高一化学人教版必修1知识点解读：碱金属元素

碱金属元素钠原子的构造，可用原子构造示意图表示为：一、钠的原子构造和元素的性质钠原子的构造，可用原子构造示意图表示为：(Na)变为钠离子(Na+)。因此，钠元素具有很强的金属性。二、钠的典型化学反响与非金属化合4Na+O2NaO2Na+O点燃NaO2 2 2 2 22 2Na+Cl点燃2NaCl2Na+S2-Na2 与水反响22Na+2H2O2NaOH+H↑222Na+2H2O2Na++2OH-+H↑课本学问导学运用2课本学问诠解重要提示1.碱金属元素的相像性和递变性LiNaKRbCs碱金属原子构造相像性：最外层都有一个电子递变性核电荷数递增电子层数依次增加原子半径依次增大元素性质相像性均为活泼金属元素最高正价为+1价递变性失电子力量依次增加金属性依次增加单质物理性质相像性都具有银白色光泽(铯略带金色)，质软、密度小、熔点低、导电、导热性强递变性单质熔、沸点渐渐降低密度渐渐增大单质化学性质相像性都能与非金属、O2、H2O、酸反响，而且生成物均为离子化合物递变性：复原性渐渐增加化合物性质相像性：ROH都为强碱递变性氢氧化物ROH的水溶液的碱性渐渐增加钠、钾的密度大小消灭反常状况。随笔：性质碱金属性质碱金属锂钠钾与现猛烈反响(次于Na)生成固体Li2O氧象固体成固体KO2气化学4Li+O2点燃Na2O2=K+O2-2反应方程式2Li2O=2Na+O22-小结碱金属单质在空气中燃烧一般生成过氧化物或超氧化物，Li却只生成Li2O，但与氧气反响的速率是不同的，Li缓慢氧化，Na、K易被氧化，Cs常温下自燃。与现浮在水面，缓慢反响，产生气体 浮在水面上，猛烈反响熔浮在水面上猛烈反水象成小球、快速游动、产生气应且燃烧反体应化学2Li+2H2O=2LiOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2方程式小都能与水反响，但猛烈程度不同，从左→右依次增加，都生成碱和H2结单质的保存方法钾、钠保存在煤油中，锂封存在石蜡中。焰色反响焰色反响：很多金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现出特别的颜色，叫焰色反响。钠的焰色反响呈黄色；钾的焰色反响呈紫色，但钾的焰色反响是透过蓝色钴玻璃观看，其缘由是滤去黄色的光，避开干扰。焰色反响用来鉴别物质。其优点是现象明显、无污染、用量少。2.LiCs氧化的产物越来越简单。随笔：此性质为元素的性质，与其游离态、化合态无关。不是产生特别颜色的火焰，而是使火焰呈现特别的颜色。焰色反响为物理变化。根底例题点拨一拖二【例题1】钠和铯都是碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达中不正确的选项是A.少量铯通常可保存在煤油中B.铯与水反响格外猛烈，甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强【分析】金属铯易与氧气和水反响，保存时必需与空气和水隔绝，故A正确。铯和钠、钾一样，原子的最外层电子数都是一个，而且铯的电子层数比钠、钾的电子层数多，因此铯的金属性比钠、钾强，当它与水BD也是正确的。由于碳酸铯和碳酸钠一样，热稳定性好，受热时一般不易分解，因此C选项是错误的。【解析】C2】以下关于碱金属元素的表达中，不正确的选项是A.单质有很强的复原性B.其离子的氧化性很强C.电子层数越多，其单质与水反响越猛烈D.随着原子的电子层数的增加，其单质的熔沸点渐渐降低【分析】碱金属元素的原子最外层上都只有一个电子，又有较大的原子半径，简洁失去最外层电子而表现A选项是正确的。碱金属元素的B选项是错误的。随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多，原子半径渐渐增大，碱金属的金属性渐渐增加，单质与水反响的猛烈程度也随之增加，故C选项是正确的。碱金属元素随着原子的电子层数的增加，其单质的熔、沸点渐渐降低，因此D选项也是正确的。【解析】B拖1以下关于锂的表达正确的选项是A.在氧气中燃烧生成过氧化锂B.投入冷水中能浮在水面上C.