是15%。

参考答案一、选择题1.下列物质中，属于纯净物的是A.澄清石灰水 B.汽水 C.冰水混合物 D.海水【答案】C【解析】【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物；C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。故选C。

2.下列生活中常见物质的化学式书写正确的是A.冰： B.铁锈： C.黄铜：Cu D.食盐：【答案】A【解析】【详解】A、冰是由水分子构成的，水分子的化学式为H2O，故选项表达正确；B、铁锈的主要成分为Fe2O3，铁锈属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误；C、黄铜是Cu、Zn组成的合金，属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误；D、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠的化学式为NaCl，故选项表达错误。故选A。3.再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是A.沉降 B.吸附 C.消毒 D.乳化【答案】B【解析】【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附，故选B。4.海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大C.分子的间隔变小 D.每个水分子质量变大【答案】C【解析】【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误；B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误；C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确；D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。故选:C。

5.人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是A.胰液(pH：7.5~8.0) B.唾液(pH：6.6~7.1)C.胆汁(pH：7.1~7.3) D.胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【解析】【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。综上所述：选择A。

6.氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是A.自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳B.工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同C.家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化D.实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2∶1【答案】D【解析】【详解】A、自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳，选项正确；B、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，选项正确；C、家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该反应中没有生成新物质，所以氧分子未发生变化，选项正确；D、实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，选项不正确。故选D。7.试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是A.试管内溶液的质量变小B.试管内有固体析出C.试管内溶液的溶质质量分数变大D.小木块浸入溶液内的体积变大【答案】C【解析】【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确；B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。故选C。8.在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2【答案】A【解析】【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。故选A。9.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A、向盛有一定量氧化铁烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；故选C。10.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去中少量的CO在氧气中点燃B鉴别NaCl溶液和溶液取样，分别滴加溶液C检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，滴加少量溶液D分离和CaO的混合物加适量水，充分溶解后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【详解】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，故A不能达到实验目的；B、氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化钡反应，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的；C、氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，取样，滴加少量Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀，则说明稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，故C能达到实验目的；D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，故D不能达到实验目的；故选BC。11.浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是NaCl在不同温度时的溶解度温度/°C010203040608090100氯化钠溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法【答案】B【解析】【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；C、图2中溶液的浓度为：小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误；D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。故选B。12.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①②实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是A.若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等B.若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%【答案】C【解析】【详解】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：；30g尿素中氮元素的质量为：，故A正确；B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去，故B正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g；设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，故C错误；D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：，故D正确；故选C。二、非选择题13.氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____。A．时氯化钠和氯化钾的溶解度相等B．时将氯化钠溶于水中，形成饱和溶液C．时氯化钾的饱和溶液升温至，溶液质量变大D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_______【答案】①.A②.加入氯化钾或蒸发溶剂或降低温度【解析】【详解】A、由图可知，t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等，故A说法正确；B、10℃时，氯化钾的溶解度为31g，即将31g氯化钾溶于100g水中，形成饱和溶液，10℃时，氯化钠的溶解度＞31g，所以10℃时将31g氯化钠溶于100g水中，形成不饱和溶液，故B说法错误；C、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，10℃时氯化钾的饱和溶液升温至t℃，氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，故溶液质量不变，故C说法错误；D、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，可采用加入氯化钾、蒸发溶剂、降低温度的方法；故选A，加入氯化钾或蒸发溶剂或降低温度。14.如下图，将金属X插入烧杯内溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。（1）金属X是_____。（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_____(用化学方程式表示)。（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)。【答案】（1）Cu或铜（2）（3）不存在15.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）A中看到的现象是_____。（2）反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。（3）D中发生反应的化学方程式是_____。（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大【答案】（1）锌片表面产生无色气泡（2）B（3）（4）①③或③①16.烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：（1）步骤①中操作a的名称是______。（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而______。【答案】（1）过滤（2）

（3）B（4）减小

17.制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题：（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是___________。（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是_________。（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_______。（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应化学方程式为_________(写1个)。（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是___________。【答案】（1）使豆子得到充分利用(合理即可)（2）化学变化（3）搅拌（4）或（5）Fe或铁元素18.2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。（1）下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号)A.坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中B.生活污水直接排放到海河中（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。（3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。【答案】（1）A（2）①.正极②.（3）（4）3.619.溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。A.白糖 B.花生油 C.面粉（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)【答案】（1）A（2）①.饱和②.等于③.减小（3）玻璃棒（4）2820.小明参加学校组织的劳动实践活动。（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、和，其中属于复合肥的是_____，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是_____。（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式：_____(只写一个)。配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为_____。【答案】（1）①.或硝酸钾②.三种化肥均易溶于水（2）①.或或②.93∶79或372∶316或37.2∶31.6(其他合理答案均可)21.南水北调工程南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003条5月，工程置计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个是市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。禁止各种非法行为的发生。南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧源使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠榆水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。阅读分析，解决问题：（1）长江水源中含有的一种金属阳离子是___________(写名称)。（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止___________。（3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如____________。（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和__________)。（5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是_______，发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）钙离子或镁离子（2）坍塌或漏水(合理即可)（3）私自取水用水或攀爬(合理即可)（4）减少水分蒸发(合理即可)（5）①.降低水的硬度②.CaO+H2O=Ca(OH)222.学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。【学习交流】（1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈_____色。（2）写出A中发生反应的化学方程式：_____。【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么？【做出猜想】猜想一：猜想二：和HCl猜想三：和【查阅资料】溶液呈中性。【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。同学预测实验现象结论甲产生白色沉淀，溶液无色猜想一成立乙产生无色气泡，溶液为无色猜想二成立丙产生白色沉淀，溶液为红色猜想三成立（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。【实验验证】（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_____(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_____成立。【反思拓展】（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。①测A中溶液的pH②向A中溶液中通入气体③向A中溶液中滴加溶液【答案】①.红②.③.丙④.⑤.二⑥.①23.兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：【分析交流】（1）方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要