第二章　第二节　第1课时　氯气的性质 课时练 （含答案）-2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1

第第页第二章第二节第1课时氯气的性质课时练（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1第二节氯及其化合物

第1课时氯气的性质

题组一氯气与单质的反应

1．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是()

A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应

B．Fe可在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟是FeCl2

C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现

D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光

2．(2022·广东梅州高一期中)下列氯化物可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是()

A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2

3.(2022·青岛第一中学高一期中)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()

A．钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光

B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气

C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

D．若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

题组二氯气和水反应及氯水性质的多重性

4．(2022·北京高一质检)如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是()

A．浓硫酸B．NaOH溶液

C．KI溶液D．饱和NaCl溶液

5．(2023·西安检测)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()

A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO

D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

6.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是()

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

D．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快

题组三氯气和碱反应及次氯酸盐的性质

7．(2022·海南嘉积中学高一期末)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，溶液呈碱性，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是()

A．NaOHB．NaClOC．H2O2D．Na2O2

8．下列说法正确的是()

A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2

B．工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的

C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒

D．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性

9．(2022·上海敬业中学高一期末)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()

A．HI和HClB．HCl和HIO

C．HClO3和HIOD．HClO和HIO

10．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()

A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

B．氧化性：ClO－>SO>I2

C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．ClO－与I－在一定条件可以发生氧化还原反应

11．(2022·上海高一期末)下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是()

A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2

B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2

C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO

D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH升高

12．(2022·吉林高一月考)利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是()

A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况

B．图二可为光照过程氯水中氯离子数目的变化情况

C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数

D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

13．(2022·天津高一期末)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。已知KSCN遇Fe3＋会生成红色的物质。

(1)在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中____________(填化学式)是氧化剂，氧化剂与还原剂个数之比为____________。

(2)滴有KSCN的FeCl2溶液变为________色。

(3)滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化为________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)紫色石蕊溶液颜色变化为先变红后褪色，褪色是因为____________有漂白性。

(5)淀粉KI溶液变为蓝色，用离子方程式表示反应原理：_______________________。

14．(2022·苏州高一期末)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。

(1)“84”消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备“84”消毒液的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①用双线桥表示电子转移的方向和数目：_____________________________________

________________________________________________________________________。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl－的是__________(填字母)。

a．O3b．FeSO4c．KId．KMnO4

③相同条件下，ClO2的消毒能力是相同分子数的Cl2的________倍(假设ClO2、Cl2全部都被还原为Cl－，没有其他的含氯产物生成)。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

①写出反应Ⅰ的化学方程式：______________________________________________

________________________________________________________________________。

②反应Ⅱ生成的氧化产物是____________________________________________(写化学式)。

第二节氯及其化合物

第1课时氯气的性质

1．B2.B3.A4.D

5．C[氯水中含有HClO，次氯酸不稳定，所以保存在棕色试剂瓶中，故A正确；氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故B正确；溶液呈酸性，HCl能与碳酸钠反应生成二氧化碳，HClO酸性弱于碳酸，和碳酸钠不能生成二氧化碳，故C错误；只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确。]

6．C[由氯水的成分和实验现象可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H＋起作用，B正确；Cl2＋H2O??HCl＋HClO，还原产物是HCl，HClO是氧化产物，C错误。]

7．B8.A

9．B[氯气和水反应生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合价为＋1、Cl元素化合价为－1，氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，所以ICl跟水反应的最初生成物是HCl和HIO，故选B。]

10．B[次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故A正确；根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO－>I2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：I2>SO，因此氧化性顺序为ClO－>I2>SO，故B错误；新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色，Cl2氧化性大于I2，由氧化性：I2>SO可知，向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身被还原为氯离子，氯水褪色，故C正确；在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝，说明生成了单质碘，次氯酸钠溶液显碱性，说明ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应，故D正确。]

11．B[足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物，向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2，故B正确；FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2，不能说明含有HClO，故C错误；用强光照射新制氯水一段时间后，氯水最终生成盐酸，pH降低，故D错误。]

12．C[光照会有更多的HCl生成，HCl为强酸，则溶液的pH下降，A选项正确；光照过程中，HClO分解生成HCl，Cl－数目应增多，B选项正确；光照会消耗更多的Cl2，Cl2的数目减少，C选项错误；光照能够使氯水中的HClO分解，因此氯水应保存在配有玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射，D选项正确。]

13．(1)KClO31∶5(2)红(3)溶液红色褪去(4)HClO(或次氯酸)(5)Cl2＋2I－===I2＋

2Cl－

解析(1)在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价由＋5价→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由－1→0，被氧化，为还原剂，其中6个HCl生成1个KCl，被氧化的HCl为5个，则氧化剂与还原剂个数之比为1∶5。(2)生成的氯气遇到滴有KSCN的FeCl2溶液，氯气