初中化学身边的化学物质总复习市公开课一等奖课件省赛课获奖课件

初中化学总复习身边化学物质化学试验1/83二、考试说明三、复习提议一、课标2/83一级主题二级主题(单元)科学探究促进对科学探究理解发展科学探究能力学习基本试验技能完成基础学生试验身边化学物质我们周围空气水与常见溶液金属与金属矿物生活中常见化合物一、课标3/83本主题引导学生观测和探究某些身边常见物质，帮助学生理解它们对人类生活影响，体会科学进步对提升人类生活质量所做出巨大奉献；增强学生对化学好奇心和探究欲望，使学生初步结识物质用途与性质之同关系，帮助学生从化学角度结识和理解人与自然关系，初步形成科学物质观和合理利用物质意识。本主题教学要重视从日常生活和生产中选用学生熟悉素材，重视引导学生通过观测和试验探究活动，结识物质及其变化。用五彩缤纷化学物质和丰富多彩化学变化，让学生体验化学美。通过本主题教学，使学生结识学习化学主要意义。身边化学物质4/83(一)我们周围空气本单元可供选择学习情景素材：·科学家对空气成份探究·宇航、潜水呼吸供氧·氨气用途·灯管中氖气·温室效应(二)水与常见溶液本单元可供选择学习情景素材：·自来水生产工艺·硬水对日常生活影响·鱼池缺氧现象与增氧办法·制取蒸馏水·明矾晶体形成·海水制盐·太阳能海水淡化·有机玻璃溶解与黏接·食品中乳化剂物质在空气中燃烧（氧气中更旺）动植物呼吸（急救、急救病人）食物腐烂酒和醋酿造农家肥腐熟金属生锈养鱼池增氧用二氧化碳性质解释某些常见现象：用氧气性质解释某些常见现象：灭火（阶梯状蜡烛自下而上依次熄灭）在密闭容器中小虫等死亡教室应注意开窗通风人工降雨温室现象汽水升温或减压有气泡逸出舞台舞美效果石灰水、氢氧化钠等变质石蕊试液变色5/83(三)金属与金属矿物本单元可供选择学习情景素材：·中国古代在金属冶炼方面成就·不锈钢餐具·当代汽车、潜艇、宇宙飞船所用合金材料发展·我国主要金属矿产资源及其分布·丰富多彩金属矿物标本或图片·金属切割与焊接(四)生活中常见化合物本单元可供选择学习情景素材：·生活中常见酸性物质和碱性物质·洗发剂、护发剂酸碱性·作物生长最合适ph范围·海盐、岩盐、湖盐和井盐·根瘤菌固氨·常见铵态氨肥性质特点及使用注意事项·侯德榜对我国制碱工业奉献6/83用常见酸、碱性质解释某些常见现象：食醋等食品有酸味食物消化金属表面除锈大理石地面、建筑物被腐蚀皮肤、衣物等被腐蚀化学试剂保存（密封）、变质土壤酸碱性调整油污洗涤工厂废水、废气处理治疗胃病、皮肤肿痛等化肥合理使用7/83一科学探究义务教育阶段化学课程中科学探究，是学生积极积极地获取化学知识、结识和处理化学问题主要实践活动。它包括提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、搜集证据、解释与结论、反思与评价、体现与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学爱好，促进对科学情感，学习科学探究基本办法，初步形成科学探究能力。科学探究对发展学生科学素养具有不可替代作用。8/83(一)促进对科学探究理解1．体验到科学探究是人们获取科学知识、结识客观世界主要途径。2．意识到提出问题和做出猜想对科学探究主要性，懂得猜想与假设必须用事实来验证。3．懂得科学探究能够通过试验、观测等多种伎俩获取事实和证据。4．结识到科学探究既需要观测和试验，又需要进行推理和判断。5．结识到合作与交流在科学探究中主要作用。(二)发展科学探究能力提出问题猜想与假设制定计划进行试验搜集证据解释与结论反思与评价体现与交流9/83(三)学习基本试验技能1．能进行药品取用、简单仪器使用和连接、加热等基本试验操作。2．能在教师指导下根据试验需要选择试验药品和仪器，并能安全操作。3．初步学会配制一定溶质质量分散溶液。4．初步学会用酸碱批示剂、ph试纸检查溶液酸碱性。5．初步学会根据某些性质检查和辨别某些常见物质。6．初步学习使用过滤、蒸发办法对混合物进行分离。7．初步学习利用简单装置和办法制取某些气体。10/83(四)完成基础学生试验1．粗盐中难溶性杂质清除。2．氧气试验室制取与性质。3．二氧化碳试验室制取与性质。4．金属物理性质和某些化学性质。5．燃烧条件。6．一定溶质质量分数氯化钠溶液配制。7．溶液酸碱性检查。8．酸、碱化学性质。11/83身边物质考试说明1.懂得层次(★)

