河北省衡水市深县西马庄乡中学2022年高一化学联考试题含解析

河北省衡水市深县西马庄乡中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

（

）A．lmo1O2的质量为32g/mo1B．NO3-的摩尔质量为62g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量参考答案：B略2.把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1

C．18mL，4mol·L－1

D．10mL，3mol·L－1参考答案：C略3.下列气态氢化物最不稳定的是A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF参考答案：A略4.将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略5.对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（

）A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸有腐蚀性；B．二氧化碳不能燃烧；C．白磷有毒；D．硝酸铵易爆炸．解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确；C．白磷有毒，是剧毒品，故C错误；D．硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误．故选B．点评：本题考查危险品标志，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握6.下列物质属于电解质的是（

）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．蔗糖参考答案：B铜是单质，不是电解质，故A错误；氯化镁溶液是混合物，故C错误；蔗糖是非电解质，它溶于水或熔融状态时并没有电离，故D错误。7.对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是A．m＝4，R3＋是氧化产物B．x＝y＝m＝4，n＝2C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋D．O2为氧化剂参考答案：C略8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是

A.4He原子核内含有4个质子

B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子

D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性参考答案：B略9.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D10.下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定参考答案：B【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高；B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同；D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．【解答】解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；故选B．11.下列能表明可逆反应:A+2B2C已达平衡状态的的是(

)

A.

A、B、C的浓度相等

B.

当生成1molA的同时也生2molB

C.

A、B、C的物质的量比为1:2:2

D.

当生成1molA的同时也生成2molC参考答案：D12.在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ag+分别与Cl﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存故A不选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，故D不选；故选C．13.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(

)。①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：B略14.表示下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2—+2H2↑C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag参考答案：C15.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A．石墨可用作绝缘材料

B．SO2可用作漂白剂C．SiO2可用于通讯材料

D．双氧水可用于消毒参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为dg。回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)(1)装置中干燥管B的作用是

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将

(填偏高.偏低或不变)(3)步骤⑤的目的是

(4)步骤⑦的目的是

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为

参考答案：(10分，每空2分)(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管(2)偏高(3)把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中

(4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于反应：2SO2＋O2

2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件化学反应速率①降低温度

②增大O2的浓度

③使用V2O5作催化剂

④压缩体积

参考答案：

略18.写出用下列化合物作为单体聚合生成高分子化合物的结构简式

（1）CH2=CH-C（Cl）=CH2聚合得_________________________________（此聚合物用作合成橡胶）（2）已知在虚线处开环聚合可得到（此聚合物用作表面活性剂）。则开环聚合得_______________________（此聚合物用作合成纤维）。参考答案：（1）（2）19.(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。A处其电极反应式为___________；(3)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_____，A的值为______。(4)将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_____参考答案：(1)②

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)20

40

(4)2.5mol/(L·min)分析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（3）根据硝酸银的物质的量计算氯离子的物质的量，进而计算氯化物的相对分子质量，最后计算X的质量数，结合A=Z+N计算和判断；（4）根据v＝△c/△t结合方程式计算。详解：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，则①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误；答案选②；（2）根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O；（3）消耗硝酸银是0.02mol，根据Ag++Cl－＝AgC