投入冷水中能马上燃烧D.在试验室中应保存在煤油中答案：B(锂在氧气中燃烧时的生成物是稳定产物氧化锂，故A项错。锂的密度比水和煤油的都小，故B项对，D项错。由碱金属的化学性质的递变规律可知，锂的化学性质不如钠活泼，与水反响不发生燃烧，C项错误)拖2以下对铷的性质的推测中正确的选项是A.它极易失去电子B.Rb+氧化性很强C.它的密度比水小D.熔点比钠高答案：A(Li到Cs，原子电子层数依次增多，原子半径依次增大，越来越简洁失去电子形成金属Rb+Li→Cs密度变化的趋势增大，熔点依次降低)拖3以下关于碱金属的描述中正确的选项是碱金属都可以保存在煤油里硬度小、密度小、熔点低在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属从锂到铯密度依次增大答案：B(锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，锂在空气中燃烧只能生成Li2O，Li→Cs密度的变化趋势增大，但钾的密度比钠的密度小)重难点突破重点·难点·易混点·易错点·方法技巧重点难点碱金属跟氧气的反响及其生成物(M2O)(M2O2)(MO2)M代表碱金属元素。最简洁的氧化物是Li2O、Na2O、K2OLi2O外，M2O都不是最稳定的氧化物。当锂在氧气中燃烧时生成的是氧化锂，同时只有微量的过氧化锂生成。当钠在氧气中燃烧时，生成的产物是过氧化钠。这是由于氧化钠不稳定，会跟氧气连续起反响，生成过氧化钠。有人曾经做过试验，使钠在有限的氧气中起反响，结果生成的是氧化钠(4Na+O22Na2O)。当氧化钠暴露在空气中时，就连续氧化为过氧化钠，这个反响的实际意义：成为过氧化钠的一种工业制法。2 2 比钠更活泼的钾、铷、铯，在跟氧气的反响中，主要产物分别是KO、RbOCsO，这些元素的超氧化物比相应的过氧化物稳定。课本中所说的钾、铷等跟氧气起反响，生成比过氧化物更简单的氧化物，即是2 2 碱金属的过氧化物和超氧化物，均是离子化合物。关于焰色反响的一些问题(1)做焰色反响时如没有煤气灯可用酒精灯代替，但要用其外焰的侧面，这样火焰颜色较浅，干扰较小。(2)用稀盐酸清洗金属丝是为了除去其外表的氧化物或附着的其他化合物。观看钾的焰色时，透时蓝色的钴玻璃片是为了滤去黄光，由于钾在工业上是用钠和氯化钾反响制得的，其中常混有钠杂质。焰色反响不是化学检验方法。焰色反响的显色过程是它们的原子或离子的外围电子受热后被激发跃迁，相应的能量以光的形式释放出来，产生线状光谱。火焰的颜色是相应于强度较大的谱线区域。不同的原子因构造不同而产生各种颜色的光。随笔：易混易错点钾、钠密度的大小碱金属单质密度从锂到铯的变化趋势是由小到大，但其中钾的密度有反常，小于钠的密度。这是由于钾的质量增加的幅度小于体积增加的幅度，所以钠到钾密度反而变小。锂的保存碱金属钠、钾、铷、铯保存在煤油中，而锂的密度小于煤油的密度，故锂不能保存在煤油中，通常保存在石蜡或凡士林中。焰色反响的本质色，而不是产生特别颜色的火焰；是物理变化而不是化学变化。随笔：3】某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下推断中正确的选项是A.该物质肯定是钠的化合物B.该物质肯定含钠元素C.该物质肯定是金属钠D.不能确定该物质是否含钾元素【分析】焰色反响不是单质或化合物的性质，故AC不对，B正确。钠元素的焰色反响对钾元素的焰色存在干扰。故D正确。【解析】BD34】试验室里临时需用NaOHCO2Na2CO3溶液。通入NaOH溶液中的CO2极简洁过量，从而生成NaHCO，且无明显的现象。下表列出的是各物质在常温时的溶解度：Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.9g8.4g35g35.5g20g40g(1)请简要表达制得纯Na2CO3溶液的试验步骤。3(2)试利用表中数据求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在制取Na2CO3的过程中会有晶体析出？3(1“通入NaOH溶液中的C2NaCO。鉴于此，不妨3设全部生成了