8个知识点(26个，30.8%)2.结识层次(★★)

17个知识点(36个，47.2%)3.理解层次(★★★)

7个知识点(共36个，占19.4%)2023年22分2023年26分12/83选择题分析——删掉题考试说明中样题变化13/83非选择题14/83科学探究考试说明1.懂得层次(★)(0个)2.结识层次(★★)

(7个)3.理解层次(★★★)（16个)15/83主要代表物物质纯净物混合物:单质化合物金属:非金属:氧化物:酸:碱:盐:铁氧气水,二氧化碳盐酸,硫酸氢氧化钠,氢氧化钙食盐,纯碱,碳酸氢钠，碳酸钙空气,合金（生铁,钢）三、复习提议16/83关注课本上配图其中利用物质化学性质有_______________17/83关注课本上配图分别体现CO2什么性质？18/83知识构造19/83水和溶液氢、氧元素转化20/83

空气中氧气含量测定试验（1）原理：（2）装置：（3）药品：（4）实验现象：（5）实验结论（实验目）：（6）误差分析（7）装置评价：先密闭后反应21/83两种图像;22/83吸取热量、吸取生成二氧化硫吸取白烟吸取热量避免熔融物溅落炸裂瓶底提升温度（使白磷达成着火点，使红磷达不到着火点）隔绝空气归纳：试验中H2O作用通过水体积变化得出空气中O2体积分数作溶剂反应物23/83对溶液结识从定性到定量（溶液组成、溶解性、溶解度）从宏观到微观从静态到动态24/83石灰水变浑浊与CO2/Na2CO3反应T↑，S↓，溶质析出投入了CaO，水↓，溶质析出石灰水变浑浊25/83（23年24）a、b两种物质溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确是A．15℃时，a、b溶解度均为20gB．加水或升温均可使b饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a饱和溶液降温至15℃，溶质质量分数不变D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液26/83生产实际分析

生产实际分析，就是把工业上某些生产原理结合初中化学知识（主要是金属和酸碱盐性质）进行考查。这样问题本身在之前中考题和模拟题中就出现过，包括到素材有海水综合利用、含金属废水回收利用、超临界二氧化碳、工业生产中碳循环问题、炼钢厂减少污染问题、氨、尿素合成、高纯硅制备符合以陌生情境换取难度思想

27/83（23年）（4）某厂排放废水中具有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品，过程如下列图所示：

过程①中发生反应化学方程式为。A~G七种物质中含铁元素物质有(填字母代号)。28/83（23年）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去):已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O①过程II中分离操作名称是。②过程III中有气体产生，反应化学方程式为。③A~E中含铜、锌两种元素物质有(填字母序号)。29/83（23年）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其他为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黄铜渣过量稀硫酸I溶液A过量ZnII溶液B硫酸锌晶体加热蒸发冷却溶液C

①II中反应化学方程式为②下列说法正确是。a．I、II中操作均包括过滤b．溶液A中ZnSO4质量大于CuSO4c．溶液A质量不大于溶液Bd．溶液C中溶质质量分数不大于溶液B30/8331/83(1)做反应物比较多物质是:O2、酸、Na2CO3、Fe、CuSO4等做生成物比较多物质是:H2O、CO2、CaCO3、Cu、FeSO4等

推断题32/83①物质间连续反应ABCDHCl

NaOHCO2Na2CO3等Ca(OH)2②物质间连续转化ABCD(有去无回)FeCuAg含一种元素(2)建立反应间联系33/83②物质间连续转化ABCD(有去无回)含两种元素H2O2H2O

COCO2

A、B组成元素相同A、B不含相同元素HClCO2

Fe2O3CO2H2OCH4（HCl）CO2H2O可转化成三角关系用到较多是：CO2H2OFe2O3CO2容易忽视是：(2)建立反应间联系34/83②物质间连续转化ABCD(有去无回)含三种元素Ca(OH)2NaOHNa2CO3CaCO3H2SO4CuSO4FeSO4ZnSO4MgSO4(2)建立反应间联系35/83③物质间互相转化ABH2OCa(OH)2H2CO3H2、O2C6H12O6、O2(2)建立反应间联系36/83③物质间互相转化ABCO2CaCO3Na2CO3H2CO3C6H12O6、O2(2)建立反应间联系37/83③物质间互相转化ABFeFe2O3Fe3O4FeCl2CuCuOCu(NO3)2NaOHNa2CO3Ca(OH)2H2OCaCl2CaCO3(2)建立反应间联系38/83④物质间连续互相转化ABCCa(OH)2H2O

