化学合金知识点

Word第第页化学合金知识点化学合金学问点篇1

【合金】一种金属与另一种〔或几种〕金属或非金属经过熔合而得到的具有金属性质的物质。

例如，黄铜是铜和锌的合金〔含铜67%、锌33%〕；青铜是铜和锡的合金〔含铜78%、锡22%〕；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。合金在硬度、弹性、强度、熔点等很多性能方面都优于纯金属。如：一般的焊锡就是由67%的锡和33%的铅组成的合金，其熔点是180℃，低于铅和锡的熔点〔铅熔点是327℃，锡的熔点是232℃〕。

合金的性质主要确定于它的组成和内部结构。其内部结构与成分金属的性质，各成分用量之比及制备合金时的条件有亲密的关系。特殊是温度的掌握，对结构有很大的影响。假如把合金熔体渐渐冷却，可以得到粗晶粒的合金；如急剧冷却〔淬火〕，则得到细晶粒的合金。后者比前者强度较大，但性质较脆。这种坚硬的合金在机械加工前若先加热，然后渐渐冷却〔回火〕，便可使合金的脆性降低，韧性增加。

一般说来，除密度以外，合金的性质并不是它的各成分金属性质的总和。多数合金的熔点低于组成它的任何一种成分金属的熔点。合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大，如在铜里加1%的铍所生成的合金的硬度，比纯铜大7倍。

有些合金与组成它的纯金属在化学性质上也表现出很大的不同，例如铁简单与酸反应，假如在一般钢里加入25%左右的铬和少量的镍，就不简单跟酸反应了，这种钢称为耐酸钢。

总之，使用不同的原料、转变这些原料用量的.比例，掌握合金的结晶条件，就可制得具有各种特性的合金。现代的机器制造、飞机制造、化学工业和原子能工业的成就，尤其是火箭、导弹、人造地球卫星、宇宙飞船的制造胜利，都与制成了各种优良性能的合金有亲密的关系。

【相对原子质量】以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

由于原子的实际质量很小，假如人们用它们的实际质量来计算的话那就特别的麻烦，因此国际上规定采纳相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。

元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,依据其所占的原子百分率计算而得的平均值，计算方法为，A=A1·a1%+A2·a2%++An·an%，(A是相对原子质量,A1,A2是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.

几种常见元素的相对原子质量

元素名称氢碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯钾钙铁铜锌元素符号HCNONaMgAlSiPSClKCaFeCuZn相对原子质量112141623242728313235.539405663.565

化合物

由不同种元素组成的纯洁物。如水H2O，高锰酸钾KClO3、五水硫酸铜CuSO45H2O等都是化合物。

化合物是元素以化合态存在的详细形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式〔或分子式〕。就水来说，从宏观上看，纯洁的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式H2O来表示水的组成。

化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵〔NH4〕2SO4等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物〔不含碳的化合物〕和有机化合物〔含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等〕两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类〔参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等〕。

化学式量

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

依据已知化学式和相对原子质量，可计算出化学式量，例如，氯酸钾的化学式为KClO3，K的相对原子质量是39.098、Cl的相对原子质量是35.453、O的相对原子质量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O的式量应当是CuSO4与5H2O的式量的和，不要把式中的“?”误为“×”而错算为CuSO4与5H2O的式量的乘积，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5〔1.008×2＋15.999×1〕=249.683。和相对原子质量一样，化学式量也是相对比值，没有单位。

化学性质

物质在发生化学改变时才表现出来的性质叫做化学性质。

如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热KClO3，可以生成使带火星的木条复燃的气体，说明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。

应当留意化学改变和化学性质的区分，如蜡烛燃烧是化学改变；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构确定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用处由它的性质确定。

化学反应方程式

用化学式或分子式表示化学反应的式子。又叫化学反应式，简称反应式。

化学方程式表示客观存在着的化学反应，所以不能任意编造，并且化学方程式肯定符合质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必需相等，不符合以上两点的化学方程式就是错误的，例如：

2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

此反应客观上不存在

Mg+O2=MgO2

化学式MgO2不正确

Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑

等号两边各种原子的数目不相等〔配平有错误〕，反应物中有气体CO，生成物的CO2气体不应标“↑”。

欲正确书写化学方程式，必需切实理解化学方程式表示的意义，例如：

表示：

①水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气。

②每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。

③反应中各物质之间的质量比

2×18：2×2：32

即每36份质量的水，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

化学方程式的配平

化学合金学问点篇2

合金类型主要是：

〔1〕共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；

〔2〕固熔体，如金银合金等；

〔3〕金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的很多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金〔参看铁合金、不锈钢〕。