NaHCO3。怎样使NaHCO3 溶液转化为Na2CO3 溶液呢？因熔融NaHC+NaOH760～880NaC3+ONaOHC2，然后与另一份混合，即得纯Na2CO3溶液。(2)观看表中各物质的溶解度可知，所用药品溶解度最小的是NaHCO3，只要不析出NaHCO3晶体，就肯定不会析出NaOH和Na2CO3晶体。100g水最多可溶解NaHCO38.4g8.4gNaHCO34.0gNaOH，4.0NaOH4.9g100g配制过程中就会有晶体析出4灼烧时火焰呈黄色的物质肯定是金属钠

×100%=3.85%NaOH3.85%时，灼烧时火焰呈黄色的物质肯定是钠的化合物C.灼烧时火焰呈黄色的物质肯定是金属钠和钠盐D.灼烧时火焰呈黄色的物质肯定是金属钠或钠的化合物答案：D(焰色反响是某些金属元素的性质，可以是单质，也可以是化合物)拖5以下哪种方法可以制得纯洁的KHCO3溶液A.KOHCO2气体B.KOHCO2气体C.K2CO3溶液中滴加适量盐酸DK2CO3CO2气体3答案；BD(KOHCO2K2CO，K2CO3KCl生成)3随笔：方法技巧碱金属及其化合物的特性碱金属具有典型的代表性，必需把握以下特性：常温下碱金属很简洁被空气中的氧气氧化，也易与水蒸气反响，故全部碱金属都必需保存在煤油中，以隔绝空气和水。(Li的密度小于煤油，只能保存在密度更小的石蜡油中或封在石蜡中)碱金属与足量的氧气反响都能生成过氧化物或超氧化物。但Li与O2反响，只能生成Li2O。0.862g/ml反比钠0.971g/ml小。消灭这一反常现象是由于从钠到钾原子量增大的作用小于原子体积增大的作用。一般酸式盐的溶解度大于正盐的溶解度，但NaHCO3的溶解度却小于Na2CO3的溶解度。通常状况下，氧显-2价，氢显+1价，但在Na2O2、H2O2等过氧化物中氧显-1价，在NaH等碱金属氢化物，氢显-1价。中药品取出以后，剩余药品不允许放回原，但取用后剩余的钠、钾等，应马上放回原瓶。(7)KCl中置换出钾Na+KCl熔融760℃～880℃NaCl+K↑②在水溶液中，Na、K等活泼金属不行能置换出不活泼金属。而是22与水反响，如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)↓+H↑+Na2SO422金属反响的猛烈程度与金属的活动性通常全都。在金属活动挨次表中，钙在钠的前面，但与水反响时，钙与水反响远不如钠与水反响猛烈，其中一个缘由是生成的Ca(OH)2的溶解度比较小，掩盖在金属外表，阻挡了反响的进展。碱金属单质与水反响都很快，但锂与水反响比较慢，这是由于产物LiOH溶解度较小，掩盖在锂外表，阻挡了反响的进展，此外锂的熔点较高，反响时锂块不如钠球与水接触面大。碱金属的氢氧化物一般是强碱，受热不易分解，但LiOH是中强碱，受热易分解。随笔：混合物计算常用的方法(1)平均值法(又称中间值法)5】相对原子量：Li：6.9，Na：23，K：39，Rb：85，今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水充分反响后，溶液经蒸发、枯燥得固体16g，试经计算确定是哪一种碱金属及混合物的组成。【解析】用常规方法对可能存在的四种碱金属作逐一尝试，逐一淘汰求解，运算量大，解题过程繁杂，本处从略。Mr16g固体为ROH。10.8g全部是碱金属R，则：R————ROHMr(17+Mr)10.8g16gMr

