2023年分析化学题库以及答案

三、计算题：1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl的水溶液,选用甲基橙作指示剂,pH终=4.4；若选用酚酞作指示剂,pH终=9.0，终点误差TE各为多少？2.氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液，求ZnY的条件稳定常数lgK′。(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Zn(NH3)4]2+各累积稳定常数分别为lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.06,lgαZn(OH)=0.2,lgαY(H)=1.29,lgKZnY=16.50)3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g,用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液20.10ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）4．有一标准Fe3+溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸取波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe3+的含量(μg/ml).１．移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml,甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。（混合碱也许成分有Na2CO3NaHCO3NaOH）2.计算pH=10.0时，[NH3]=0.1mol/L溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知：Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定期耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.3）4.用2.0ⅹ10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca2+,Ca2+溶液中具有Ag+,[Ag+]=2.0ⅹ10-5mol/l,控制pH=9.0，求αY。(lgаY(H)=1.29，lgKAgY=7.3)5．邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物的浓度是3.15x10-5mol/L,在510nm处用1cm比色皿测得吸光度A为0.430，求该显色反映的ε。1．计算在1.5mol/LHCl介质中，当Ceq（Cr2O72-）=0.10mol/L,Ceq（Cr3+）=0.020mol/L时，Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。（忽略离子强度的影响）其标准电极电位为1.00VCr2O72-+14H++6e-==2Cr3++7H2O2．溶液中Mg2+的浓度为2.0x10-2mol/L,在pH=10.0时，以铬黑T作指示剂，用同浓度EDTA滴定，求：①lgKMgY′，②TE。（pMgt＝5.4lgKMgY=8.69lgаY(H)=0.45）3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。（NH3的Ka=1.8x10-5）4．欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L的KMnO4溶液，若要标定期，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？配制100ml这种溶液，应称取Na2C2O4多少克？（已知：Na2C2O4的摩尔质量为134.0）-2-+2+424222MnO516H2Mn10用0.01000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.01000mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择酚酞作指示剂，pHt=9.0,求TE．2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Ni2+溶液，求NiY的lgK′.(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Ni(NH3)6]2+各累积稳定常数的对数为2.754.956.647.798.508.49,lgαNi(OH)=0.1,lgαY(H)=1.29,lgKNiY=18.67)3．计算[F-]=0.1mol/L溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）．已知：Fe3+/Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9.．以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当pH=４.00时，在250C测得电池电动势为0.209V，测得未知液电池电动势为0.312V，计算未知液的pH值．1.准确称取0.5877g基准试剂Na2CO3，在100mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（Na2CO3的摩尔质量为105.99）2.计算[F-]=0.1mol/l溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知：Fe3+/Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9。3．pH=5.5时，混合溶液中含Cd2+,Mg2+，Cd2+,Mg2+和EDTA的溶液均为1.0×10-2mol•L-1.对于EDTA与Cd2+的主反映，计算αY,CdY的lgK′值。