湖北省十堰市第三中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

湖北省十堰市第三中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据中央电视台10月15日焦点访谈报道，6月中旬在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为(

)A、115

B、38

C、269

D、154参考答案：B略2.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝1的硫酸和0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D．0.1mol/L的硫酸和0.2mol/L的氨水等体积混合参考答案：CD略3.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（） A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法判断参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，据此分析．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＞n．故选B．点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．4.A(s)+3B(g)C(g)+D(g)△H>0。当反应达到平衡时，下列措施①升温

②恒容通入惰性气体

③加入A

④加入B

⑤增大压强

⑥加催化剂，平衡向正反应方向移动的有(

)

A.①②④

B.①④⑤

C.②③⑥

D.③⑤⑥参考答案：B略5.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是

①Cl2

②盐酸

③氯水

④盐酸酸化的漂白粉溶液

⑤木炭

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①③④⑤参考答案：B略6.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min

②V(NH3)=0.9mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min

④V(H2)=0.0225mol/L·s

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：D7.下列实验操作正确的是(

)A．用托盘天平称取5.5gKCl固体B．在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释参考答案：A略8.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：C略9.下列说法中正确的是A．由同种分子构成物质一定是纯净物

B．质子数相同的微粒一定是同种原子C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．含有氧元素的化合物一定都是氧化物参考答案：A10.垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有如右图所示标

志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A．废旧电池

B．厨余垃圾

C．危险废物

D．可回收物参考答案：D略11.pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别和足量的NaHCO3反应，在相同条件下放出CO2的体积

A.一样多

B.醋酸多

C.盐酸多

D.无法判断参考答案：B略12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（

）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略13.1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，由x的值为A．4

B．4.5

C．5.5

D．6参考答案：B略14.下列有关实验的说法中错误的是（

）

A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；B．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯气在光照条件下反应

C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失；D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。参考答案：BD略15.纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列说法不正确的是（）A．作负极，放电时Zn附近区域pH变大B．电子经外电路流向Ag2O极C．放电过程不需要消耗KOHD．正极反应：Ag2O+2H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，消耗氢氧根离子，则pH减小，故A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则电子经外电路流向Ag2O极，故B正确；C．总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，不消耗KOH，故C正确；D．正极上得到电子，则正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：

；

．（2）装置A、C中长导管的作用是

．（3）B中采用了双球吸收管，其作用是

；反应后双球管中可能出现的现象是

．（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：

、

．参考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．考点：制备实验方案的设计；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；（3）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出，溴易溶于四氯化碳；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：导气兼冷凝、回流反应物；（3）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．点评：本题考查有机物制备实验及实验装置的应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为___________(写2种)。参考答案：18.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式参考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物时原子数