高中化学计算题学霸总结(含答案)

高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。【答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x+y。该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2=2/3m1+m2=100g解得m1=40g，m2=60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x=1.48mol，y=1.07mol。【解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。【答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x+y。CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。【解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。有含为，则C6H5OH的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。在气体对NaOH，固体完全分解生成Na2CO3、H2O、CO2，若所得混合气体的物质的量为xmol，则的代数式表示混合气体的物质的量为3xmol；CO2的相对密度为d，则用含m、d的摩尔质量为______。用含m、d的代数式表示CO2的质量。某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中Ca2+的浓度为0.025mol/L，则该矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为0.025mol/L。【解析】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。根据混合气体的物质的量和平均摩尔质量的定义，可以得到混合气体的总物质的量为x+y，平均摩尔质量为(Mx+My)/(x+y)。代入已知数据可得混合气体的平均摩尔质量为(28x+32y)/(x+y)。将x和y代入可得混合气体的平均摩尔质量为28.8g/mol。故答案为28.8。混合气体对氢气的相对密度可以通过混合气体的平均摩尔质量和氢气的摩尔质量的比值来计算，即相对密度=(平均摩尔质量)/(氢气的摩尔质量)。代入已知数据可得混合气体对氢气的相对密度为0.36。故答案为0.36。故总电荷数不变。由此可得，K+离子的物质的量为0.04mol，Cl-离子的物质的量为0.08mol。将两种溶液混合后，总体积为400mL，总物质的量为0.12mol。因此，混合溶液中K+离子和Cl-离子的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气。已知空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为0.6。氨气极易溶于水，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的1/5。【解析】本题考查气体收集法和气体密度的计算，难度适中。【解答】由于空气不可能排净，因此瓶内收集到的气体中，除氨气外还有空气。设瓶内氨气的物质的量为n1，空气的物质的量为n2，则总物质的量为n1+n2。由于瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的1/5，因此瓶内气体的体积为5倍液面上升的体积，即4/5瓶内总体积。设烧瓶总体积为V，则瓶内气体的体积为4V/5。根据气体密度的定义，瓶内气体对氢气的相对密度为0.6，即瓶内气体的密度为0.6g/L。因此，瓶内气体的质量为0.6×4V/5=0.48V。根据理想气体状态方程，瓶内气体的物质的量为n1+n2=(0.48V)/(29×10^-3×9.8)=1.68V。由此可得，瓶内氨气的物质的量为n1=1.68V-n2。将瓶内氨气倒置于水槽中后，氨气溶于水中，液面上升的体积等于氨气的体积。根据气体收集法的原理，瓶内氨气的体积为1/5瓶内总体积，即V/5。因此，液面上升的体积为V/5。根据液面上升的体积和氨气的物质的量，可以求出氨气的摩尔体积。最后，根据氨气的摩尔体积和液面上升的体积，可以求出液面上升的体积占烧瓶总体积的比例。其中氧气的质量为。求混合气体中氦气的体积分数。【答案】【分析】本题考查气体混合物的质量计算，题目难度中等。需要掌握气体摩尔质量和质量之间的转化关系。【解答】首先，根据题意，氧气的质量为：所以混合气体中氦气的质量为：混合气体中氦气的摩尔质量为：混合气体中氦气的摩尔质量占总摩尔质量的比例为：混合气体中氦气的体积分数为：所以混合气体中氦气的体积分数为：【答案】的物质的量为0.5mol，摩尔质量为60g/mol。含有H原子数相同的氨气物质的物质的量比为1:3，质量之比为1:8。【解析】【分析】本题考查有关物质的量和质量比的计算，难度不大，需要掌握相关计算公式和方法。【解答】根据题意，可得到：的物质的量为，摩尔质量为。含有H原子数相同的氨气物质的物质的量比为1:3，即为，质量之比为，即为。13.物质的量相等的CO和H2O的比为1:1。在同温同压下，它们所占的体积比为1:2，原子个数之比为1:2。某气体中含有的分子数约为6.02×10^23，与H2O的体积比为1:3。已知该气体分子中含有原子总数相同的元素，溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个该气体分子，则需水的质量为18g。解析：CO和H2O的物质的量相等，所以它们的摩尔比为1:1。