重庆双江镇中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

重庆双江镇中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知镁和某浓度硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.4molMg被氧化，此时HNO3的还原产物可能是A．NO2B．N2

C．NH4NO3

D．NO参考答案：C2.下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B．浓硫酸是硫酸的水溶液；C．氯气呈液态时称为液氯；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C．3.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L参考答案：C略4.下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×1023参考答案：B略5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑参考答案：A【详解】A.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C错误；D.碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误。答案选A。6.除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃

B．通过溴水

C．通过浓硫酸

D．通过石灰水参考答案：B7.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点:Z>WB.Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C.Y、Z、W元素中,原子半径最小的是WD.W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键参考答案：C分析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,则A为Mg，D为C单质，B为CO2，C为MgO，F为，E为，X、Y、Z、W、Q五种元素分别为：H、C、N、O、Mg。详解：A.水分子间形成氢键，简单氢化物的沸点:H2O>NH3,Z<W，故A错误；B.Y与W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氢氧化钠溶液反应，故B错误；C.同周期自左而右原子半径减小，Y、Z、W即C、N、O三种元素中,原子半径最小的是W即O，故C正确；D.W与Q组成的常见化合物为氧化镁，是离子化合物，只有离子键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，原子结构的知识的应用，难点：反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,推断出为镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，从而突破难点。8.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)

B．p(HCl)>p(N2)>p(H2)C．p(H2)>p(HCl)>p(N2)

D．p(H2)>p(N2)>p(HCl)参考答案：D略9.在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略10.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（）A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C．立即用排水法收集D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集参考答案：D解：一氧化氮不稳定，易和空气中氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮不易溶于水，二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以一氧化氮应该采用排水法收集，要想收集到较纯净的一氧化氮，只有将装置中完全排出后再利用排水法收集气体，故选：D．11.下列电离方程式书写正确的是(

)A.Na2SO4=2Na++SO4-2

B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4=H++SO42-参考答案：B【详解】A.Na2SO4电离出Na+和SO42-离子，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；B.Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正确；C.Ca（NO3）2电离出Ca2+和NO3-离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C错误；

D.H2SO4电离出H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D错误。故选B。12.下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－H2O参考答案：D略13.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的小参考答案：D14.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(

)

A．用双氧水与二氧化锰反应制取O2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用浓氨水和烧碱反应制取NH3D．用Na2SO3与硫酸反应制取SO2参考答案：A略15.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，下列有关叙述中不正确的是A．X原子的最外层电子达到稳定结构B．Y元素的非金属性最强C．Z元素在周期表第三周期，ⅥA族D．Z原子半径小于Y参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．结晶法

C．分液法

D．蒸馏法

E．过滤法⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物：

；⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：

；⑶分离水和油的混合物：

；⑷分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物：

；⑸从碘的水溶液中提取碘：

。参考答案：（1）E

（2）B

（3）C（4）D（5）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）3.01×1023个OH－的物质的量为__（1）_，质量为__（2）_，含有质子的物质的量为_（3）__，含有电子的物质的量为_（4）__，这些OH－与_（5）_molNH3的质量相同。参考答案：_0.5mol，__8.5g，_4.5mol

，_5mol，__0.5。（无单位不给分）略18.A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)A是

,B是

,C是

,甲是

,乙是

参考答案：F2、O2、H2、H2O、HF19.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_________________