10.8

Mr=35.317Mr 15g10.8g全部是碱金属氧化物R2O，则R2O2ROH(2Mr+16) (2Mr+34)10.8g 16g16

10.8Mr=10.692Mr34 16g由平均值原理：10.6<Mr<35.3，符合此条件的碱金属为钠(23)。10.8g混合物中NaNa2O的质量分别为x、y则xy10.8gx40y8016g23 62解得：m(Na)=x=4.6gm(Na2O)=y=6.2g(2)守恒法(如质量守恒，原子或离子守恒)655gCO260gNaOH的溶液中，充分反响后溶液中含有哪些溶质，各多少克？【解析】CO2与NaOH反响时，有以下两种可能：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O①80g 44g360g 33gNaOH+CO2=NaHCO②340g 44g60g 66g33gCO66gCONaCO2 2 2 33NaHCO。设溶液中Na2CO3为xg，NaHCO3yg。3x y依据钠原子守恒得106×80+844×40=60①x y依据碳原子守恒得106×44+84×44=35②x256g联立①②得y 84g拖6有70gNa2O和Na2O280g，则混合物Na2ONa2O2分别为多少克？10gNa2O，Na2O2xg，ygx+y=70①依据钠元素守恒，有以下关系式22Na2O～2NaOHNaO22

～2NaOH62g 80g 78g 80gxg 82 yg 8062xg 78yg则80x+

80=80②62x 78yx=312 y=39即，Na2O：31g，NaO：39g2 随笔：拖7有18gCH4、H2的混合气体完全燃烧以后，将其产物依次通过盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有足量NaOHH2SO454g，NaOH44gCH4和H2分别为多少克？(3)极端假设法18g混合气体中，CH

：xgH

：yg4 2CH4+2O2=CO2+2H2O2H2+O2=2H2O16g 44g 36g 4g 36gXg 44xg36xg yg 9yg16 1654gCO

：44g，则有244xg441636 ①②16

9y54x=16y=2CH4H216g2g。7100g11.2%的KOH溶液中通入CO216.9gCO2气体。【分析】(1)假设生成的全部是正盐K2CO3xg，则2KOH+CO2=K2CO3+H2O112 138100×11.2%x13810011.2%x= 112

=13.8g<16.9g又假设生成的全部为酸或盐KHCO3yg，则KOH+CO2=KHCO356 10011.2g y11.2g100y= 56 =20g>16.9g，不合题意。K2CO∶mgKHCO∶ng3 3mn16.92m

n 11.256(?依据Na守恒〕18 100 56m=6.9g n=10g依据碳原子守恒，得m(CO

6.9)=(

10)×44=6.6g2 138 1006.6gCO2气体。拖8将11.1g含有杂质的CaCl2溶于水，得澄清溶液，然后参加足量的AgNO3溶液，得到白色沉淀，将沉淀洗涤、过滤、枯燥，称得质量为30g，则样品中混有的杂质可能为A.NaClB.KClC.MgCl2D.AlCl38mg某碱金属R的单质与3.55gCl2(m+3.55)gmgR与O2反响，生成的化合物的质量可能为A.(m+6.4)gB.(m+0.8)gC.(m+1.6)gD.(m+3.4)g22答案：CD(11gCaClCl元素守恒有以下关系CaCl～2AgCl22111g 287g11.1g 28.7g28.7g白色沉淀。30g>28.7gCaCl2大的杂质)2 【分析】此题结合化学计算考察碱金属与O反响的性质，由于不知该金属为何种碱金属，因此其与2 拖9将61g的Li2O和Na2O的混合物在空气加强热，冷却以后测得固体质量变为69g(不考虑与CO2反响)，则原混合物中Li2O和Na2O的质量分别为多少？反响产物可能为氧化物、过氧化物或更为简单的超氧化物。设该碱金属的相对原子质量为xCl2反响的状况2M+Cl22MCl2x 2(x+35.5)m m+3.55x=10m①假设生成氧化物，依据守恒，则有2M——M2O20m 20m+16m 20m+1620m×m=m+0.8②假设生成过氧化物，则有2M——M2O220m 20m+3220m32m20m+