（pH=5.5时，lgY(H)=5.51KCdY=1016.46,KMgY=108.7）4．0.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。(Fe的摩尔质量为55.85)1.用硼砂标定盐酸的浓度,称取硼砂2.0716g,溶解并定容于100ml容量瓶中，移液管吸取25.00ml放入锥形瓶中,以甲基红为指示剂,滴定至终点耗去盐酸26.32ml,计算HCl溶液的浓度。（硼砂的摩尔质量为381.4）２．邻二氮菲分光光度法测定Fe2+时,显色后络合物的浓度是3.15×10-5mol/L,在其最大波长处用1cm比色皿测得吸光度为0.223,若改用2cm的比色皿，测得它的吸光度又为多少？3.3.在1mol/LH2SO4溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位值为0.68V,已知：Fe3+和Fe2+的浓度比为：（1）10-2；（2）10-1；（3）1；（4）100时，Fe3+/Fe2+电对的电极电位值分别是多少？4.用2.0ⅹ10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Cu2+,控制pH=9.0，求α，αCu和CuY的条件稳定常数lgK′。(已知：lgαY(H)=1.29，lgKY=18.80,lgαCu(OH)=0.8)１．称取混合碱试样0.5102g,双指示剂法测定,用去0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml,甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试样中各组分的百分含量。（NaOHNaHCO3Na2CO3的分子量分别为40.01,84.01,106.0）2．pH=10.0时，用2.0ⅹ10-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,NH3的平衡浓度为0.1mol/L,求αY，αＺn和ZnY的条件稳定常数K′。（Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06，lgаY(H)=0.45，lgаＺn(ＯH)=2.4,lgKZnY=16.50）3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。0.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。(Fe的摩尔质量为55.85)5．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g,用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）1．以丁二铜肟光度法测定镍,若配合物NiDx2的浓度为3.4ⅹ10-5mol/L,在470nm处,用1cm比色皿测得T=30.0%,求ε。2.计算pH=10.0时，=0.1mol/L溶液中Zn3(eqcNH2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知：Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/LNaOH，计算滴定突跃及计量点时的pH，若用酚酞为指示剂（pHt＝9.0），终点误差为多少？4．用0.020mol/lEDTA滴定浓度均为0.020mol/l的Ni2+和Ag+混合液中的Ni2+，用氨性缓冲溶液控制pH=10.0，终点时=0.10mol/L，计算lg3(eqcNHNiYK值。已知：(1)lgNiYK=18.7，lgAgYK=7.3(2)pH=10.0时，lgαY(H)=0.5，lgαNi(OH)=0.7(3)Ni2+与NH3的lgβ1～lgβ4分别为3，5，7，8(4)Ag2+与NH3的lgβ1=3.4，lgβ2=7.4１．用0.01000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.01000mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。（NH3的Kb=1.8ⅹ10-5）间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g,用去0.1000mol/L的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）３．用2.0ⅹ10-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Ca2+,Ca2+溶液中具有Ag+,[Ag+]=2.0ⅹ10-5mol/L,控制pH=9.0，求αY，αCu和CuY的条件稳定常数K′。(lgаY(H)=1.29，lgKCaY=10.69,lgKAgY=7.3)4.以丁二铜肟光度法测定镍,若络合物NiDx2的浓度为1.7ⅹ10-5mol/L,在470nm处,用2cm比色皿测得T=30.0%,求ε。化学计量点：标液的物质量与待测组分的物质量恰好符合其化学计量关系。酸效应：由于酸度的影响，使EDTA有效浓度减少的现象。金属指示剂的封闭现象：若待测溶液中存在着与指示剂形成络合物的稳定性高于其与EDTA络合物的稳定性，则到计量点时不变色。精密度：几次平行测定结果之间互相接近限度。准确度：测定结果与真实值之间接近限度。偶尔误差：由一些难以控制、无法避免的偶尔因素所导致的误差。三、问答题：1．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应当选用哪种相应的基准物质？NaOH，邻苯二甲酸氢钾，HCl。1．NaOH间接法邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾直接法HCl间接法硼砂2．何谓吸光度和透光率，两者的关系如何？3．通过计算说明：0.1mol/lNH4Cl溶液能否准确滴定？(NH3的Kb=1.8ⅹ10-5)4．Cu2＋、、Zn2＋、、Cd2＋、Ni2＋等离子均能与NH3形成络合物，为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子？