安徽省蚌埠市仲兴中学高二化学模拟试卷含解析

安徽省蚌埠市仲兴中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮、磷元素含量最高的一组肥料是A．硝铵、普钙

B．尿素、重钙

C．碳铵、磷矿粉

D．硫铵、重钙参考答案：B2.基态碳原子的电子排布式为

A、1s22s22px2

B、1s22s22py2

C、1s22s22pz2

D、1s22s22px12py1参考答案：D3.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

(

)A、同时增大

B、同时减小

C、增大，减小

D、减小，增大参考答案：A略4.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

A．锌片是正极

B．电流从锌片流向铜片

C．氢气在锌片上析出

D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯参考答案：D5.下列说法中正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0

C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的参考答案：D略6.下列改变一定会加快反应速率的是（

）A、增加反应物量

B、压强增大

C、升高温度

D、光照参考答案：C略7.已知反应：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（）A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2（g）?N2O4（g）的逆反应为放热反应参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动；C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合ρ=判断．D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动．解答：解：A．升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确；B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，故B正确；C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确；D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为放热反应，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键．8.下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B9.微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞．智力低下的是（

）A．钙元素

B．锌元素

C．铁元素

D．钠元素参考答案：B略10.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()参考答案：B碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。11.关于晶体的下列说法正确的是（

）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦参考答案：C略12.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（

）A、F

O

N

C

B、Na

Mg

Al

Si

C、I

Br

Cl

F

D、H

Li

Na

K参考答案：D略13.下列单体能在一定条件下发生加聚反应生成的是()A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯参考答案：B解析：根据链节上的C原子数目和键的类型可判断其单体是二烯烃。14.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（

）。A、四氯化碳

B、石墨

C、金刚石

D、水晶参考答案：C略15.设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA

B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为20NAC.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NAD．1molMg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为VmL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。

（2）写出C中所发生反应的化学方程式：______________________________________________________________。

（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是

___________________________________________________

_。

（4）装置D的作用

。（5）G所选用的量筒的容积较合理的是______________（填写选项字母）。

A．500mLB．1000mLC．1500mL

（6）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_________

_。Ks5u参考答案：（1）e→d→f→g→b→c或e→d→g→f→b→c（2分）

（2）HC≡CH+H2CH2=CH2（2分）Ks5u

（3）通过调节分液漏斗的活塞，缓慢滴入饱和食盐水（1分）

（4）除去杂质气体（5）B（1分）；（6）50%（2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18.写出结构简式：2-乙基－1－庚烯参考答案：19.（18分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

回答下列问题：

(1)写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。

(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；0.3molCu完全反应，被还原的G为_____________mol。

(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。

(5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。

a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象

b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象

c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象

参考答案：

（1）Na2O2

NO2