湖南省永州市何家洞乡何家洞中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

湖南省永州市何家洞乡何家洞中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氨水和氯水的说法正确的是A.含有的微粒种类数相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能减小C.都能与SO2发生氧化还原反应

D.均具有强氧化性参考答案：BA．氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒种类数不同，A错误；B．氨水易挥发，氯水中的次氯酸见光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能减小，B正确；C．二氧化硫属于酸性氧化物而能和碱溶液反应，二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，所以都能与二氧化硫发生反应，但前者不是氧化还原反应，C错误；D．氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，D错误；答案选B。点睛：本题考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根据方程式确定溶液中存在的微粒，再结合物质的性质来分析解答，注意：液氯和氯水的区别、液氨和氨水的区别。2.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物

B．有机物C．盐类

D．非金属单质参考答案：B解析塑料、橡胶是人工合成有机物，废纸的主要成分是纤维素(有机物)。答案3.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，(1)若E1>E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1＜E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热KJ·mol-1参考价格/元CaCl2·6H2O29.037.3780?850Na2SO4·l0H2O32.477.0800?900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600-2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400-1800

其中最适宜作储能介质的一种盐是_____________(填字母)。ACaCl2·6H2OBNa2SO4·l0H2OCNa2HPO4·12H2ODNa2S2O3·5H2O②图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。参考答案：(1)放热

A

(2)吸热

B

(3)B

顺【详解】（1）若反应物的总能量为E1大于生成物的总能量为E2，反应过程中放出能量，则为放热反应；故答案为：放热；A；（2）若反应物的总能量为E1小于生成物的总能量为E2，反应过程吸收了能量，则为吸热反应，故答案为：吸热；B；（3）①选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多。同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高；故答案选B。②因集热器中的水被太阳光晒热后密度变小，受到浮力作用沿管向右上方运动形成顺时针方向流动的水流，故答案为：顺。【点睛】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定。4.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．5.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D．6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NAB.34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC.常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NAD.1molCH4与1molCl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA参考答案：B【详解】A.氮气氢气合成氨的反应为可逆反应，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目小于0.2NA，A错误；B.34g过氧化氢的物质的量为1mol，其中含有的极性键为O-H键，数目为2NA，B正确；C.常温常压下，18g2H216O的物质的量小于1mol，其中含有的电子数目小于10NA，C错误；D.1molCH4与1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多种产物，故无法确定每种产物的具体量，D错误；故答案选B。7.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D解析：A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。8.下列事实与氢键有关的是（

）

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH3的热稳定性比PH3强参考答案：B略9.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是

A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：C略10.下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染参考答案：C【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A、煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成；C、pH小于5.6的降水属于酸雨；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫，煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成，所以京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，故B正确；C、pH小于5.6的降水属于酸雨，而不是小于7.0，故C错误；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2，变成无污染的气体，故D正确；故选：C．11.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是

A.X、Y与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B.X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C.Y与Z的单质在常温下反应生成D.Y、Z与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒参考答案：D略12.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高参考答案：C【考点】碱金属的性质．【分析】A．铯是金黄色的金属；B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；D．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低．【解答】解：A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；D．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；故选：C．13.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

（

）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：C略14.下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（

）A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰

B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C.氯化钙溶液中通人少量的CO2

D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液参考答案：C略15.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O2==2CuOD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列问题：①甲装置中仪器a的名称是____________________；②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。参考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯气中混有的氯化氢

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也给分)

⑤将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)解析：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，应该选用碱液，所以试剂①可以选用NaOH溶液；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲装置中仪器a的名称是分液漏斗；②反应生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与石灰乳反应，需要除去，由于氯化氢极易溶于水，所以装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；③制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此导致制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]；⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反应发生，因此要想办法降低温度，所以可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。A、容器内气体密度保持不变

B、容器内温度不再变化C、断裂1molN≡N键的同时，生成6molN﹣H键D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合价是_____________；②Y元素原子的最外层电子数是_________。参考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7解析：(1)A．容积不变，气体的总质量不变，则容器内气体密度始终不改变，无法判断为平衡状态，故A不选；B．在绝热条件，容器内温度不变，说明反应处于相对静止状态，为平衡状态，故B选；C．断裂1mol

N≡N键的同时，断裂3

mol

H-H键，均体现正反应速率，不能判断平衡，故C不选；D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化学计量数之比，不能判定平衡，故D不选；故选B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；?△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：设碳粉xmol，则氢气为(0.2-x)mol，则

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1

393.5kJ

x