１．已知某酸碱滴定过程的突跃范围是5.3~8.7(pH值),应选用哪种指示剂_______(A甲基橙B甲基红)，终点颜色为_______(Ａ黄色Ｂ红色);２．在2mol/L的H2SO4溶液中,Ce(Ⅳ)/Ce(Ⅲ)电对的条件电极电位为1.43V,当Ce(Ⅳ)与Ce(Ⅲ)的浓度比为10时,其电极电位为_______;３．下列物质不能用作基准物的是______;A重铬酸钾B硫酸铜C硼砂４．H2CO3水溶液的质子条件式___________________________________________;５．H2A在水溶液中也许存在的型体________________________;６．间接碘量法测铜时,淀粉指示剂应在___________加入;A滴定前B加入硫氰酸钾后C接近于终点时７．写出有效数字的位数：0.03010＿＿＿＿＿,7.02——————,5.00х10２——————,pH=10.81——————,1050——————;8．用最简式计算下列溶液pH值：①0.1mol/L的NaH2PO4水溶液(H3PO4的Ka1=7.6х10-3,Ka2=6.3х10-8,Ka3=4.4х10-13),pH=———；②0.1mol/L的HAc水溶液(HAc的Ka=1.8ⅹ10-5),pH=———；９．将下列吸光度转换为透光率0.01＿＿＿＿＿，0.30＿＿0．标准溶液的配制方法有———————和———————．１．影响氧化还原滴定突跃范围的因素_____________________________________；2．合用于滴定分析法的化学反映必须具有的条件是：(!)，(2)，(3)；凡能满足上述规定的反映都可应用于滴定法。3．铝的测定一般不采用EDTA直接滴定方式，用配位滴定法测定铝合金中铝的含量可采用滴定方式。4．从产生的因素上，误差分为误差,误差；５．写出有效数字的位数：0.02110_______,6.02_______,6.100x102______,pH=10.2______,1040______；6．已知某酸碱滴定过程的突跃范围是8.7~5.3(pH值),计量点为7，应选用哪种指示剂_______(A甲基橙B甲基红)，终点颜色为_______(Ａ黄色Ｂ红色C橙色)；7．某碱液也许具有NaOH，Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物，今用盐酸标液滴定，用双指示剂法（先用酚酞后用甲基橙）指示终点，根据V1和V2值的大小，判断碱液组成。a.若V1>V2，该碱液组成为；b.若V1<V2，该碱液组成为；c.若V1=V2，该碱液组成为；d.若V1=0,V2>0，该碱液组成为；e.若V1>0,V2=0，该碱液组成为。8．写出质子条件式：H3PO4水溶液_______________________________________；9．常用的滴定方式有：直接滴定法、_______________、_________________、_________________；10．将下列吸光度转换为透光率A=0.02T=______＿，A=0.40T=_________。11．碘量法的两个重要误差来源为和。12．以玻璃电极和饱和甘汞电极与试液组成工作电池测定pH值，为参比电极，为指示电极。１．两电对的电位差2分2．(!)反映必须定量进行，(2)反映必须迅速完毕，(3)必须有适当的方法拟定终点；直接每空1分3．置换滴定方式2分4．系统偶尔每空1分５．4，3，4，1，模糊每空1分6．B，C每空2分7．a.NaOHNa2CO3b.Na2CO3NaHCO3c.Na2CO3d.NaHCO3e.NaOH每空1分9．间接滴定法、返滴定法、置换滴定法每空1分10．95.5%，39.8%每空1分11．碘的挥发碘离子被空气氧化每空1分12．饱和甘汞电极玻璃电极每空1分什么是精密度？什么是准确度？两者关系如何？（8分）．精密度是指几次平行测定结果之间互相接近的限度。3分准确度是指测定结果与真实值之间的接近限度。3分共同衡量分析结果的好坏，高的精密度是高的准确度的前提，但高的精密度不一定能保证高的准确度。2分2．溶液中Mg2+和Ca2+浓度为2.0ⅹ10-2mol/L,用相同浓度的EDTA滴定,通过计算说明能否通过控制酸度分步滴定?（ＫＣａＹ=10.69KMgY=8.69）（5分）3．什么是化学计量点？（3分）4．什么是指示剂的封闭现象？如何解决？（5分）5．分光度计的重要组成部件有哪些？（4分T=-LGA１．一元弱酸HAc在水溶液中有_HAc_和_Ac-_两种型体存在，当pH=pKa时，δ0＝0.5，δ1＝—0.5；２．写出有效数字的位数：0.0301—3,7.020_4,5.10х102_3__,pH=10.8_1__—,1060_模糊_；３．乙二胺四乙酸简称—__EDTA___；4.下列物质能用作基准物的是__A__。A邻苯二甲酸氢钾B氢氧化钠C硫代硫酸钠DEDTA5．已知H3PO4的Ka1=7.6х10-3,Ka2=6.3х10-8,Ka3=4.4х10-13,求Na3PO4的Kb1=_2.27x10-2_，Kb2=—_1.59x10-7__，Kb3=__1.32x10-12__；6．标准溶液的配制方法有_直接法_和__间接法_；7．写出质子条件式：HAc水溶液—_[H+]=[Ac-]+[OH-]_—，8．误差分为—__系统误差__—和__偶尔误差__；9．用最简式计算下列溶液pH值：①0.1mol/l的H3PO4水溶液(H3PO4的Ka1=7.6х10-3,Ka2=6.3х10-8,Ka3=4.4х10-13),pH=_1.56_；②0.1mol/l的HAc水溶液(HAc的Ka=1.8ⅹ10-5),pH=__2.87__；10．碘量法测定选用的指示剂是__淀粉__；11.将下列透光率转换为吸光度2.0％_1.7_，10.0％__1.00__；12．可用作参比电极的电极有_甘汞电极(标准氢电极、银-氯化银电极)。二、问答题：1．什么是突跃范围？2.通过计算说明：0.1mol/LHAc溶液能否准确滴定？(HAc的Ka=1.8ⅹ10-5)3．酸碱滴定中选择指示剂的依据是什么？4．什么是滴定终点？什么是化学计量点？什么是终点误差？5．分光光度计的重要组成部件有哪些？6．什么是精密度？什么是准确度？两者关系如何？1．滴定突跃范围是指滴定剂由局限性半滴到过量半滴之间pH(pM、E)变化范围。4．以饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极，测定pH值。当缓冲溶液pH=4.00时，在250C测得电池电动势为0.209V，测量未知液电动势为0.312V。未知液的pH值为多少？５．络合滴定中,金属指示剂的作用原理是什么?(以EDTA滴定Zn2+，铬黑T作指示剂为例,进行说明)5．滴定前:Zn2++铬黑T→Zn-铬黑T(酒红色的络合物)随着EDTA的加入,Zn+Y=ZnY在计量点附近:Zn-铬黑T(酒红色)+Y=ZnY+铬黑T(蓝色)溶液由酒红色变为蓝色,指示终点的到来.１．需分析某一弱酸ＨＡ水溶液中弱酸的浓度，必需作的理论计算和判别有哪些？２．通过计算说明：溶液中Pb2+和Ca2+浓度为2.0ⅹ10-2mol/L,用相同浓度的EDTA滴定,能否通过控制酸度分步滴定?（lgKPaY=lg18.04lgKCaY=10.69）３．分光光度计的基本组成部件有哪些？４．什么是突跃范围？５．已知真实值为23.61%，甲的三次测定的平均值为23.60%，精密度分别为：0.66%0.90%-1.43%；乙的三次测定的平均值为23.82%，精密度分别为：0.43%0.16%-0.55%．谁的结果更可靠？为什么？1．通过计算说明：0.1mol/LHAc溶液能否准确滴定？(HAc的Ka=1.8ⅹ10-5)2．溶液中Pb2+和Ca2+浓度为2.0ⅹ10-2mol/L,用相同浓度的EDTA滴定,能否通过控制酸度分步滴定?（ＫＣａＹ=10.69KPbY=18.04）3．什么是化学计量点？4．什么是指示剂的封闭现象？如何解决？5．什么是参比电极？什么是指示电极？二、问答题：１．用HCl测定混合碱的组成时，采用双指示剂连续测定法,当先加入酚酞指示剂，用HCl滴定到指示剂变色时，耗去HCl的体积为24.10ml；继续加入甲基橙时,滴定到指示剂变色时，又耗去HCl31.45ml,①试请判断该混合碱的组成?(该混合碱为NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的任意两种)②写出两种指示剂变色时,都发生了一些什么化学反映?2．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl的的水溶液,突跃pH范围:4.30∼9.70，可以选择的指示剂有哪些？在这些可供选择的指示剂中，选择哪个指示剂所带来的误差最小？并分别列出选择这些指示剂时，滴定到终点时，溶液的颜色又分别是什么？４．可以用EDTA测定溶液中的Ca2+和Mg2+总浓度,若已知Ca2+和Mg2+的浓度大约都为2.0ⅹ10-2mol/L,现在只测定溶液中的Ca2+浓度,可以怎么办?5．什么叫条件电极电位?氧化还原滴定法间接测定铜含量时，为什么要加入过量KI？加入KSCN的作用是什么？为什么要近终点加入KSCN？并请写出间接测定铜含量有关的化学反映。分析化学考试试卷考试班级：考试时间：一、填空题（每空1分，共20分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做实验和实验等方法减免，而偶尔误差则是采用的办法减小。3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在具有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是分析化学测试卷一.选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。A.分析结果的准确度B.分析结果的精密度和准确度C.分析结果的精密度D.平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（C）。A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B.用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C.用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反映规定的是（D）。A.反映必须有拟定的化学计量关系B.反映必须完全C.反映速度要快D.反映物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（B）。A.K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B.共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C.偶尔误差可通过增长测定次数减小D.在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。A.偏低B.不拟定C.无误差D.偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M=CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其重要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（B）A.2:1B.1:2C.1:1D.3:18．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。A.1个B.2个C.3个D.4个用强碱滴定磷酸，由CKa>9，最多只有两个突跃。9．已知lgKHgY＝21.8,lgαHg=3.16和下表数据pH1.52.03.04.0lgαY(H)15.5513.7910.638.44若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LHg2+溶液，则滴定期最低允许pH（B）。A.4.0B.3.0C.2.0D.1.510．用品有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。测定结果将（B）。（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH＝5.0，lgαY(H)=6.45pH＝10.0，lgαY(H)=0.45）。A.偏低B.偏高C.基本无影响D.不拟定由ΔlgK≥5，可知，pH＝5.0时，Mg2+不影响滴定，因此EDTA标准溶液的浓度准确。