九年级化学知识点上册

Word第第页九年级化学知识点上册九班级上学期化学学问

化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根铵根

SO42-PO43-NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

六硫四价碳;

很多元素有变价;

条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

(3)娴熟默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

3、必需熟记的制取物质的化学方程式

(1)试验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)试验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)试验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)试验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)试验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

初三化学学问点

第一单元走进化学世界要把握的学问点

课题1物质的改变和性质

一、定义：化学是讨论物质的组成、结构、性质以及改变规律的自然科学。

二、物理改变和化学改变

物理改变:没有生成〔其它〕物质的改变。

化学改变：改变时都生成了其它物质的改变。化学改变又叫化学反应。

三、物理性质和化学性质

物理性质：不需要发生化学改变就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

化学性质：通过化学改变表现出来的性质。

课题2化学是一门以试验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、点燃前：观看蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。

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2、燃着时：①燃烧过程中发生的改变：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续清静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

②观看火焰：蜡烛的火焰在稍微地闪耀，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯;其次层火焰较光明且呈圆锥形，为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，光明而不刺眼，为外焰。

③火焰三部分温度的凹凸比较;外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。如何用试验确定?

④燃烧后的物质是什么?怎样来检验?将一只枯燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，快速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明白蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入的空气呼出的气体

二氧化碳二氧化碳(不能供应呼吸，也不能支持燃烧)

氧气氧气(能供应呼吸，也能支持燃烧)

水蒸气水蒸气

课题3走进化学试验室

一、学校化学试验常用仪器和药品的取用规章

(一)学校化学试验常用仪器

反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网)

常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)

用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)

仪分别仪器：漏斗

取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)

夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1、试管。

(1)用处：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体c、收集少量气体

(2)留意事项：a、加热时外壁必需枯燥，不能骤热骤冷，一般要先匀称受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而裂开。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避开管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。

试管夹。用处：夹持试管;

留意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3、玻璃棒。

(1)用处：搅拌、引流(过滤或转移液体);

(2)留意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后准时擦洗洁净。

4、酒精灯。

(1)用处：化学试验室常用的加热仪器;

(2)留意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度)。

③灯体内的酒精不行超过灯容积的3/4，也不应少于1/4(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。

⑥应用外焰加热(外焰温度)。

⑦用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)

⑧用完后，马上盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应马上用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势扩散。

初三上学期化学学问

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然 气。

煤干馏(化学改变)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中消失的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;