20m

×m=m+1.6③假设生成超氧化物，则有M——MO210m 10m+32m 10m+10m 32×m=m+3.210m2 答案：解析：Li2ONa2O在空气中加热，Li2OO2Na2O不稳定，将连续氧化生NaO2 Na2OxNa2O～Na2O22m62g78g16gx 8g62=16g

x=31(g)x 8gLi2O的质量为(61-31)g=30g。【解析】BC【例题9】当金属铷和另一种碱金属组成的合金4.6g跟水完全反响时，产生氢气的质量为0.2g，则另一种碱金属可能是A.LiB.NaC.KD.Cs2【分析】设合金的平均相对原子质量为x，则有：2R+2H2O=2ROH+H↑22x 24.6g 0.2gx=23铷的相对原子质量大于23，故另一种碱金属的相对原子质量应小于23，只有A项符合。【解析】A【例题10】某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。随笔：拖10A、B、C三种白色粉末，其焰色反响均为紫色，它们具有以下性质：均易溶于水，且A、B的溶液反响生成C的溶液。加热B的粉末时，生成无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E。(3A、C少量C溶液通入过量D可以得到B。A溶液和D反响，A过量时生成C，A缺乏时生成BNaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最终通过灼热的铜网，经充分反响后，气体体积又减小，但还有剩余气体。以下说法正确的选项是肯定含有N2肯定含有HCl而不含COCO而不含HClD.HClCO至少含有一种答案：A.KOHB.KHCO3C.K2CO3D.CO2E.CaCO3离子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-CO2+Ca2++2OH-=CaCO↓+HO3 2CO2-3+CO2+H2O=2HCO3-OH-+CO2=HCO3-2OH-+CO2=CO2-3+H2O2 BD为OB为O2 ECaCO。3CCO

KHCO

CKOHK

CO，由ABCA必2 3 2 33KOH，CK2CO。33【分析】此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少学生33误认为二者均没有发生反响。实际上HCl和NaHCO或CO与CuO都可发生的反响，但反响前后气体体3NaHCO+HClNaCl+CO+HOCuO+C2Cu+COCO，3 2 2 2 2故下一步Na2O2的反响，使气体体积减小：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。由于含有O2，混合气体通过灼热铜网会使O2体积减小。最终还有剩余气体，必定是有化学惰性的N2。总之，但凡确定有HCl无CO或有CO无HCl都是不全面的。应当说肯定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排解CO和HCl同时存在的可能性。【解析】AD【例题11】有一包白色粉末，取少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，假设透过蓝色玻璃观看，则呈浅紫色。称取少量粉末加热，没有气体产生，但参加稀盐酸后，则有无色无味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，连续参加稀盐酸至过量后，再参加硝酸钡，消灭白色沉淀。试问：白色粉末中确定有哪几种离子？写出上述变化的离子方程式。则其化学式分别是：A，B，C，D，E，用离子方程式表示以下反响A+BD→EC+DA+D→BA+D→C拖11碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤2 2 2 2 2 2222答案：A(解析：碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融状态或水溶液都能导电的性质)12.(解析：NaO2在不同条件下反响产物不同，常温下暴露在空气中生成Na2O，点燃时，在空气中燃烧生成NaO；NaO、KOCOO，故可为特别状况下的氧气源2 2 2 2 2 22223(1)①3O22O3

