氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应的本质：有电子的转移（包括电子的得失或者电子的偏移）氧化还原反应的判断依据：有元素化合价的升降置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，分解和化合反应即可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应（如果有单质参与的分解和化合反应就一定是氧化还原反应）氧化剂得电子化合价降低被还原，发生还原反应，得到还原产物还原剂失电子化合价升高被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。最高价态的元素表现氧化性，最低价态的元素表现还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。如0价铁单质，二价铁和三价铁。常见的氧化剂有氧气、氯气、漠单质、碘单质、高锰酸钾、浓硫酸、硝酸等，常见的还原剂有活泼金属单质如镁、铝、铁等以及C、H、CO等氧化性、还原性的强弱比较 2一、 根据氧化还原反应方程式找到氧化剂还原剂氧化产物还原产物，然后根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行判断二、 根据金属活动顺序表，从左到右金属性逐渐减弱即还原性逐渐减弱，则对应的阳离子的氧化性逐渐增强。根据FCLBrIS的顺序其非金属性逐渐减弱，则其单质氧化性逐渐减弱，对应的附离子的还原性逐渐增强三、 根据氧化还原反应程度的大小判断同一物质，被氧化的程度越大（化合价变化越大），氧化剂的氧化性越强。四、 根据反应的条件及反应的剧烈程度反应条件越容易或反应得越剧烈则性质越强氧化还原反应中：得电子数二失电子数二电子转移数二化合价的差值x变价后的原子个数氧化还原反应的基本规律守恒规律：原子个数守恒即反应前后原子个数不变电子守恒:得电子数二失电子数二电子转移数二化合价的差值x变价后的原子个数（即化合价的升高总数=化合价的降低总数）价态规律：最高价态的元素表现氧化性，最低价态的元素表现还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性归中规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应强弱规律：氧化剂首先与溶液中还原性最强的还原剂先反应，同样还原剂也是首先与溶液中氧化性最强的氧化剂先反应。第三章 金属及其化合物一、金属元素的存在化合态、游离态（元素在自然界中含量的排序氧硅铝铁）二、金属化学性质的通性1、 与氧气反应生成相应的氧化物4A1+3O=2AlO（加热）2、 与酸反应生成盐和氢气（排在氢元素之前的金属）3、 与盐溶液反应置换出新盐和另一种金属（排在前面的金属可以置换排在后面的金属）三、金属钠的性质1、 与氧气反应常温下4Na+O2=2Na2O（白色固体）；高温或加热时2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）2、 与水反应° 2 22Na+2HO=2NaOH+H1现象：钠附在水面上，说明钠的密度比水小；钠融化成光亮的小球；说明钠盾熔点比较低，反应放热；钠四处游动，说明钠与水产生气体；发出嘶嘶的响声，说明钠与水反应剧烈。滴有酚酞的溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质氢氧化钠。3、 与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+Ht与盐溶液反应2钠与盐溶液反应首先是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和盐发生复分解反应。四、 金属铁的性质金属铁除了具有金属的通性外还可以和水蒸气反应3Fe+4HO=FeO+4H（该反应的反应条件一定是高温条件下铁与水蒸气反应）现象：红热的铁粉与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量的肥皂泡，点燃放出的气体，能燃烧或发出爆鸣声。反应后，试管中固是黑色。五、 金属铝的性质金属铝除了具有金属的通性外还需要注意铝的两性铝可以与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl+3Ht铝可以和碱反应：2Al+2NaOH+2HO=32NaAlO+3HtTOC\o"1-5"\h\z一 2 2 2与出离子方程式：（ ）（ ）六、 物质的量在化学方程式计算中的应用化学计量数之比二物质的量之比二微粒个数之比二同温同压下的气体体积比七、 钠的重要化合物1、 氧化钠（具有碱性氧化物的通性）与水反应生成碱与二氧化碳等酸性氧化物生成盐与酸反应生成盐和水2、 过氧化钠（O元素的化合价为负一价，具有强氧化性和漂白性）与水反应生成碱和氧气与二氧化碳等酸性氧化物生成盐和氧气与酸反应生成盐和水和氧气3、 碳酸钠物理性质：俗名纯碱和苏打，白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性化学性质：碳酸钠很稳定，受热不易分解。