但pH＝10.0时，Mg2+干扰滴定，需要消耗EDTA，所以结果偏高11．已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I-]=1mol/L，，，，计算2Cu2++4I-=2CuI↓+I2在25℃的（B）。A.反映不能发生，无法计算B.11.2C.5.6D.12.9由已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I-]=1mol/L，，，可计算得Eθ/Cu2+/CuI=EθCu2+/Cu++0.059lg(Ksp/αCu2+)=0.87由n（Eθ/+-Eθ/-）/0.059=11.212．下列关于副反映系数的定义，对的的是（C）。A.B.C.D.13．用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（B）。A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。滴定开始时加入淀粉，被吸附的碘单质不容易与Na2S2O3反映，需要加入过量的Na2S2O3溶液！K2Cr2O7基准物的物质的量恒定，而被测物V增大，则浓度减小。14．25.00mL0.4000mol/LH3PO3溶液与30.00mL0.5000mol/LNa3PO3溶液混合，稀释至100mL，则溶液的pH值为(C)。已知磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。A.7.21B.7.69C.7.81D.9.9415．下列操作中，产生负误差的是(D)。铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀16．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的规定（C）。A.称量形式必须有拟定的化学组成B.称量形式必须稳定C.称量形式的颗粒要大D.称量形式的摩尔质量要大17．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（A）。A.氧化还原滴定法中的CRed或COxB.沉淀滴定法中溶度积常数KspC.配位滴定法中的KMY，D.酸碱滴定法中的Ka和Ca18．下列情况对分析结果产生何种影响（A.正误差；B.负误差；C.无影响；D.减少精密度）（1）标定HCl溶液时，使用的基准物Na2CO3中含少量NaHCO3（A.）。（2）在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码（B.）。Δm=m1-m2，由于第一次使用了磨损的砝码，则m1的真实质量比读数显示的要小，因此Δm减小。（3）把热溶液转移到容量并立即稀释至标线（A.）。热溶液，体积大，冷却后，体积将减小，而m不变，所以浓度增大。（4）配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀（D.）。溶液未摇匀，则每次实验消耗都会发生变化，精密度减少（5）平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管。（D）多次测量，由于未用移取液洗移液管，前后两次会存在较大差异，使精密度减少！若只进行一次实验，则由c标V标=cV移，则c减小，产生负误差！（6）将称好的基准物倒入湿烧杯。（C）二、填空（15分）1.制备晶形沉淀的条件是（1.在稀溶液中2.热溶液3.搅拌、缓缓加入沉淀剂4.陈化）2.HCN(c1mol/L)+Na2CO3(c2mol/L)水溶液的质子条件式为：（[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]+[CN-]或[H+]+C2=[OH-]+[CN-]+[CO32-][H+]+C2+[HCN]=[OH-]+[CO32-]+C1）。建议用第一种，后两种由MBE和CBE得到。3.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时（pH=4.66）；溶液中HPO42-分布系数最大时（pH=9.94）。4.系统误差的特点是（1.单向性2.反复性3.可测性）。5.当用0.01mol/LEDTA滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子（△pM=0.2,TE≤0.3%）应满足（5）。6.某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14g，配制成100mL水溶液，其pH为2.44，则该弱酸的pKa为（3.85）。7.在1mol/L硫酸溶液中，用0.1000mol/L的Ce4+（＝1.44V）标准溶液滴定等体积的0.1000mol/L的Fe2+(＝0.68V)溶液，计算滴定剂加入82%时电对的电位E=(0.72)V；化学计量点时电对的电位E=(1.06)V，体系的当滴定剂加入(50)%时电对的电位E=0.68V。四、测定铁矿石中铁的质量分数（以表达），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。(8分)解：（1）（2）（3）（4）（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%五、称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2023mol/LHCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72mL；上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定，消耗25.34mL。（1）写出有关反映方程式，（2）各组分的质量百分含量是多少？(已知：弱酸HA的pKa=7.0，弱酸HB的pKa=1，Na2CO3=105.99，NaA=182.03，NaB=132.0)。