高二化学开学第一课2023年高中秋季开学指南之爱上化学课

蜕变高一绽放高二收拾心情整装待发你都干了啥?收拾心情整装待发旅游学习躺平钓鱼游戏收拾心情整装待发醒醒吧我们高二了序言高一物质的量高二选必修一经历过必修一物质的量摧残后，我们即将迎来新的挑战——化学反应原理。收拾心情整装待发收拾心情整装待发比较难，原理性的内容较多，知识点比高一的会更复杂，需要理解的内容更多总体难度难度分界岭化学平衡状态及平衡图像分析盖斯定律溶解平衡电化学基础盐类水解电离平衡收拾心情整装待发难点，较抽象难理解，但规律性比较强，其知识点具有一定的连贯性和系统性总体难度难度分界岭构造原理价层电子对互斥模型杂化轨道理论晶胞晶体模型配合物收拾心情整装待发总体难度难度分界岭有机化学入门最难，其规律性更强，一旦摸准了规律，学起来还是比无机轻松些的，有机化学里物质多、结构比较复杂，学时要按照体系来，烷烃，烯烃，卤代烃，醇和酚，醛和酮，羧酸，酯，记住它们的结构和官能团的特性，记住结构决定性质，一半的有机就已经可以掌握了烃同分异构卤代烃等效氢醇和酚波普分析醛和酮羧酸酯高聚物实验复习周期：课后复习、单元复习、章节复习复习方法：复述、默写、找联系多记忆：基本概念和原理，化学方程式以及其他知识通览课本；课前预习：精读新课内容，标记不懂，做课本上的练习；带着疑问、难点，听课课本为主线，吃透课本；课前预读、课后细读、经常选读(边读边思考)认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟学习建议预习标记复习记忆吃透课本重视实验艾宾浩斯遗忘曲线学习建议0%21%23%26%44%58%记忆数量20分钟忘记42%60分钟忘记56%1天忘记74%学习后的时间1周忘记77%1个月忘记79%一切由开始从实现第一节反应热第1课时化学反应的热效应第一章新课第一课时从宏观和微观两个视角认识反应热2反应热的概念及中和反应反应热的测定原理1本节重点本节难点木炭在空气里燃烧木炭在氧气里燃烧木炭在液氧里燃烧化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。那么，如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量呢？体系(系统)反应热及其测定研究反应热时，需要明确体系和环境示例：盐酸与NaOH溶液的反应试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系被研究的物质系统环境盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量热量与体系相互影响的其他部分一些说明反应热及其测定化学反应的热效应(反应热)热量化学反应的热效应(反应热)反应前后体系的温度相等体系环境一些说明等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量反应热及其测定许多反应热可以通过量热计直接测定一些说明反应热的测定工具例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系的温度升高，这时可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热c：比热容m:体系的质量t1、t2：反应前和反应后体系的温度Q：放出的热量Q＝c

·m·(t2－t1)反应热的计算公式为了保证HCl被完全中和中和反应反应热的测定实验探究反应热及其测定实验测量用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。步骤一用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液①，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。步骤二测量项目一反应物温度的中和反应反应热的测定实验探究反应热及其测定打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。步骤三步骤四重复上述步骤(

1)至步骤(2)两次。测量项目二反应后体系温度实验测量目的是减少误差中和反应反应热的测定实验探究反应热及其测定数据处理取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(

t1)。计算温度差(

t2-t1)，将数据填入下表。实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度/℃反应后体系的温度/℃温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(

t2-t1)/℃123中和反应反应热的测定实验探究反应热及其测定数据处理为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：①50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g；②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=_________________③生成1molH2O时放出的热量为______________。取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。根据温度差和比热容等计算反应热。多次计算求平均值以减小实验误差中和反应反应热的测定实验探究反应热及其测定注意事项01准确测量酸、碱溶液的初始温度及反应后溶液的最高温度。酸、碱溶液应当用稀溶液，且配好后要充分冷却至室温才能使用02该实验中只用一个温度计，每次测量完温度后，必须用水洗净并用滤纸擦干后再使用03在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，并记录最高温度值。在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？A使用比较精确的温度计读出温度变化B需要保温装置，保证反应过程中，不与外界发生热交换C搅拌器搅拌，保证溶液温度均匀D……中和反应反应热的测定实验探究反应热及其测定实验测量大量实验测得，25℃和101kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。中和反应反应热中和反应反应热是反应热的一种！！！【例1】为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(

)①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单位：kg)

⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部C化学反应为什么会产生反应热？体系内能改变产生反应热内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)。化学反应为什么会产生反应热？等压体系内能改变产生反应热反应热(焓变)研究表明，等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示化学反应中焓的变化宏观分析反应物具有的总能量高生成物具有的总能量低化学反应向环境释放能量放热反应∑H

(反应物)＞∑H(生成物)根据规定，当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值，即ΔH＜0图示∆H<0当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为正值，即ΔH＞0化学反应中焓的变化宏观分析生成物具有的总能量高反应物具有的总能量低化学反应从环境吸收能量吸热反应∑H

(反应物)＜∑H(生成物)图示∆H>0化学反应为什么会产生反应热？等压体系内能改变产生反应热反应热(焓变)研究表明，等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示∆H＝

H生成物－H反应物单位：kJ/mol或kJ•mol-1化学反应中焓的变化微观分析以H2与Cl2反应生成HCl为例，从微观角度来讨论反应热的实质HH键断裂，吸收能量键形成，释放能量436kJ/mol436kJ/mol键能：25℃和101kPa下，断开1mol气态分子AB(g)中的共价键，使其生成气态原子A(g)和B(g)所吸收的能量化学反应中焓的变化微观分析以H2与Cl2反应生成HCl为例，从微观角度来讨论反应热的实质度来讨论反应热的实质图示焓(H)

∆H2＝−436kJ/mol

H2(g)2H(g)∆H1＝+436kJ/mol化学反应中焓的变化微观分析以H2与Cl2反应生成HCl为例，从微观角度来讨论反应热的实质度来讨论反应热的实质H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

∆H＝？释放431kJ/mol×2mol＝862kJ∆H＝−183kJ/mol吸收436kJ+243kJ＝679kJ

化学反应中焓的变化微观分析以H2与Cl2反应生成HCl为例，从微观角度来讨论反应热的实质度来讨论反应热的实质图示吸收能量679kJ释放能量862kJ反应热∆H＝−183kJ/mol化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。实验测得与理论分析的数据接近，说明了什么？

∆H＝−183kJ/mol键能估算实验测得

∆H＝−184.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

∆H＝？实验测得与理论分析的数据化学反应中焓的变化焓变估算反应物生成物化学反应键断裂键生成原子重新组合吸收能量放出能量吸收能量＞释放能量吸热反应吸收能量＜释放能量放热反应

∆H(估算)＝∑E

(反应物键能)－∑E

(生成物键能)

【例1】依据信息估算2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)的反应热∆H＝？

∆H(估算)＝∑E

(反应物键能）－∑E

(生成物键能）＝2×436kJ/mol＋498kJ/mol－4×463.4kJ/mol＝−483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

∆H＝？2H2O24H2O2H2O1molH2(g)中的H－H键断裂吸收436kJ能量1molO2(g)中的化学键断裂吸收498kJ能量形成H2O(g)中1molH－O键释放463.4kJ能量基元反应、过渡态理论及活化能基元反应研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。过渡态理论过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须要经过一个过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。1．下列说法正确的是(

)A．吸热反应使环境的温度升高B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C2．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(

)A．该反应每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B放出akJ能量B3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则