鲁科版 化学 必修二 3.3 饮食中的有机化合物-乙醇 课件(共20张PPT)

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兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

但使主人能醉客，不知何处是他乡。

——唐·李白客中行

酒是多种化学成分的混合物，酒精是主要成分，酒精的学名是乙醇。

常见酒的度数

鲁科版必修二

第三章简单的有机化合物

第3节饮食中的有机化合物

(第1课时)

一、乙醇

【学习目标】

1掌握乙醇的物理性质和结构，能正确书写乙醇的分子式，结构式，结构简式，乙醇化学性质有关的化学方程式。培养证据推理与模型认知的素养。

2.通过学生分组实验，培养学生严谨、合作的态度和精神。培养宏观辨识与微观探析的素养。

3.能从乙醇及其性质的角度对有关能源、材料、饮食、健康等实际问题进行分析、讨论和评价；体会化学源于生活,化学服务于生活。培养科学态度与社会责任的素养。

有特殊香味

颜色：

状态：

气味：

密度：

溶解性：

挥发性：

熔沸点：

无色

液体

0.789g/cm3（20℃）

沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃

既能跟水任意比互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。

易挥发

乙醇能溶解多种有机物和无机物。

（密封保存！）

一、乙醇（俗名：酒精）的物理性质

二、乙醇的分子结构

羟基－－官能团

写作－OH

C—C—O—H

H

H

H

H

H

CH3CH2OH

或C2H5OH

C2H6O

结构式：

分子式：

结构简式：

1、乙醇的氧化反应

（1）燃烧反应

2CO2+3H2O

C2H5OH+3O2

点燃

现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。是一种优良的燃料。

由此现象，你认为乙醇有什么用途？

乙醇可以作为燃料，如酒精灯、固体酒精、乙醇汽油等。

三、乙醇的化学性质

①用小试管取３～４mL无水乙醇。

②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热

③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部

④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体

气味的变化。

a.铜丝红色→黑色→红色反复变化

[实验现象]

b.在试管口可以闻到刺激性气味

c.酒精沸腾

【分组实验1】

C—C—H

H

H

H乙醛

O

2Cu+O2===2CuO

红色→黑色

黑色→红色

C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu

分析

总反应方程式：

？

乙醛

无色刺激性气味液体

铜丝在实验中作催化剂

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu

(2)乙醇催化氧化：

C—C—H

H

H

H

H

O—H

工业上利用此原理生产乙醛

[O]

H2O

催化剂

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu或Ag

C2H6O

C—C—H

H

H

H

O

-2H

C2H4O

学科拓展

乙醇在人体内的代谢过程

酒精（乙醇）

乙醇脱氢酶

乙醛

乙醛脱氢酶

乙酸

CO2+H2O

K2Cr2O7

Cr2(SO4)3

CH3CH2OH

联想质疑

为什么要严禁酒后开车？你知道交警“酒驾”的检验原理吗？

乙醇钠可用于有机合成，医药合成等。如苯巴比妥、保泰松、甲基多巴、青霉素等。

2.钠与乙醇的反应

方法导引：

１、取一支干燥洁净的试管，加入2ml左右的无水乙醇。

２、用镊子从试剂瓶中取出金属钠，擦干表面的

煤油，用小刀切下绿豆粒大小将其放到试管中。

３、观察并思考如下问题：

(1)金属钠的位置？有无声响？剧烈程度？

(2)根据反应产物的检验，说明乙醇与金属钠反应产生的气体是什么

【分组实验2】

三、乙醇的化学性质

装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。

实验现象：

结论：

乙醇可以与活泼金属反应，羟基上的氢原子能被钠置换

三、乙醇的化学性质

数据：每1mol乙醇与足量的Na反应生成0.5molH2

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇钠

乙醇

化工原料

燃料

饮料

消毒剂

75％（体积分数）

溶剂

四、乙醇的用途

我的收获

乙醇

结构

性质

用途

羟基—OH

物

理

性

质

化

学

性

质

（1）乙醇氧化反应

（2）乙醇和钠反应

归纳总结

1、“绿色能源”是科学家正在研究开发的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源，这种物质是（）

A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭

C

练习反馈巩固新知

2能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．乙醇能与水以任意比混溶

C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．钠粒位于乙醇液面下