（10分）1）NaA的pKb=14-7=7，(假定c=0.01,则cKb=10-9)因此NaA能被盐酸滴定NaB的pKb=14-1=13远大于7，(假定c=0.01,则cKb<10-9)因此NaB不能被盐酸滴定（1分）甲基橙变色时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（1分）NaA+HCl=NaCl+HA（1分）酚酞变色时仅有：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（1分）根据（3）可计算出（2分）甲基橙变色时：（3分）（1分）六、称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL加入浓度为0.500mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL使其析出PbCrO4沉淀(因+H2O=2+2H+)，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95mL，写出有关反映的方程式，并求试样中Pb3O4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。（10分）解：PbO+2HCl=PbCl2+H2O或PbO+2H+=Pb2++H2O（1分）PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O或PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2↑+2H2O2PbCl2+K2Cr2O7+H2O=2PbCrO4↓+2KCl+2HCl或2Pb2++Cr2O72-+H2O=2PbCrO4↓+2H+（1分）2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O（1分）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（1分）化学计量关系：2Pb3O4=6PbCrO4=9I2=18Na2S2O3（2分）（4分）七、计算用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1NH3溶液时，（1）计量点溶液的pH；（2）计量点前后±0.1%时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？（10分）解：（1）计量点时，所有转变为NH4Cl的[H+]=pH=5.28（2）局限性0.1%时，构成缓冲溶液：过量0.1%时，盐酸过量：（3）甲基红为指示剂。八、计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY的条件稳定常数K'ZnY，判断能否准确滴定。已知：lgKZnY=16.50，pH=2.0时lgαY(H)=13.79；pH=5.0时lgαY(H)=6.45。（7分）一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能减少主反映能力的一组副反映系数为（A）。A、αY(H),αY(N)，αM(L)；B、αY(H),αY(N)，αMY；C、αY(N),αM(L)，αMY；D、αY(H),αM(L)，αMY。2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（B）。A、CM大，αY(H)小,αM(L)大，KMY小；B、CM大，αM(L)小，KMY大，αY(H)小；C、CM大，αY(H)大,KMY小，αM(L)小；D、αY(H)小，αM(L)大，KMY大，CM小；3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（D）。A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。C、不管形成MHY或MOHY，滴定反映进行的限度都将增大。D、不管溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其因素为（D）。（M：待测离子；N：干扰离子；In：指示剂） A、；B、；C、；D、。5、在用EDTA测定Ca2+、Mg2+的含量时，消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方法中，哪一种是对的的（C）。A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。 6、在1mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+最佳的氧化-还原方法是（B）。 A、高锰酸钾法；B、重铬酸钾法；C、碘量法；D、铈量法 7、用0.02mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液和用0.002mol·L-1KMnO4溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（A）。 A、相等；B、浓度大突跃大；C、浓度小的滴定突跃大；D、无法判断。 8、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入局限性，则导致测定结果（B）。 A、偏高；B、偏低；C、无影响；D、无法判断。 9、碘量法测铜时，加入KI的目的是（C）。 A、氧化剂络合剂掩蔽剂；B、沉淀剂指示剂催化剂； C、还原剂沉淀剂络合剂；D、缓冲剂络合剂预解决剂。 10、对于AgCl沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时，使沉淀溶解度减小的因素是（A）。 A、同离子效应；B、盐效应；C、酸效应；D、络合效应。 11、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应当是（C）。 A、冷水；B、含沉淀剂的稀溶液；C、热的电解质溶液；D、热水。 12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（B）。 A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。 13、将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀、再灼烧为Mg2P2O7形式称量，计算P2O5含量时的换算因数算式是（D）。 