【教案】铁及其化合物++第一课时人教版（2019）必修第一册+

铁及其化合物授课类型：新授课授课时间：40分钟课题铁及其化合物三维目标知识与技能了解铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质。了解氢氧化铁的性质及制备方法。掌握二价铁、三价铁离子相互转化及离子检验的方法。过程与方法通过观察演示实验，培养学生总结分析实验现象的能力。通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原理论研究物质的氧化还原性。情感态度价值观通过实验观察，培养学生的科学探究精神。在对铁及其化合物的学习中，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到的重要作用。教学重点铁的化学性质，Fe2+、Fe3+的检验与转化教学难点铁的氢氧化物，Fe2+、Fe3+的转化教学媒体多媒体教学方法讲授法、归纳法教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图复习金属元素定义（二）金属的性质[讲述]同学们，在前面的课程中我们已经学习了一些金属，金属元素是具有金属通性的的元素。它们金属性质相似，主要表现为还原性，有光泽，有延展性，导电性、导热性良好，常温下大部分为固体，汞除外。[思考]思考回忆以前学习过的金属都有哪些性质。引导学生回忆已知内容，强化学生的记忆，选择复习的内容注意与新知识的联系，为新课题的开始做铺垫。导入新课（一）生活中使用的铁[播放多媒体]展示铁器图片[讲述]铁是生活中很常见的一种金属，其应用非常广泛。[提问]在我们学习金属钠的时候有提过铁元素在地壳中含量，有同学还记得吗？[观看][回答]铁元素在地壳中的含量居于第四位。从贴近生活的图片导入课堂，激发学生的学习兴趣。三、物理性质的教学（一）铁的单质[讲述]铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位。接下来我们一起来学习看铁都具有哪些性质。[提问]铁在生活中的运用很广泛，大家可以根据自己生活中所看到过的铁说一下铁都有哪些性质吗？[回答]铁有延展性，能导电导热。从贴近生活学生熟悉的事物开始物理性质的学习。四、化学性质的教学铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。铁的氧化物铁的氢氧化物铁盐与亚铁盐[讲述]除了同学们说的，铁还具有铁磁性。[提问]我们前面学习过铁分别与氯气、盐酸和硫酸铜的反应，请大家写一下化学反应方程式，看一下铁化合价相同吗？[讲述]铁与较弱的氧化剂反应（如盐酸和硫酸铜），铁原子失去两个电子生成+2价的铁化合物，而与氧化锌较强的氧化剂反应则失去三个电子生成+3价的铁化合物。[板书]1.铁作为还原剂参与反应Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+[提问]生活经验告诉我们，常温下铁是不与水反应的，那请同学想一下高温下能发生这个反应吗？[讲述]带着疑问，我们一起来看一个小视频。[播放多媒体]实验视频[提问]现在看我视频大家有答案了吗？[讲述]在这一实验中，红热的铁能与水蒸气反应，生产四氧化三铁和氢气。[板书]2.铁与水蒸气反应Fe+4H2O(g)点燃=Fe3O4+4H2[讲述]在我们的人体中也含有铁元素，请大家阅读一下资料卡片。[讲述]铁元素可以形成三种氧化物，氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。下面我们一起看个表格。[播放多媒体]给出表格[讲述]FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4。Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2O3是种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。铁的氧化物都不溶于水也不与水反应。FeO、Fe2O3是碱性氧化物，都能与酸反应生成亚铁盐和铁盐。[板书]3.FeO、Fe2O3与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O[讲述]铁有两种氢氧化物，下面我们一起看个小视频，请大家仔细观察。[播放多媒体]播放实验视频[提问]看完视频大家可以描述下你观察到的实验现象吗?大家知道在第二只试管中产生变化的原因是什么吗？[讲述]氢氧化铁为红褐色沉淀，而氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁容易被溶解在溶液中的氧气氧化成氢氧化铁。氢氧化铁加热会失去水变成红棕色的三氧化亚铁。此外氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应。[板书]4.铁的氢氧化物FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3∆=Fe2O3+3H2O[讲述]我们知道铁有+2和+3价态的离子，所以它可以形成亚铁盐和铁盐，如硫酸亚铁，氯化铁等。我们可以怎样检验溶液中的离子是什么价态呢？接下来我们一起看视频。[播放多媒体]播放实验视频[讲述]含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在。[板书]5.检验Fe3+的存在：KSCN(红色)[提问]我们知道同种物质不同价态的化合物通过化学反应是可以发生相互转化的，下面请大家仔细观察，看看能不能得出二价铁三价铁之间是如何转化的。[播放多媒体]播放实验视频[板书]6.二、三价铁离子的转化2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+还原剂Fe2+氧化剂Fe3+[思考]回忆并书写反应方程式。2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[回答]不知道[回答]可以发生反应[笔记][阅读]阅读资料卡片[笔记][笔记][观看][回答]氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液后产生红褐色沉淀，硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。不知道。[笔记][观看][笔记][回答]三氯化铁溶液加铁粉后被还原为二价铁，二价铁离子由被氯水氧化为三价铁离子。由已知过度到未知，引导学生回忆已学知识，加深记忆，培养学生主动思考的能力。通过播放实验视频，培养学生的观察实验现象总结结论的能力。五、练习（一）课堂练习[播放多媒体]给出习题氧化铁俗名（铁红），其中铁元素化合价（+3），状态（红棕色粉末）；四氧化三铁俗名（磁性氧化铁），其中铁元素化合价（+2、+3），状态（黑色晶体）；氧化亚铁中铁元素化合价（+2），状态（黑色粉末）。下列溶液滴加KSCN溶液能变红的是（B）FeCl2B.FeCl3C.FeSO4为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（C）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCND.石蕊溶液[练习]一起做练习题。课堂上做练习，帮助学生回顾课堂内容，能够检测学生是否掌握本节课所学知识点。课堂小结[总结]1.铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。2.铁元素可以形成三种氧化物，氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。3.氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱。4.二、三价铁离子的转化Fe3+还原剂Fe2+氧化剂Fe3+5.Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时成红色。课堂小结，回顾所学知识，使学生理清知识点，形成框架感。七、布置作业[作业布置]完成课本本节课对应习题。[练习]课后完成作业。布置课后作业，让学生课后及时复习，根据作业情况反馈掌握学生的学习情况。板书设计主板书铁及其化合物1.铁作为还原剂参与反应2.铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)点燃=Fe3O4+4H23.FeO、Fe2O3与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4.铁的氢氧化物FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35.检验Fe3+的存在：KSCN(红色)6.二、三价铁离子的转化2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+还原剂Fe2+氧化剂Fe3+副板书铁三角转化图教学反思新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要的是通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在此次课堂中，首先，普通话还需要提高，还要注意不能有太多的口头禅和控制自己的语速。其次，站上讲台就要把自己当作一个真正的教师，要时刻注意自己的教态，要在不断地练习中克服紧张情绪。对于实验部分的讲解，虽然是在PPT里面插入了视频，但是实验视频无法播放，这就需要我们在设计教案时把会突发的情况设计进去，注意临场发挥，此次我用黑板画图加口头描述的形式来描述实验现象，在此过程中经常背对学生，而忽略了与学生的互动，对于课堂练习部分主要是帮助学生理解、巩固知识点，所以应在课前精选课堂练习的小题，不宜不宜过多，也不宜难度过大。此外在上课过程中容易以自己讲课为主，大部分就是为了完