O2CaCl2CaCO3

CO2

Na2CO3NaOH(2)建立反应间联系39/83(3)关注几个三角转化：ABCA

BCHCl(H2SO4)Ca(OH)2Na2CO340/831.氧三角：H2O2H2OO22.碳三角：3.金属三角：CCOCO24.酸、碱、盐三角：NaOHNa2CO3Na2SO4FeCuAgCO2Na2CO3CaCO3Na2CO3、CH4、O2、HCl、CaCO3CO2H2O(3)关注几个三角转化：41/83Ca(OH)2CaCO3H2OHClH2OH2O2Fe2O3H2O、CO2(3)关注几个三角转化：42/83CaOCa(OH)2CaCO3CO2Na2CO3CaCO3CO2H2OO2CuCuOCuSO4(3)关注几个三角转化：43/83两酸:

两碱:几盐:

几氧化物:几单质:CO2H2SO4HClCaONaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CaCl2CuSO4O2H2CFeZnH2OH2O2COFe2O3Fe3O4NaOHCa(OH)2突破口（1）常见物质分类44/83

颜色物质黑色CuO、MnO2、Fe3O4、木炭、铁粉红色Cu、Fe2O3、红磷黄色FeCl3、Fe2(SO4)3等（具有Fe3+溶液）蓝色CuSO4、CuCl2等（具有Cu2+溶液）、绿色FeSO4、FeCl2等（具有Fe2+溶液）紫色石蕊试液、KMnO4备注除上述物质外，其他金属多为银白色（粉末状时多为黑色粉末）；固体多为白色，其溶液多为无色突破口（2）常见物质颜色45/83无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味气体：NH3HCl产生酸雾：HCl常温下为液体H2OH2O2突破口（3）常见物质状态46/83供应呼吸氧气常用溶剂水天然气,沼气甲烷除铁锈稀盐酸稀硫酸改良酸性土壤氢氧化钙治疗胃酸过多碳酸氢钠能作建筑材料物质氢氧化钙石灰石光合作用反应物二氧化碳；产物氧气食品干燥剂氧化钙铁粉（双吸剂炼铁还原剂一氧化碳氧化铁、四氧化三铁突破口（4）常见物质用途47/83组成元素种类两种元素组成物质氧化物HClCH4三种元素组成H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3

CO、CO2常温下A和B是气体

常温下A和B是固体

H2O、H2O2Fe2O3、Fe3O4常温下A和B是液体A和B组成元素相同突破口（5）常见物质元素组成48/83CCOCO21:2:32:3:4O2H2OH2O2Fe2O37:3CO3:4CO23:8H2O1:8H2O21:16CaCO310:3:12

几个物质分子一种分子1:1COH2O2HClNaCl

1:2CO2H2O突破口（6）元素质量比原子个数比元素质量比49/83①燃烧现象:在氧气中：铁——火星四射；

木炭——发白光。在空气中：红磷——“白烟”；COCH4——蓝色火焰②能使带火星木条燃——O2能使澄清石灰水变浑——CO2③生成沉淀——CaCO3，产气愤体——CO2、O2④条件：高温、通电、催化剂突破口（7）试验现象和条件50/83⑤冒气泡，反应物消失：ZnMgFeHClH2SO4MgCO3CaCO3Na2CO3++HCl⑥反应中有颜色变化黑变红CuO+H2CCOCu黑变蓝CuOCu2+红变黄Fe2O3Fe3+银白变红FeCu红色消失NaOH+酚酞+HCl突破口（7）试验现象和条件51/83(1)多变一（化合反应）突破口（8）反应物、生成物种类CaO+H2O==Ca(OH)2H2O+CO2==H2CO3O2+C、P、SFe、MgCO52/83CaCO3CaO+CO2↑高温H2CO3H2O+CO2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3

2KCl+3O2↑MnO22H2O2H2↑+O2↑通电(2)一变多（分解反应）53/83(3)二变三酸（H+）+CO32-H2O+CO2↑+盐(4)三变一Fe+O2+H2O→Fe2O354/831.金属+酸如:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(5)二变二①置换反应2.金属+盐如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑3.金属氧化物+碳如:C+2CuO2Cu+CO2↑高温高温4.金属氧化物+H2如:CuO+H2CuO+H2O55/831.金属氧化物+酸如:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(5)二变二②复分解反应2.碱+酸如:NaOH+HCl==NaCl+H2O3.盐+酸如:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C02↑4.碱+盐如:2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓5.盐+盐如:Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓56/83CH4+2O2==CO2+2H2O3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2(5)二变二

