氯及卤族元素

氯及卤族元素第1页，课件共19页，创作于2023年2月考点1：富集在海水中的元素——氯

1、氯的存在及原子结构：

※氯在自然界中以

态存在；化合2.氯气物理性质(1)氯气是黄绿色气体——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集(液氯)(2)密度比空气大(3)有刺激性气味，有毒的气体（怎么闻？）

(4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）(5)易液化第2页，课件共19页，创作于2023年2月重点解析1．氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl2①呈黄绿色②强氧化性③加成反应Cl2+CH2=CH2→

KI、SO2等还原剂金属Mg、Fe

H+强酸性

滴入紫色石蕊试液先

，后

，

HClO①弱酸性②强氧化性③不稳定性HClO+OH

漂白、杀菌、消毒Cl

沉淀反应Cl

+Ag+2H++CaCO3第3页，课件共19页，创作于2023年2月2、漂白原理比较次氯酸二氧化硫活性炭原理化学变化漂白试剂实例强氧化性化合反应吸附化学变化化学变化物理变化品红石蕊等有机色素能漂白品红不能漂白石蕊品红石蕊等有机色素过氧化钠臭氧第4页，课件共19页，创作于2023年2月考点2氯气的制法1．实验室制法（1）反应原理：说明：①若没有浓盐酸时，可用

代替；②若没有MnO2时可用

代替，此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加热温度不宜过高，否则Cl2中HCl气体杂质较多。④浓盐酸变稀后，反应停止，所以HCl不能完全反应第5页，课件共19页，创作于2023年2月2.工业制法：电解饱和食盐水：[例]已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②③④处D第6页，课件共19页，创作于2023年2月C

2.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L第7页，课件共19页，创作于2023年2月考点3卤素及化合物的特性与卤素的检验1、卤素单质及化合物的递变性单质颜色，单质密度

，单质熔沸点

，元素非金属性

，单质氧化性

，阴离子还原性

，最高价氧化物水化物酸性

，氢化物稳定性

，氢化物还原性

，

F>Cl>Br>IF2<Cl2<Br2<I2F2<Cl2<Br2<I2F2<Cl2<Br2<I2F2>Cl2>Br2>I2F-<Cl-<Br-<I-HClO4>HBrO4>HIO4HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HI第8页，课件共19页，创作于2023年2月考点3卤素及化合物的特性与卤素的检验1、卤素单质及化合物的递变性氢化物酸性

，氢化物熔沸点

，HF<HCl<HBr<HIHCl<HBr<HI<HF弱酸氢键卤化银溶解性

，卤化银感光性

，AgF>AgCl>AgBr>AgIAgF<AgCl<AgBr<AgI易溶见光不分解第9页，课件共19页，创作于2023年2月考点3卤素及化合物的特性与卤素的检验2．卤素及化合物的特性（1）氟是

的非金属，单质的氧化性

，氟离子（Ｆ

）很难被氧化。氟元素在化合物中化合价只有

，

正价，常温下氟气与水剧烈反应且

，

从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素，能与稀有气体反应(常见的产物均为白色)。氢氟酸为

酸，有剧毒，

腐蚀玻璃，实验室中常用

容器保存HF。

AgＦ

溶于水，

感光性。最强最强负价没有生成氧气不能弱能塑料易无第10页，课件共19页，创作于2023年2月（2）溴在常温下为

色液体(唯一液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。实验室通常将溴密闭保存在

处，且在试剂瓶中加

进行液封，不能用

。（3）碘是

色固体，易升华、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)，使淀粉变

色(常用来检验碘的存在)，碘与变价金属铁反应生成

而不是

。深棕红阴暗水橡胶塞紫黑色蓝亚铁三价铁第11页，课件共19页，创作于2023年2月3．卤素及卤离子检验氯气：使湿润KI淀粉试纸呈现

色。碘：与淀粉溶液呈现

色；加苯分层上层

色。溴：加苯分层上层

色。Cl

、Br

、I

加稀HNO3和硝酸银生成沉淀为

色、

色、

色。Br

、I

也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。蓝蓝紫橙白淡黄黄第12页，课件共19页，创作于2023年2月考点4卤素互化物与拟卤素1.与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2

，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。(CN)2+2NaOH

,

HSCN+MnO2

,2.不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。与水反应：IBr＋H2O,与碱反应：IBr＋2NaOH,

其中非金属性弱的卤素显

价。第13页，课件共19页，创作于2023年2月3、氯气的化学性质Cu＋Cl2＝CuCl22Fe＋3Cl2＝2FeCl3H2＋Cl2＝2HCl点燃（苍白色火焰，瓶口形成白雾）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO制漂白液：2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O2KI＋Cl2＝I2＋2KClCl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-第14页，课件共19页，创作于2023年2月2．Cl2+H2O==H++Cl

+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl

)

①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl

)

次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)

用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+)

制漂白粉CaCO3c(H+)

制高浓度HClO溶液光照c(HClO)

氯水闭光保存或现用现配←→←→→→第15页，课件共19页，创作于2023年2月新制氯水久置氯水液氯类别颜色含有微粒性质保存3、新制氯水、久制氯水、液氯混合物混合物纯净物浅黄绿色无色黄绿色H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、H2O、HClOH＋、Cl－、OH－、H2OCl2酸性、氧化性酸性氧化性棕色试剂瓶干燥钢瓶第16页，课件共19页，创作于2023年2月练习

[例1]下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl

）B第17页，课件共19页，创作于2023年2月【真题2】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移C第18页，课件共19页，创作于2023年2月考点1：富集在海水