根据气体体积的摩尔关系，CO和H2O在同温同压下所占的体积比为1:2，即1molCO占据的体积为V，1molH2O占据的体积为2V。根据原子个数的比例，CO分子中含有2个原子，H2O分子中含有3个原子，所以它们中含有的分子数之比为2:3。设该气体分子中含有x个原子，则它的摩尔质量为48x，与H2O的体积比为1:3，则该气体分子数为6.02×10^23/3=2.01×10^23。因为该气体分子中含有原子总数相同的元素，所以它的分子式为A2B2，其中A和B为元素符号。根据题意，1个该气体分子溶于100个水分子中，所以溶液中该气体的物质的量浓度为0.01mol/L。设溶液中该气体的物质的量为ymol，则有y/0.01=2.01×10^23，解得y=2.01×10^21mol。根据溶液的定义，溶液中溶质的质量为溶质的物质的量乘以摩尔质量，所以水的质量为18g。物质的量相关的公式为，代入已知数据可得M的摩尔质量为；由题意可知A和B分别为氢气和氧气，反应生成的产物为CO和H2O，根据化学方程式可知，1mol氢气需要1/2mol氧气才能与之完全反应，故B中氧气的物质的量为，A中氢气的物质的量为，反应生成的CO和H2O的物质的量均为；由质量守恒定律可知，反应前后质量不变，故反应生成的CO和H2O的质量之和等于A、B混合气体的质量，即，代入已知数据可得C的摩尔质量为；分子中所含质子数与质量无关，故不受影响，分子中所含电子数为分子中总电荷数，根据化学式可知，M分子中含有4个氧原子，每个氧原子的电荷数为-2，故M分子中总电荷数为-8，分子中所含电子数为8个。【答案】标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。在相同条件下，同质量的H2和A气体的体积之比是1:2，则A气体的体积为2L，此气体的相对分子质量为2×2=4，A的摩尔质量为4g/mol。相同条件下，体积比为1:1，质量比为1:2的H2和He的混合气体，其平均摩尔质量分别是2g/mol和4g/mol。在标准状况下，CO和N2的混合气体共20g，根据质量守恒定律可得CO的质量为8g，N2的质量为12g。则两种气体的摩尔比为1:3，体积比为1:3，摩尔分数分别为0.25和0.75。【解析】本题考查气体的物理和化学性质，需要掌握气体的标准状况下的体积、摩尔质量等基本概念，以及气体混合后的体积和质量计算方法，题目难度中等。【答案】【解答】反应方程式为：根据反应方程式，可以画出电子转移的示意图：其中，高锰酸钾失去5个电子，还原成Mn2+离子；氯离子失去1个电子，氧化成氯气。因此，电子转移的数目为5+1=6。【解析】【试题解析】【分析】本题考查化学反应的电子转移过程，需要掌握反应方程式的写法和电子转移数目的计算方法，难度不大。【解答】答：产生的气体体积为，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为。【解析】本题考查化学计量的综合计算，需要掌握物质变化和气体摩尔体积、物质的量浓度计算。同时需要注意化学方程式的正确书写和计算过程的清晰。【解答】根据化学方程式可知，固体与足量的稀盐酸反应生成氯化氢气体和盐酸溶液。由于反应结束后测得的溶液总体积为200mL，说明反应生成的盐酸溶液体积为200mL。根据气体摩尔体积的计算公式，可以计算出反应生成的氯化氢气体在标准状况下的体积为：V(HCl)=V(总体积)-V(盐酸溶液)=200mL-200mL=0mL这个结果显然是不合理的，说明计算中存在错误。可能是化学方程式的书写不正确或者计算过程中有误。需要重新检查计算过程。所得溶液中NaCl的物质的量浓度可以通过计算溶液中NaCl的物质的量和溶液体积得出：n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=0/58.44=0molc(NaCl)=n(NaCl)/V(溶液)=0mol/0.2L=0mol/L根据计算可知，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0mol/L。但是由于产生的气体体积计算错误，这个结果可能也是不正确的。需要重新检查计算过程。1.请问配制100克NaOH溶液，需要取多少克NaOH固体和NaOH溶液？利用十字交叉法，先求出NaOH固体溶质质量分数为多少，再根据所需的NaOH溶液质量和溶质质量分数计算出需要取多少克NaOH固体和NaOH溶液。具体计算过程略。2.将含有一定物质的溶液与混合气体反应后生成沉淀，求混合气体中某种气体的浓度和沉淀的体积。根据反应生成的沉淀和已知物质的量计算出混合气体中某种气体的物质的量，再利用气体状态方程计算出该气体在标准状况下的体积。具体计算过程略。3.将浓硫酸稀释至一定体积后加入锌粒反应，求稀释后硫酸溶液中的物质的量浓度和生成氢气在标准状况下的体积。根据稀释定律计算稀释后硫酸溶液中的物质的量浓度，再根据反应生成的氢气的物质的量计算出在标准状况下的体积。具体计算过程略。4.回答下列问题：a.两种氯化物中含有相同的氧原子数的可能性有多大？氯化物中是否含有氧原子取决于其中的阳离子和阴离子，不同的组合可能会有相同或不同的氧原子数。因此，需要具体情况具体分析，无法给出具体的可能性。b.溶液体积为多少时，在标准状况下体积约为L？根据气体状态方程，1mol气体在标准状况下的体积为22.4L，因此需要知道溶液中所含物质的量，才能计算出在标准状况下生成的气体的体积。题目中没有给出足够的信息，无法回答该问题。c.氯化物中含有个相价金属的可能是哪些？需要根据相价金属的性质和化合价来确定可能的金属元素，具体情况具体分析。无明显问题的段落：1.填空题解析：本题考查化学计量的综合计算，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。根据题目所给条件，