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川农15春《无机化学(专科)》在线作业答案1.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的焓变ΔrHm为负值。当达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，需要降温升压。2.在封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应中，只有在ΔH>0，ΔS>0，高温的条件下才可自发进行。3.已知在一定温度下，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12，AgCl的Ksp=1.8×10-10。在含Cl-和CrO42-浓度均为0.3mol/L的溶液中加入AgNO3，AgCl先沉淀，但Cl-和CrO42-不能完全分离。4.只有邻硝基苯酚能形成分子内氢键。5.只有K[Pt(C2H4)Cl3]不符合18电子规则。6.在可逆反应中加入催化剂，可以改变正逆反应的活化能，但改变量ΔEa相同。7.n=4的电子层中，亚层数为4，原子轨道数为16，可容纳的电子总数为32，l=2亚层的简并轨道数为5。8.对于任意可逆反应，只有改变反应温度才能改变平衡常数。9.缓冲溶液的pH最主要是由缓冲对的解离平衡常数决定的。10.CuCl属于ZnS型晶体构型，其晶格类型为面心立方，配位数为4。11.0.01mol/L的BaCl2是凝固点最低的水溶液。12.离子Pb2+、Ag+、Be2+的电子构型依次为18+2,18,2。13.单质S的标准摩尔燃烧热与SO2(g)的标准摩尔生成热相等。14.关于溶液的性质，不正确的描述是kb沸点上升常数与溶质的本性有关。15.化学平衡A(g)+B(g)=C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数Kp的关系为Qp=3/2Kp。16.功不是状态函数。17.在同一温度下，饱和蒸气压越大的液体，其正常沸点越高是正确的描述。18.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质是正确的描述。19.升高温度能加快反应速度的主要原因是能增大活化分子百分数。对于一个化学反应，以下说法正确的是：A.放热越多，反应速度越快。B.活化能越小，反应速度越快。D.平衡常数越大，反应速度越快。化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。在化学反应中，放热越多，说明反应放出的能量越多，这会促进反应速度的提高。活化能越小，说明反应物在反应前所需克服的能量障碍越低，从而反应速度也会更快。平衡常数越大，说明反应物转化为产物的趋势更强，反应速度也会更快。自由能下降越多，不一定意味着反应速度越快，因为自由能变化是在反应过程中的能量变化，而反应速度是指反应物

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