湖南省娄底市晨光中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

湖南省娄底市晨光中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是

（

）

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略2.要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(

)A．用托盘天平称取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中参考答案：D略3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是A.简单离子半径C＜DB.最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜DC.A与C两元素形成的化合物为离子化合物D.B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种参考答案：D短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，则A为氢元素，C为钠元素，B为碳元素，又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应，D为氯元素。A.简单离子半径C＜D，即Na＋<Cl－,故A正确；B、碳的非金属性小于氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜D，即H2CO3<HClO4,故B正确；C.A与C两元素形成的化合物为NaH，属于离子化合物，故C正确；D.B的简单氢化物与D的单质反应的产物有5种，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D错误；故选D。4.大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）下列说法正确的是（）A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6参考答案：A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．[N（CH3）4]+中只存在N﹣C、C﹣H键，为共价键；B．根据S元素的化合价变化判断；C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红．【解答】解：A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，只存在N﹣C、C﹣H键，不含离子键，只有共价键，故A正确；B．[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C错误．故选A．【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．5.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略6.下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解．解答：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误．故选B．点评：本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题．7.下列反应的离子方程式正确的是：

A．明矾可以净水：Al3++3H2O===Al（OH）3（胶体）↓+3H+B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC．硫氢化钠发生水解：HS—+H2OH3O++S2—D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O参考答案：B

略8.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B与E同主族，则下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同的周期B．A、D可能在同一主族C．C可能是金属元素D．E的最高价氧化物的水化物可能呈现两性参考答案：C略9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．1molMgCl2中含有的离子数为2NAC．1molCH4分子中共价键总数为4NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA参考答案：答案：C10.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：答案：BD考点：本题考查了勒夏特列原理的应用、化学平衡图像知识。解析：由题给反应可知A是固体，该反应正反应是气体分子数增大的反应。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全转化后得2molA和4molB，乙的体积是甲的2倍，两者起始建立等效平衡。A项中，再在甲中加入1molA和2molB，相当于在起始加入2molA和4molB，由于甲体积比乙小，甲中压强加大，平衡向逆反应方程式移动，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A不正确。B中温度升高，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数均增大。C中使甲、乙两容器体积相等，乙中投入量相当于甲的2倍，乙中压强增大(类似于选项A)，平衡向逆反应方向移动，乙中C的体积分数小于甲C的体积分数的2倍。D中，甲容器中总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，速率不发生变化，平衡不发生移动，图2正确。乙容器中保持恒压，体积增大，浓度减小，正、逆反应速率都减小，体积增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，图3正确。11.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是：

（

）A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C略12.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D．能发生酯化反应参考答案：A略13.(08潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-

NH3↑+H2O

D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-参考答案：答案：D14.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2OB．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23molC．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D．头孢羟氨苄在空气中能稳定存在参考答案：B略15.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）

A.0mol

B.0.075mol

C.0.225mol

D.0.3mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4

+11（2）接触室中发生反应的化学方程式是

。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高的转化率c.使用催化剂能提高的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是

。（5）既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是

。参考答案：（1）FeS2

（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

。（双选）a．平衡常数K增大

b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

电池充电时，阳极的电极反应式为

。电池充电时阴极上发生

（填“氧化”或“还原”）反应参考答案：19.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s