电解质的电离-2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第二节离子反应

第一课时电解质的电离课程标准要求与核心素养发展目标1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质；2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示；3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。课程标准要求核心素养发展目标本节重、难点本节重点本节难点电离、电解质与非电解质的概念电离方程式的书写生活小常识

湿手不要摸电器，干燥绝缘要牢记

为什么给电气设备通电时，湿手操作容易发生触电事故？

实验探究实验1-2探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。物质NaCl固体KNO3固体蒸馏水能否导电物质NaCl溶液KNO3溶液酒精溶液能否导电导电导电不导电不导电不导电不导电

实验探究（宏观辨识）严格说蒸馏水也能导电，但是导电能力非常弱，所以用上述装置不能测出。结合初中物质导电性实验，总结哪些物质的水溶液能导电？酸、碱、盐的水溶液不仅如此，NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也能导电。

一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。两者满足其一两者都满足如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。如：蔗糖、酒精等。4.能否说一种物质不是电解质就是非电解质？1.NaCl溶液是电解质吗？2.石墨、Cu能导电，它们是电解质吗？3.能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？5.CO2、SO2

溶于水能导电，它们是电解质吗？电解质：须自身能够电离而导电单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。物质混合物纯净物化合物单质非电解质：既不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物①非金属氧化物：CO2、SO2②大部分有机物：乙醇、蔗糖③NH3电解质：

一、电解质和非电解质

微点拨电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。电解质须自身能够电离而导电。电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。1.(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(

)(2)NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质(

)(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(

)(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(

)(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电(

)随堂检测××××√为什么NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？为什么NaCl固体不导电，而NaCl溶液却能导电呢？NaCl固体中，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。物质导电的条件：自由移动带电子的粒子

一、电解质和非电解质水分子NaCl在水中的微观行为分析水合离子

基于微观探析认识化合物的导电性

通电时，带电粒子定向移动形成电流。带正电荷的粒子向电源负极移动，带负电荷的粒子向电源正极移动。NaCl导电的微观模型建构NaCl导电的微观模型建构小结：物质的导电原因:自由移动的电子金属导电自由移动的离子溶液导电自由移动的电子有能够自由移动的带电粒子石墨导电二、电离及电离方程式NaCl=Na++Cl-（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电离无需通电电离的表示方式——电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。分析电离方程式：NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式

生成符号离子符号（代表水合离子）如何正确书写电离方程式？注意：质量守恒、电荷守恒书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。实战演练1.写出H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH、H2CO3的电离方程式H2SO4=2H++SO42-

电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸HCO3－H+＋CO32－

CH3COOHH+＋CH3COO－

H2CO3H+＋HCO3－

强酸溶于水是完全电离的，故在书写时用“===”弱酸溶于水后部分电离，因此书写电离方程式时用“”多元弱酸的电离是分步进行的实战演练2.写出NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、

NH3·H2O、Cu(OH)2的电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱

NH3·H2ONH4++OH-Cu(OH)2Cu2++2OH-强碱溶于水是完全电离的，故在书写时用“===”弱碱溶于水后部分电离，因此书写电离方程式时用“”实战演练3.写出NH4NO3、Na2SO4、FeCl3的电离方程式NH4NO3=NH4++NO3-Na2SO4=2Na++SO42-

FeCl3=Fe3++3Cl-

电离时产生金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐

强酸的酸式盐：在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

在熔融状态时，电离成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4－

三、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水化合物非电解质电解质弱电解质强电解质课堂小结化合物单质强电解质弱电解质电解质非电解质纯净物电解质电离的表示方法—电离方程式1.下列物质分类正确的组合是(

)B

选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾蒸馏水铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠2.以下10种为中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦BaSO4⑧Cu(OH)2

⑨Fe(OH)3⑩NH3·H2O(1)属于电解质的是

.(2)属于非电解质的是

.(3)属于酸的是

.(4)属于碱的是

.(5)属于盐的是

.②③⑤⑦⑧⑨⑩④⑥⑤⑧⑨⑩②③⑦3.下列电离方程式错误的是(

)A．NaHCO3===Na＋

+HCO3-B．NaHSO4===Na＋

+H＋＋SO4-C．H2SO4===2H＋

+SO4-D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-D

4.下列说法正确的是(

)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③能电离出H+的化合物都是酸④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤ B．②④⑤C．只有④ D．只有⑤C

5.下列物质

①铁片

②液态HCl③NH3④酒精

⑤盐酸

⑥H2SO4

⑦KOH⑧熔融状态的KNO3

⑨HF⑩BaSO4固体

(1)以上物质中能导电的是____________________；(2)以上物质中属于电解质的是_________________；(3)以上物质中属于非电解质的是______________；(4)以上物质中属于强电解质的是_______________；(5)以