③非基本类型:高温点燃CO2+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓57/83①两种黑色固体互相反应C+CuO(Fe3O4)黑色固体与红色固体互相反应C+Fe2O3突破口（9）特殊物质与特殊反应②某单质与其氧化物有相同性质，都能与同一物质反应生成物相同。CCO+CuOCu+CO258/83③反应物不一样、生成物相同④既能与酸反应、又能与碱反应物质——Na2CO3⑤某物质含四种元素——NaHCO3Na2CO3NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Fe2O3Fe(OH)3+HCl→FeCl3+H2O59/83常见物质化合物氧化物非金属氧化物液体相对分子质量18元素质量比1：8原子个数比2：1常用溶剂人体中最多物质水对一种物质以“突破口”进行发散最小60/83下列字母A~H表达初中化学常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中2~3种元素组成。（1）A有强烈腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A稀溶液变红，A俗称是

。（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为

。（3）D和E均含两种元素。如右图所示，将D溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集肥皂泡能被点燃。E中具有元素是

，锥形瓶中发生反应化学方程式为

。（4）F、G、H分别与D溶液反应，都有水生成。将F溶液与G溶液混合，生成白色沉淀H。F与G反应化学方程式为

。61/83试验专项62/8363/8364/8365/83NaHCO3溶液NaOH溶液,Na2CO3溶液加入稀盐酸现象Ⅰ无显著变化产气愤泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无显著变化现象Ⅱ加入CaCl2溶液无显著变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无显著变化澄清石灰水无显著变化发觉NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无显著现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师帮助下，他们通过下列探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应（1）试验准备①查阅资料：NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O②用一定溶质质量分数NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下试验，为设计试验方案提供参照。表中现象Ⅰ为

，现象Ⅱ对应反应化学方程式为

。（2）试验过程【试验1】证明反应生成了Na2CO3同窗们选用上表试验中药品，设计了如右图所示试验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无显著现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是

。有同窗提出这个试验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是

。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行操作是

。【试验2】证明反应后NaHCO3不存在同窗们参照上表中试验，又设计了一种试验，虽然没有观测到显著试验现象，但能够证明反应发生了，该试验方案是

。（3）试验反思通过试验1和试验2说明，对于没有显著现象化学反应，能够从两个不一样角度证明反应发生，这两个角度是

。66/83

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见盐，通过试验验证、探究它们化学性质。【查阅资料】①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O③Ca(HCO3)2易溶于水。④CaCl2溶液分别与Na2CO3、NaHCO3溶液等体积混合现象（表中百分数为溶液中溶质质量分数）：

NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%无显著现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无显著现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无显著现象有浑浊有沉淀，有大量气泡有沉淀序号试验装置主要试验步骤试验现象实验1向2支试管中分别加入少许Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中都有气泡产生实验2

向II中加入试剂a，向I中加入少许Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时无显著现象NaHCO3受热时II中出现浑浊实验3

向II中加入试剂a，向I中加入少许5%NaHCO3溶液，再滴加5%CaCl2溶液I中出现浑浊，有气泡产生II中出现浑浊IIIIII【进行试验】67/83【解释与结论】（1）试验1中，NaHCO3与盐酸反应化学方程式为

。（2）试验2中，试剂a为

。（3）试验3中，NaHCO3与CaCl2反应化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2===

+

+

+H2O。【反思与评价】（1）试验2中，加热NaHCO3后，试管I中残留固体成份也许为

（写出所有也许）。（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合现象中，有些只观测到浑浊、未观测到气泡，原因也许是

。（3）用两种不一样办法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，试验方案分别为：①

。②

。68/83知识1.CO2性质2.酸、碱性质3.燃烧条件探究4.氧气性质5.氧气含量测定办法思想1.无现象反应证明2.控制变量思想3.压强原理1.处理问题程序化思想

3.在相同中找差异，在差异中找变化规律思想2.混合体系证明办法

4.化学结论来自于化学试验思想5.试验研究办法（多原因、不见到可见）

5.定性到定量思想4.对比办法69/83气体检查与净化次序：先验后除，先除后干先直接检查，后间接检查直接检查：O2CO2H2O先验H2O后验CO2间接检查：CH4H2CO先除CO2和H2OCa(OH)2NaOHNaOHCa(OH)2NaOH浓H2SO4浓H2SO4NaOH70/83气体检查与净化71/83固液检查与净化单一考查：HClNaOHCa(OH)2CaCO3Na2CO3NaHCO3混合体系考查：变质问题、