②2Na+O

点燃Na

O③4Na+O

暴露空气中(2)①0②-1③-2(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(4)2211233 3 32 【分析】焰色反响可知粉末中含有K+、Na+。加热无气体放出说明无HCO-，参加盐酸放出无色无味气体能使石灰水变浑浊，说明有CO2-；在酸性环境下参加Ba(NO)有白色沉淀说明溶液中有SO2-，所以粉末中含有K+、Na+、CO2-、33 3 32 【解析】含K+、Na+、CO2-、SO2-3 43 2 离子方程式为：CO2-+2H+CO↑+H3 2 3Ca2++2OH-+CO2=CaCO↓+H2O34 Ba2++SO2-BaSO4 随笔：名题活题创探究312】(上海高考题)K2CO3Na2CO、KNO3Ba(NO3)2三种杂质中的一13.8g样品参加足量水中，样品全部溶解，再参加过量的CaCl29g沉淀，对样品所含杂质的正确推断是3确定有KNO3确定有KNO，可能还含有NaCO3 2 3确定没有Ba(NO)，可能有KNO32 3确定没有Na2CO3和Ba(NO3)23313.8g样品参加足量水，样品全部溶解，则样品中肯定无Ba(NO3)2(Ba2+会与CO2-作用生BaCO3沉淀)。然后用极值假设法分析：如13.8g为纯K2COCaCO310g，而现在得沉9g，则说明混进了不与CaCl213.8gCaCl2作用生成的沉淀小于9g。杂KNO3与CaCl213.8gNa2CO3与CaCl29g100×13.8106拖12(典型例题33分别写出由氧气在肯定条件下生成以下物质的化学方程式。(必需注明反响条件)①O3②Na2O2③Na2O 指出氧元素在以下各物质中的化合价①O3②Na2O2③Na2O KO2能吸取CO2生成K2CO3和O2，故可用作特别状况下的氧气源，试写出该反响的化学方程式。(4)人体内O2-离子对安康有害，使人过早年轻，但在催化剂SOP存在下可发生如下>9g不合题意，所以A正确。但分析选项B，可能存在这种状况，即混进很多的KNO3，而只混进极少量的Na2CO3，这时也13.8gCaCl29gB【解析】AB【例题13】(苏州市检测题)如2 3 1图所示装置测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水及干燥管内的图2 3 1无水氯化钙的总质量为200.0g现将2.8g某碱金属单质投入水中马上用带有枯燥管的塞子塞住瓶口反响完毕后测得整套仪器的总质量为202.4g该金属元素的相对原子质量是 ，假设不用枯燥管测得的相对原子质量比实际相对原子质 “大“小“相等理由 【分析】用溶液的增量2m——差量法解题22R+2H2O=2ROH+H↑2m22Ar(R) 2 2Ar(R)-22.8g 202.4y-200g=2.42Ar(R)2.8g=2Ar(R)-22.4g Ar(R)=77小因从水中逸出H22.4Ar(R)<7【例题14】某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反响)，设计用以下仪器来制取氧气，并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用；乙管可上下移动，以调整液面凹凸。试验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试答复：2-3-2反响，请完成该反响的离子方程式： O2-+ H2OH2O2+ O2+ OH-随笔：上述装置的连接挨次是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均可省略) ；(2)装置C中放入的反响物是 和 。装置A的作用是，装置B的作用是 。为了较准确地测量氧气的体积，除了必需检查装置的气密性之外，在读取反响前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应留意 和 。(填写字母编号)视线与凹液面最低处相平等待片刻，待乙管中液面不再上升时，马上读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙管液面相平d.读数时不肯定使甲、乙两管液面相平【分析】此题是情境的试验题，要求我们必需认真、细致地读题、审题，联系实际逐一解答。依据题意，细心分析，实质是含杂质的CO2气体与Na2O2反响，收集反响产生的氧气，是“瓶装陈酒置图C，它是用固体与液体反响制备CO2气体的装置，C装置具有启普发生器的功能，它利用大理石和2 COOE2 ①⑧。在测量氧气的体积时，视线与凹液面最低处相平，在读数时要上下移动乙管，使甲、乙两管的液面保持相平，才能正确读数。随笔：2 【解析】(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦挨次可对调)(2)大理石盐酸(3)O2中未反响的CO；吸取2 中混有的HCl(4)a；c随笔：学问链接碱金属元素的觉察碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被觉察的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。钾和钠都是在1807年由戴维觉察的。他电解熔融氢氧化钾时，觉察阴极外表上消灭有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒渐渐失去光泽，外表形成一层白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进水里，即消灭火焰。戴维确定它是一种的元素，由于是从钾碱(potash)制得的，所以定名为钾(otassium)。同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。1817年阿尔费特孙(Arfvedson)从矿石分析中确定了锂元素的存在。锂的火焰颜色在1818年由格美林(Gmelin)觉察。他们都没有能制出锂的单质。1818年，布朗得斯(Brandes)和戴维电解氧化锂，制得了少量金属锂.始终到1855年，本生(Bunsen)和马提生(mattiessen)用电解氯化锂的方法才制得较多的锂。1893年根茨(Guntz)提出在400℃时电解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)是解液制锂，这种原理应用到生产上，始终沿用到现在。1860年克希荷夫(Kirchhoff)和本生争论碱金属光谱时，觉察蓝色区域有光明的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铯，意思是“天蓝1861年，克希荷夫和本生又在暗红色区域觉察的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铷，意思是“暗红1939年，贝赫蕾(Perrey)才觉察了这第87223Fr，它是从235U衰变为227Ac，227Ac又经α-衰变而在的。贝赫蕾是法国人，她为了祖国的荣誉命名为钫，意思是“法兰西从的同位素的性质来分析，没有理由信任可以觉察或人工合成半衰期很长的钫的同位素。力量达标检测钾与钠相比，以下表达不正确的选项是A.氧化性K+>Na+B.金属活动性K>NaC.离子半径K+>Na+ D.原子核吸引最外层电子的力量K>Na答案：AD(Na、K的原子构造示意图分别为，K原子比钠原子多一个电子层，KNa的原子半径大，原子核对最外层电子引力，KNa小，因此KNa简洁失去最外层的电子，表现出K比Na活泼，形成的阳离子，K+Na+K+<Na+)碱金属是活泼金属，其根本缘由是A.碱金属在常温下易被氧化B.碱金属的密度小，熔沸点低C.碱金属原子核外最外电子层只有1个电子，易失去D.碱金属原子核电荷数都比较小答案：C(金属的活泼性强弱，即指失去电子的难易)以下有关碱金属的性质表达错误的选项是A.锂跟氧气在点燃的条件下反响生成Li2OB.碳酸铯加热易分解成二氧化碳和氧化铯C.钾、铷跟氧气反响可生成比过氧化物更简单的氧化物D.钾的复原性很强，可从食盐溶液中置换出钠单质答案：BD(越活泼金属的化合物越稳定，不易分解，铯是极活泼的金属，其化合物相当稳定，钾投入NaCl溶液，钾与水猛烈反响)以下各组物质的性质比较中，错误的选项是A.热稳定性：H2CO3<KHCO3<K2CO3B.溶解度：H2CO3<NaHCO3<Na2CO3C.稳定性：Na2O2<Na2OD.熔点：Rb>K>Na>Li答案：CD(多元弱酸及其盐的稳定性，正盐>酸式盐>酸)以下物质在空气中因氧化复原反响而变质的是NaB.Na2O2C.Na2OD.NaOH答案：AB(NaNa2O，Na2O2CO

