广西壮族自治区钦州市利华中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

广西壮族自治区钦州市利华中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：

参考答案：D2.根据下列实验现象，所得结论不正确的是参考答案：A略3.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7

下列判断正确的是 （

）A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略4.下列说法正确的是（

）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：C5.下列有关物质制备的说法中，不正确的是A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应参考答案：B略6.下列说法正确的是(

)①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。A.①③

B.①④

C.②④

D.③④参考答案：B略7.对下列各实验装置的描述正确的是（

）A.甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B.乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C.丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D.丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉参考答案：DA.NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误；B.苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；C.球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；D.NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故D正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识，把握物质的性质及实验原理是解题的关键，解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。8.将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度

（

）

A．增大

B．不能确定

C．减少

D．不变参考答案：B略9.NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－+NO2－+

→Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列叙述中正确的是（

）A．该反应中NO2－被还原

B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反应过程中溶液的pH减小

D．

中的粒子是OH－参考答案：B10.下列变化中，不破坏化学键的是（

）

A．碘升华

B．晶体硅熔化

C．硝酸钾溶于水

D．氯化铵加热“升华”参考答案：A略11.化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是

()A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略12.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强

D．可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略13.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④参考答案：C略14.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L参考答案：A15.下列各组物质仅用水就能鉴别的是：①NO2和Br2蒸气

②硝基苯和苯

③固体NaOH和KNO3A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是

。C中发生反应的离子方程式：

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．酸化的KMnO4

溶液

E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的

（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少

量的

，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的

（填试剂序号），溶液的颜色变蓝色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为

。

步骤2.再取适量的试样滴加到少量的

（填试剂序号），观察

到

，则试样中含有Fe2+,此反应的离子方程式

为：

（可以不配平）。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量

____

（填写试剂）、溶解、过滤、再

（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为

（用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18.（2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。参考答案：19.(13分)【化学一有机化学基础】已知有