湖北省荆门市私立高科学校高二化学上学期期末试题含解析

湖北省荆门市私立高科学校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：C略2.关于乙烯的化学性质，说法正确的是A．不能发生聚合反应

B．能使溴水褪色C．可与H2发生加成反应

D．可与HCl加成参考答案：BCD乙烯在常温常压下是气体，能使溴水褪色，在一定条件下能够聚合生成聚乙烯，可与HCl、H2发生加成反应。3.下列有关晶体的说法中一定正确的是（

）①原子晶体中只存在非极性共价键.

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体.③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂.

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物.

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积.

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键.

⑦金属晶体和离子晶体都能导电.⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧参考答案：B略4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2参考答案：C解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．故选：C．5.在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是A.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)

B.

2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D.c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)参考答案：D6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略7.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变参考答案：C8.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：略9.根据下列实验现象得出的结论不正确的是

实验现象结论A橙色溶液变成绿色乙醇具有还原性B澄清溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C试管内壁有银镜生成乙醛具有还原性D试管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸铅使蛋白质盐析参考答案：D略10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键参考答案：B略11.(双选)可逆反应3A(g)3B+C；ΔH>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是A．B和C可能都是气体 B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体 D．不可能B为固体，C为气体参考答案：BD12.23．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10

A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14参考答案：B考点：饱和烃与不饱和烃．

专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，据此书写．解答：解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B．点评：考查有机物分子式的判断，根据表中分子式利用归纳法寻找规律，进行书写，难度中等13.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）

A．有AgCl沉淀析出

B．无AgCl沉淀

C．有沉淀，但不是AgCl

D．无法确定参考答案：A14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确．故选D．15.下列装置中能构成原电池产生电流的是 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：氢氧化铝片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。【详细用法】见说明书

（1）该药的有效成分是_______________；（2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________

；

（3）若此药每片含碳酸镁420mg、氢氧化铝195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。参考答案：方法一：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为氯化钠，另一种为亚硝酸钠。方法二：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加氢碘酸溶液，若溶液呈现浅黄色，则原粉末为亚硝酸钠，另一种为氯化钠。18.已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热△H=

（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：

（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)

△H=-akJ/molCO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-bkJ/mol则①反应：CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=

kJ/mol（用含a、b的代数式表示）②标况下，11.2LCO2与足量的