碳酸钠溶液可以与二氧化碳反应碳酸钠与盐酸反应:盐酸过量时NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt盐酸少量时NaCO 2 _3…一、 2 2 2 3+HCl=NaHCO+NaCl。碳酸钠与氢氧化钠不反应。34、碳酸氢钠物理性质：俗名小苏打。白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性，碱性和溶解度都比碳酸钠小。化学性质：碳酸氢钠受热易分解2NaHCO=NaCO+COt+H0。碳酸氢钠与二氧化,一、 3 2 3 2 2碳不反应。碳酸氢钠与盐酸反应NaHC03+HCl=NaCl+H20+C0t现象是立即产生大量气泡，因此可以用滴加盐酸的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。碳酸钠和氢氧化钠反应NaHC03+NaOH=Na2C03+HR除去碳酸氢钠中的碳酸钠：NaC0+C0+H0=2NaHC03除去碳酸钠中的碳酸氢钠：Ne2HC03+NaOH=NaC(^3+HO2NaHC0=NaCO+C0t+H0 3 23 26、转化碳酸钠转化为碳酸氢钠：加入少量的酸(离子方程式)；向碳酸钠溶液中通入二氧化碳碳酸氢钠转化为碳酸钠：加热固体 ，向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠(离子方程式)八、 焰色反应钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色(要透过蓝色钻玻璃观察)九、 铝的重要化合物1、 氧化铝物理性质：难溶于水，熔点很高，很坚固，良好的耐火材料化学性质：两性氧化物与酸反应：Al0+6HCl=2AlCl+3H0(离子方程式)23 3 2与碱反应：A^O+2Na0H=2NaAl0+H0(离子方程式)2、 氢氧化铝23 22物理性质：不溶于水的白色胶状物质，具有一定的吸附性，可以做净水剂化学性质：两性氢氧化物与酸性比碳酸强的酸反应：Al(0H)3+3HCl=AlCl3+3H20与碱性比氨水强的碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl0+2H0TOC\o"1-5"\h\z 3 2 2实验室制备氨水：向铝盐溶液中通入氨水Al(SO)+6NH-H0=2Al(0H)!+3(NH)SO离子方程式:2 43 3 2 3 42 4Al3++3NH・H0=Al(OH)!+3NH+32 3 4向偏铝酸盐中通入二氧化碳离子方程式不稳定性：氢氧化铝受热易分解为氧化铝和水3、铝盐铝盐溶液与强碱溶液反应，量不同，产物不同偏铝酸盐与强酸溶液反应，量不同，产物不同4、十二水硫酸铝钾化学式俗称明矶电离方程式：用途：可以作为净水剂，原因是电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体方程式

需要记忆的化学方程式1、 钠与氧气(常温)：4Na+O=2NaO(加热)2Na+O：^Na02钠与水反应：2Na+2H2O=2N；OH+2H2t离子方程式2、 铁与水蒸气反应:3Fe+4H0(g)△Fe3O4+4H3、 铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2Na0H+2H0=22NaAl0+3Ht离子方程式4、 过氧化钠与水反应：2Na0+2H0=4NaOH+02tTOC\o"1-5"\h\z离子方程式 22 22Na2C03+02过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=离子方程式52Na2C03+0223 23 3离子方程式NaCO溶液加入过量盐酸：NaCO+2HCl=2NaCl+COt+HO23 23 2 2离子方程式NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O离子方程式NaHCO和NaOH反应：NaHCO+NaOH=NaCO+H2O、一g一 3 2 3离子方程式NaOH溶液中通入少量CO:2NaOH+CO=NaCO+HO2 2 2 3 2继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3固体受热分解：2NaHCO=NaCO+COt+HO3 2 3 2 26、 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+离子方程式氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlO+2NaOH=2NaAlO+HO23 2 2离子方程式7、 A