乙醇氧化制乙醛

（五）乙醇氧化制乙醛本实验是高二化学中的一个学生实验，如按教材要求，学生只需按步骤操作，得出实验现象，写出方程式即可。这里，教师通过重新改进和设计实验，引导学生通过科学探究认识该反应的本质和条件。一、设置情景让学生以小组形式做下面这个实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上烧至洪热，然后迅速插入盛有酒精的是管里，如图所示，重复几次，注意观察现象。□□□□□□□□□□□□□□□□□□;□□□□□□□□□□□二、提出问题（一）问题一生成什么物质散发出刺激性气味？写出该反应的化学方程式？写出反应的学生根据已学过的知识推断出有乙醛生成， 通过分析现象和讨论，写出反应的方程式如下：2Cu+O=2CuO2CuO+CHCH—OH□CHCHO+HO+Cu32322CHCH—OH+O□2CHCHO+HO32232（二） 问题二□□□□□□□□□□□□,□定 Cu和CuO□□□□□□□□□□作用?□□,□□□□□□ Cu是催化剂， CuO是中间产物。（三）问题三CuO与乙醇反应的条件是什么？鼓励学生做如下实验实验一：将黑色 CuO粉末与无水乙醇混合共热至沸腾。□:□色CuO□□□□□□□,□□□到 CH3CHO气味。引导学生得出结论， CuO与无水乙醇共热不反应，为什么？提出假设，可能是温度不够，继续做实验二。

实验二：先把铜丝用酒精灯外焰加热至红热，冷却后进行如图所示操作。现象：内焰和焰芯处的铜丝由黑色变成紫红色，外焰处的铜丝仍为黑色。引导分析：焰芯是乙醇蒸气：CuO+CHCH—OH□CH32CHO+HO+Cu32□□是CO□□:CuO+CO=Cu+CO2□□是CO,O□□体22CuO□□□□□□□□□度才能发生反应，实验一不发生反应就是因为乙醇液体达不到反应所需的温度。三、设计实验，验证结论鼓励学生自己设计实验来验证得出的结论。置的优缺点， 最终得出如图所示的装置鼓励学生自己设计实验来验证得出的结论。置的优缺点， 最终得出如图所示的装置C□是CuO□体,E整体做冷凝器。先点燃点燃D酒精灯，C管中固体红热后即移去酒精灯。与学生共同分析各组设计的实验装□□□□□□□□。B试管中盛无水乙醇，A□□灯，等B管中的乙醇沸腾后再□□: C中固体变成紫红色，即□□: C中固体变成紫红色，即CuO生成了单质Cu,E管中冷凝的液体有水(加CHCHO(□□□□□□□□□,3由此推倒出反应的方程式：D酒精灯移走后， CHCHO(□□□□□□□□□,3由此推倒出反应的方程式：D酒精灯移走后， CCuO+CHCH—OH□324中固体保持红热说明该反应放热。CHCHO+HO+Cu+热量32【学与问 2】乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：(1)将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为：工(I】+(b 21U()(2D将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热， 迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。 如取少量锥形瓶中的液体， 加入新制氢氧化铜加热， 可观察到有红色沉淀生成， 说明乙醇被氧化生成乙醛。 反应的化学方程式为：

CH3C