A、M(P2O5)/M(MgNH4PO4)；B、M(P2O5)/2M(MgNH4PO4)； C、M(P2O5)/2M(Mg2P2O7)；D、M(P2O5)/M（Mg2P2O7)。 14、在分光光度分析中，常出现工作曲线但是原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是（C）。 A、测量和参比溶液所使用吸取池不对称；B、参比溶液选择不妥； C、显色反映的灵敏度太低；D、测量和参比溶液所用吸取池的材料不同。 15、适于对混浊样品进行吸光光度测定的方法是（D）。 A、高浓度示差光度法；B、低浓度示差光度法； C、精密示差光度法；D、双波长吸光光度法。二、填空题（15分，每空0.5分） 1、提高络合滴定选择性的途径有a和沉淀掩蔽法，b掩蔽法，选择其它的c或多胺类螯合剂作滴定剂，使ΔlgKc≥5。 2、络合滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、滴置换定法和返滴定滴定法。 3、在EDTA络合滴定中，当CM和KMY都较大时，为了使滴定突跃增大，一般讲pH值应较大，但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的和我的络合作用。 4、以KMnO4溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验曲线有较大的差别，这是由于；计量点电位Esp不在滴定突跃中点，是由于。 5、间接碘量法的重要误差来源为碘的氧化性与碘离子的还原性。6、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是铬酸钾；铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH范围是6.5-7.2。7、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾；滴定剂硫氰酸按。8、在重量分析方法中，影响沉淀纯度的重要因素为共沉淀，后沉淀。9、偏离朗伯-比尔定理的三个因素为，，。10、吸光光度法选择测量波长的依据是，选择测量的吸光度是在范围。11、用有机相作为相，用水相作为相的萃取色谱分离法称为色谱分离法。12、动物胶凝聚法是将试样的盐酸溶液在水浴上蒸发至，即一般所说的状态，冷却至60-80℃，加入HCl和动物胶，充足搅拌，并在60-70℃保温10min，使硅酸。

三、计算题（40分） 1、用0.020mol·L-1EDTA滴定0.10mol·L-1Mg2+和0.020mol·L-1Zn2+混合溶液中的Zn2+,问能否准确滴定Zn2+？若溶液中的共存离子不是Mg2+、而是0.10mol·L-1Ca2+，能否准确滴定Zn2+？若在pH5.5以二甲酚橙（XO）为指示剂、用EDTA滴定Zn2+时，Ca2+有干扰而Mg2+无干扰，通过计算说明因素何在？已知二甲酚橙与Ca2+和Mg2+均不显色，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7,lgKCaY=10.7,pH=5.5时、。2、计算在1mol·L-1H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反映的平衡常数及滴定至化学计量点时的电势和滴定突跃范围。已知，。3、计算CdS沉淀在[NH3]=0.10mol·L-1溶液中的溶解度。（CdS：Ksp=8×10-27；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5；Cd2+-NH3络合物的lgβ1-lgβ6：2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，5.14；H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15）4、浓度为25.5μg/50ml的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600nm处用2cm比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸光系数ε和灵敏度指数S。（已知Cu的摩尔质量为63.546）四、推倒证明题（10分，每小题5分）1、推倒一元弱酸盐的微溶化合物MA2在酸性溶液中和过量沉淀剂存在下，溶解度S的计算公式为。2、根据下列反映和给出的关系式，推倒出螯合物萃取体系的萃取常数K萃与螯合物的分派系数KD（MRn）、螯合剂的分派系数KD（HR）、螯合剂的解离常数Ka（HR）和螯合物稳定常数β的关系式来。，，，五、问答题（20分，每小题4分）1、为什么络合物和配位体也可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液？2、在用K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁的方法中，加入H3PO4的好处是什么？3、Na2S2O3为什么不能直接配制成标准溶液？如何配制Na2S2O3溶液？4、晶形沉淀的沉淀条件有哪些？5、什么叫分派系数、分派比和萃取百分率？

一、单项选择题（15分，每小题1分）1、A；2、B；3、D；4、D；5、C；6、B；7、A； 8、B；9、C； 10、A； 11、C；12、B； 13、D； 14、C； 15、D。二、填空题（15分，每空0.5分） 1、a络合，b氧化-还原，c氨羧络合剂 2、直接、返、置换、间接 3、水解和辅助络合剂 4、在化学计量点后，电势重要由不可逆电对MnO4-/Mn2+所控制；滴定体系两电对的电子数n1与n2不相等 5、溶液的酸度与I2的挥发和I-的被氧化6、铬酸钾；pH6.5-10.57、铁铵钒；NH4SCN（或KSCN、NaSCN）8、共沉淀现象，继沉淀现象9、非单色光，介质不均匀，溶液自身的化学反映10、最大吸取原则（或吸取最大、干扰最小），0.2-0.811、固定相，流动相，反相分派（或反相萃取）12、砂糖状，湿盐，凝聚三、计算题（40分） 1、解：（1）故能准确滴定Zn2+，这时，Mg2+不干扰。 （2）故能准确滴定，这时，Ca2+不干扰。 （3）在pH5.5时，对于Zn2+、Mg2+体系： 此时，，说明Mg2+无干扰。对于Zn2+、Ca2+体系：此时，，说明Ca2+有干扰。2、解：突跃范围：（0.68+0.059×3）V~（1.44-0.059×3）V即：0.86V~1.26V3、解：设CdS的溶解度为S，条件溶度积常数为，则0.10mol·L-1NH3溶液中[H+]为：故又4、解：四、推倒证明题（10分）1、证明：∵CA-=[A-]+[HA-]=2S+CA-≈CA-∴[A-]=那么∴2、证明：根据反映方程，则有∵[MRn]0=KD（MRn）·[MRn]w和[HR]0=KD（HR）[HR]w∴代入得，分子分母同乘以得：五、问答题（20分）1、答： 当络合物与配位体足够大时，加入少量的金属离子M，由于大量存在的络合剂可与M络合，从而克制了pM的减少；当加入能与M形成络合物的配位体时，大量存在的络合物会在外加配位体的作用下解离出M来，而与加入的配位体络合，从而使pM不会明显增大；故络合物和配位体可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液。2、答：加入H3PO4，可使Fe3+生成无色稳定的Fe(HPO4)2—，减少了Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大；又由于生成了无色的Fe(HPO4)2—，消除了Fe3+的黄色，有助于观测终点颜色；总之是减小了终点误差。3、答：这是由于Na2S2O3与水中的微生物、CO2、空气中O2发生下述分解反映：，，，此外，水中微量Cu2+或Fe3+等也能促进Na2S2O3溶液分解。故不能直接配标准溶液。 配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸（为了除去CO2和杀死细菌）并冷却了的蒸馏水，加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性、以克制细菌生长，配制好溶液后，最佳是“随用随标定”。4、答： 晶形沉淀的沉淀条件为：eq\o\ac(○,1)、在适当稀的溶液中进行沉淀，以利于得到大颗粒纯净的晶形沉淀；eq\o\ac(○,2)、不断搅拌下缓慢加入沉淀剂，以减小局部过浓、避免生成颗粒小、纯度差的沉淀；eq\o\ac(○,3)、在热溶液中进行沉淀，以获得大的晶粒、减少杂质的吸附并加快晶体的生长；eq\o\ac(○,4)、沉淀完全后，放置一段时间进行“陈化”后再过滤洗涤，以得到稳定、完整、纯净的大晶粒（但对随着有混晶共沉淀和继沉淀的，则不一定能提高纯度）。5、答：用有机溶剂从水相中萃取溶质A时，若溶质A在两相中存在的型体相同，平衡时在有机相中的浓度[A]0与在水相中的浓度[A]w之比称为分派系数KD，其表达式为，该式称为分派定律，只适于稀溶液且溶质在两相中均以单一相同形式存在。将溶质在有机相中的各种存在形式的总浓度C0和在水相中的各种存在形式的总浓度Cw之比成为分派比D，其表达式为D=C0/Cw，对于复杂体系KD不等于D。萃取百分率E是指物质被萃取到有机相中的比例率，即，它表达萃取的完全限度。若用等体积的溶剂萃取，则。分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。3．测定水的总硬度时用三乙醇胺

掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。4．50ml滴定管的最小分度值是0。1ml，假如放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反映，反映式为AlY-+6F6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是运用何种效应?(E)A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?(A)A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D)A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用品有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?(B)A.偏高;B.偏低;C.对的;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?(A)A.NaOH,Na2CO3;B.Na2CO3;C.Na2CO3,NaHCO3;D.NaHCO3,NaOH.6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相称于几元酸?(E)A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.假如规定分析结果达成0.1％的准确度,滴定期所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D)A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步对的?(B)A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的对的操作方法应是下面哪种?(B)A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,规定容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?(D)A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.(A)A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失不久？写出该标定反映的化学方程式。

答：75℃--85℃过高，C2O42-易分解；过低，反映速度慢，引起大的误差；自催化反映，产物Mn2+是该反映的催化剂；2MnO4-+5C2O42-+16H+==Mn2++10CO2+8H2O2．在络合滴定中，用EDTA作为滴定剂，为什么必须用酸碱缓冲溶液？

答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否