、H2ONa2O与23H2OCO2NaOHNa2CO，NaOHCO2Na2CO3)3以下关于铷的表达，不正确的选项是A.金属铷投入水中会发生爆炸式反响B.铷是一种强复原剂，铷离子很稳定C.铷可在空气中燃烧，燃烧产物是Rb2OD.高温下RbOH可分解为氧化铷和水蒸气答案：CD(铷是很活泼的金属，投入水中猛烈反响而爆炸，铷的复原性极强，失去电子后生成的Rb+很稳定；铷在空气中燃烧生成的氧化物比Na在空气中燃烧的产物更简单，活泼金属元素的化合物很稳定，不易分解)以下物质露置在空气中，质量会减轻的是A.NaOH B.浓H2SO4C.无水CaCl2 D.Na2CO3·10H2O3 答案：D(Na2CO·10HO易风化)8.AD9.B(K3 生成相等质量的H即Hm甲Hm乙

O=3.92 297，2m丙=mKO-mO=3.9×115=78-3.91698 2 2 2 7工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是由于在溶液中A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大 D.K2CO3溶解度较小答案：8，2m丁=mKOH=3.9×356在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各参加100mL水，然后分别放入含有3.9g钾元素的金属钾、过氧化钾、超氧化钾(KO2)甲<乙<丙<丁 B.丁<乙=丙<甲C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙答案：9，所以，2m甲<2m乙=2m丙<2m丁，所以溶液的质量m甲<m乙=m丙<m丁，则溶液的质量分数甲>乙=丙>丁)A.锂 B.铯 C.硅 D.石墨答案：B(简洁失去电子的物质)用光滑的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观看到有黄色火焰，则以下有关表达中正确的选项是A.只含有Na+ B.肯定含Na+，也可能含K+C.既含Na+又含K+ D.可能含Na+或K+中的一种答案：B焰色反响呈现物质的性质是A.单质的性质 B.化合物的性质C.离子的性质 D.元素的性质答案：D3有一些在空气中存放过的KOH固体，经分析测知含H2O：6.72%，K2CO：3.28%，KOH：90%。假设将此样品1g参加到100gHCl的质量分数为3.65%的盐酸中再参加肯定量溶质质量分数为1.02%的KOH溶液中和过量的盐酸，使溶液恰好为中性，最终蒸干溶液，可得到固体的质量(不含结晶水)为 g。3答案：745(KCl，KCl元素全来自盐酸，依据KCl：74.5×100×3.65%36.5=7.45g)有一包白色固体粉末，它们是由KHCO、NaSO、CuSO、KClBa(OH)

