物质量复习市公开课金奖市赛课一等奖课件

第三章物质量复习第1页第1页《物质量》复习主要内容：(一)物质量摩尔阿伏加德罗常数0.012kg12C所含碳原子数(二)气体摩尔体积原则情况时气体摩尔体积6.02×1023阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律推论原则情况(三)物质量浓度一定物质量浓度溶液中溶质微粒数目相关计算摩尔质量第2页第2页1.物质量和摩尔：定义：物质量是表示物质所含微粒多少一个基本物理量（符号n）。物质量单位是摩尔（符号mol）理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒种类。（2）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。一、理解几种主要概念注意问题:⑴专有名词，不可拆开。⑵描述对象是粒子集体；应用化学式指明粒子种类。⑶阿伏加德罗常数：NA表示，近似值6.02×1023mol－1。第3页第3页2.阿伏加德罗常数定义：1mol任何微粒微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间关系：0.012Kg12C所含碳原子数定义阿伏加德罗常数定义摩尔第4页第4页定义：1mol物质质量通常叫做该物质摩尔质量。符号：M单位：g·mol-1

3.摩尔质量摩尔质量在数值上等于纯物质相对分子质量或相对原子质量。第5页第5页物质质量与摩尔质量区别和联系单位物质量物质所含有质量叫做摩尔质量。联系数值等于该物质相对分子质量，单位是g

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mol－1数值任意，单位通常是g或kg区别摩尔质量物质质量第6页第6页4.气体摩尔体积（“Vm”)定义：单位物质量(即1mol)气体含有体积。在原则情况下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L，这个体积叫做原则情况下气体摩尔体积。符号：Vm单位：L·mol-1理解：（1）它只适合用于气体（单一或混合气体都能够）。（2）原则情况下（0℃，1.01×105Pa）。（3）气体物质量为１mol时，体积都约为22.4L。

第7页第7页第8页第8页定义:

在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子数。5.阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确是(）A.同温同压下两种气体体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体物质量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体物质量之比等于体积之比第9页第9页推论:对于任何气体(PV=nRT)①在同温同压下气体体积V与物质量n之间关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质量n之间关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间关系为_____________。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1第10页第10页6.物质量浓度

定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B物质量来表示溶液构成物理量，叫做溶质B物质量浓度。

符号：C单位：mol·L-1

理解：（1）1L是溶液体积，不是溶剂体积。（2）溶质物质量受体积影响。（3）溶液物质量浓度不受体积影响。稀释公式:________________物质量浓度与质量分数关系式:

C1V1=C2V2cB(mol/L)=———————————ρ(g/mL)×1000(mL)×B%MB(g/mol)×1(L)第11页第11页第12页第12页也许影响溶液浓度操作固体药物称量与液体药物量取不准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。第13页第13页二、以物质量为中心建