2022年广西壮族自治区柳州市第二十二中学高一化学期末试题含解析

2022年广西壮族自治区柳州市第二十二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54gH2O中含有3NA个水分子C、标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略2.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是A.I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－

B.2Br－＋I2===Br2＋2I－C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2参考答案：C试题分析：A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2＞Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，B错误；C．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2，与已知相符合，所以该反应能发生，C正确；D．该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故错误，选C。3.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是： A.向容量瓶中转移溶液

B.稀释浓硫酸C.称取NaOH

D.排水法收集NO参考答案：DA、需要玻璃棒引流，A错误；B、应该在烧杯中稀释浓硫酸，B错误；C、氢氧化钠固体应该在小烧杯中称量，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。4.下列关于能量转化的认识中，不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转变为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能参考答案：B【详解】A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B．白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故B错误；C．煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故C正确；D．光合作用需要有太阳能，故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能，故D正确；答案选B。5.关于4℃时在100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L参考答案：B略6.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH参考答案：A考点：化学键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键．解答：解：A．CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；B．Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；C．CO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；D．HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误．故选A．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，注意离子化合物与共价化合物的区别．7.．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2参考答案：略8.在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2．4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0．6mol/(L·s)，则这段时间为

A．6s

B．5s

C．3s

D．2s参考答案：C略9.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热 B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答．【解答】解：A．加热碳酸氢钠分解，可除杂，故A选；B．碳酸氢钠与NaOH溶液反应，但NaOH可能过量，且反应后需要蒸发，故B不选；C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D．碳酸钠与氯化钙溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选A．10.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是：

A.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

参考答案：C略12.市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性

B．还原性

C．吸水性

D．导电性参考答案：B略13.下列电子转移的表示方法中正确的是()参考答案：D解析：A项Fe2O3被还原；B项不用“＋、－”号表示；C项得到2×3e－，失去3×2e－，标注错误。14.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A.②⑤

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答。详解：①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。故选C。15.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－=Cu参考答案：B试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题：（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。（2）步骤③的操作名称为______。（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。（4）步骤⑤操作名称是______。（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。①指出图中错误的地方并改正______。②锥形瓶中先收集到的物质是______。参考答案：(1)坩埚、泥三角

(2)过滤

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝

(4)萃取和分液

(5)①蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出

②CCl4【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坩埚、泥三角；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，即步骤③的操作名称为过滤；（3）含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉显蓝色，所以检验步骤④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝，如果变蓝，说明还有单质碘；（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤⑤操作名称是萃取和分液；（5）①根据装置图可知蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应该是下进上出；②由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为．参考答案：7：2或4：5考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．解答：解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故答案为：7：2或4：5．点评：本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．18.（6分）现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾其中能导电的是

；属于电解质的是

；既不是电解质也不是非电解质的是

．参考答案：（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）考点：电解质与非电解质．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．解答：解：（1）铝线金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（2）石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（3）氯气是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（4）硫酸镁晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；（5）纯硫酸不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；（6）金刚石是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（7）石灰水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（8）乙醇不能导电，在水溶液或熔融状态下都不能导电，是非电解质；（9）熔融的硝酸钾，能导电，是电解质；故能导电的是（1）（2）（7）（9）；属于电解质的是（4）（5）（9）；既不是电解质也不是非电解质的是（1）（2）（3）（6）（7）；故答案为（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）．点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．19.（7分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。

学生就这个课题提出了以下问题：

（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集