中的两种或多种混合而成，3 2 4 4 2为确定其成分进展以下试验：①加足量水溶解后，得无色溶液和少量白色难溶物；②进展焰色反响时火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观看时，火焰呈紫色；③滤出难溶物，加足量盐酸时，难溶物局部溶解，并有无色无味的气体产生。则混合物中肯定含有 ；确定没有 ；可能含有 。答案：KHCO

，Ba(OH)

，Na

SOCuSO

KCl3 2 2 4 4现有A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，它们能发生如下反响：A+Q→C+X↑B+Q→C+Y↑C+Z(适量)→D+QC+Z(过量)→EE→D+Z↑+QX+Y→QXYZ194.5K时呈固态，可用来作人工降雨，Q373K沸腾。试推断A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q各物质的分子式(或化学式)。A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 、Z 、Q 。答案：A：NaB：Na2O2C：NaOHD：Na2CO3E：NaHCO3X：H2Y：O2Z：CO2Q：H2O3Na2CO3

、NaHCO、NaCl组成的混合物100g84.5g。38.45g20g盐酸(过量)至气体全部逸出后称量，全部溶液净重25.15g。试计算原混合物中各物质的质量分数。33 2 3 2 NaHCO3xg，则2NaHCO2NaCO+CO↑+HO削减3 2 3 2 84×2g 106g 62gx y (100-84.5)g842g(10084.5)g∴x=

=42gy=106g(10084.5)g

g=26.5g62g 62g2又因：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑2106g 2×58.5g(z+26.5)g

(z26.5)258.5g 1∴(100-42-10z)×

+(z26.5)258.5=25.15106 10 106z=5.3g∴m(NaCl)=100-42-5.3×10=5g5.310w(Na2CO3)=

100

×100%=53%w(NaHCO)=

42×100%=42%3w(NaCl)=

1005×100%=5%参考答案

100【一拖二】1.B(锂在氧气中燃烧时的生成物是稳定产物氧化锂，故A项错。锂的密度比水和煤油的都小，故B项对，DC项错误)2.A(Li到Cs，原子电子层数依次增多，原子半径依次增大，越来越简洁失去电子形成金属阳离子，形成的离子的氧化性依次减弱，所以Rb+的氧化性极弱，从Li→Cs密度变化的趋势增大，熔点依次降低)3.B(锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，锂在空气中燃烧只能生成Li2O，碱金属从Li→Cs密度的变化趋势增大，但钾的密度比钠的密度小)4.D(焰色反响是某些金属元素的性质，3可以是单质，也可以是化合物)5.BD(KOH溶液中通入少量CO2K2CO，K2CO3溶液中参加适量盐酸，有杂质KCl生成)310g混合物中Na2O，Na2O2分别为xg，ygx+y=70①依据钠元素守恒，有以下关系式2Na2O～2NaOHNa2O2

～2NaOH62g 80g 78g 80gxg 8062xg yg 8078yg8062x+8078y=80②联立①②得x=312 y=39即，Na2O：31g，NaO：39g2 4 18g混合气体中，CH：xgH：ygCH4+2O2CO2+2H2O2H2+O22H24 16g 44g 36g 4g 36gxg4416xg3616xgyg9yg254g，含CO：44g，则有2①44xg44163616

②x9y54x=16y=2答：原混合气体中CH4和H216g2g。2CD(11g全为CaCl，则依据Cl元素守恒有以下关系22CaCl～2AgCl111g 287g211.1g 28.7g28.7g白色沉淀。30g>28.7g说明：样品中含有氯元素养量分数比CaCl2大的杂质)2 L2O和NaOL2O2NaONaO。Na2O的质量为2 Na2O～Na2O2 2m62g 78g 16gx 8g62g 16gx =8g

x=31(g)Li2O的质量为(61-31)g=30g。10.A.KOHB.KHCO3C.K2CO3D.CO2E.CaCO3离子方程式：OH-+HCO-=HO+C