贵州省遵义市剑桥外国语学校2021年高三化学下学期期末试题含解析

贵州省遵义市剑桥外国语学校2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签

上的部分内容，据此，下列说法正确的是（

）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1

B、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸25mL

C、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2mol?L-1

D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%参考答案：C略2.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2

=

NF3＋3NH4F下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3的还原性比NH3强

B．NF3的氧化性比F2强C．NF3既是氧化产物又是还原产物

D．在反应中，得到1molNF3时转移6mol电子参考答案：答案；C3.下列实验操作与安全事故处理错误的是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗

B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗

D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

参考答案：C略4.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3?2SiO2

?2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D．SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物参考答案：C略5.常温下，有四种溶液：①②③④0.1mol/LCH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol/LNaOH溶液pH=2CH3COOH溶液下列说法不正确的是A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH－)：①＞③C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)参考答案：AD略6.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

7.含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaClO只含有离子键C．当释放2.24LCl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-参考答案：DA．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B．NaClO中含有离子键和共价键，B错误；C．不能确定氯气是否在标准状况下，所以当释放2.24LCl2时，不一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误；D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子，离子方程式为：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正确，答案选D。8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．装置除去Cl2中含有的少量HClB．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置制取少量纯净的CO2气体D．装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层．解答：解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大9.下列反应过程符合如图所示关系的是（

）A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D．向Na溶液中通入HCl气体至过量参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解；C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等；D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比．解答：解：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳体积相等，图象符合实际，故A正确B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故B错误；C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，故C错误；D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D错误，故选：A．点评：本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．10.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)

ΔH＞0，下列图象中正确的是参考答案：D略11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铁无铜

B．有铜无铁

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：A略12.一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：A．

该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%B、该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000Bg/mL；C、R在该温度下的溶解度为100A/BgD、若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg参考答案：B13.物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是

（

）A.正极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－B.负极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－参考答案：AC略14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）A.离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B.N与M的反应达平衡时，加热逆向移动C.含W元素的盐溶液不可能显碱性D.Z与X、Y、W形成的化合物中，只有离子键参考答案：B【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，可推知乙为H2O2，M为O2，丁为H2O．化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，由转化关系可知丙为H2S，故甲为金属硫化物，而X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，可推知X为H、Z为Na，Y为O、W为S，故甲为Na2S，以此解答该题。【详解】由分析可知，X为H、Z为Na，Y为O、W为S，甲为Na2S，乙为H2O2，M为O2，丙为H2S，N为SO2，丁为H2O；A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，应为r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故A错误；B．SO2和O2生成SO3的反应为放热反应，加热平衡逆向移动，故B正确；C．含S的盐如为亚硫酸钠溶液或Na2S溶液等，则因水解溶液呈碱性，故C错误；D．Na与H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共价键又含有离子键，故D错误；故答案为B。15.下列各组物质的性质比较，正确的是（

）A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.检验海带中碘的检验的实验步骤为：

（1）第②步为了加快溶解速度并使含碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_______________________；_________________________（写出两条）。（2）第③步操作中需使用的玻璃仪器有烧杯、

和

。（3）某学习小组拟通过实验探究某食盐样品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种。请利用实验室常用仪器、用品和下列限选试剂完成探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/LHCl、1.0mol/LCH3COOH、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/LNaHSO3、1.0mol/LKI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸馏水查阅资料知：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+①提出合理假设。假设1：该食盐样品中含I2假设2：

假设3

假设4：该食盐样品不含碘②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上做答）③实验过程根据②设计方案证明你的假设。在答题卡中按下表格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取食盐样品约2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若显蓝色，则假设1成立。若不显蓝色，则进行步骤2步骤2：

步骤3：

……

参考答案：（1）加热

搅拌适当延长浸取时间

少量溶剂多次浸取（答其中任意两个即可）（2）玻璃棒

（普通）漏斗(3)①假设2：食盐中含I-。假设3：食盐中含IO3-实验步骤预期现象与结论---------------------------------------------------------------步骤2：取食盐样品2g置于表面皿中，滴入几滴1.0mol/LCH3COOH溶液和3-4滴3%H2O2后，滴入3滴淀粉溶液若溶液显蓝色，假设2成立，若不显蓝色，则进行步骤3。步骤3：取食盐样品2g置于表面皿中，滴入几滴NaHSO3溶液，再滴入3滴淀粉溶液若溶液显蓝色，则假设3成立；若不显蓝色结合步骤2、3中未见蓝色溶液的现象可判断该食盐样品不含碘。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中C(H2Y)>C(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为：

。（3）X的硝酸盐水溶液显

性，用离子方程式解释原因：

。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

。（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是

。（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点

>

，稳定性

>

。（用化学式表示）参考答案：（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2）C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H+)（3）酸，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（4）Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl（5）Al3+<Na+<Cl-<S2-（6）H2O>H2S

H2O>H2S

略18.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为

。（2）下列叙述正确的是

。（填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个键和1个键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为

，该晶体中氧的配位数为

。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。②与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为

（各写1种）。③上述反应中后一步反应的离子方程式是

。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为

。参考答案：（1）3d2阶段4s2

（1分）（2）ad

（2分）（3）TiO2

（1分）

3（1分）（4）①H<C<N<O

（1分）

②CO2（N2O）、SCN等（2分）

③2CNO

+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）（5）[TiCl（H2O）5]

（2分）19.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_____、电子数为____。（2）硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键C—CC—HC一OSi—SiSi—HSi一O键能／(kJ·mol－1)356413336226318452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。参考答案：

(1)M

9

4

(2)二氧化硅

(3)共价键

3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成

②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

(6)sp3

1：3

[SiO3]n2n－(或SiO32－)知识点:物质结构与元素周期律解析：（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2

，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在;（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），根据均摊法知面心位置贡献的原子为6×1/2=3个；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;（5）①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中S