物质的量浓度讲义

物质的量浓度》讲义♦要求1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3．了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。♦导读一．物质的量浓度1．概念： ,叫做溶质B的物质的量浓度。TOC\o"1-5"\h\z物质的量浓度的符号： ;常用单位： 。物质的量浓度数学表达式： 4．注意：体积是扌旨 ，而不 体积，单位常用 ；溶质的量是用 来表示的，不能用物质的质量等来表示；溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度 。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而 。溶液体积2L500mL溶液名称盐酸氢氧化钠溶液溶质名称氯化钠溴化氢溶质的物质的量2mol0.5mol溶质的质量117g40.5g溶液浓度0.5mol・L-12.5mol・L-1二．物质的量浓度溶液的配制1．使用的主要仪器： 02．配制步骤计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的 (固体) (液体)；称量：用 称取固体质量或用 量取液体体积；TOC\o"1-5"\h\z溶解：在 溶解或稀释溶质并 ；转移：将烧杯内溶 小心地转入一定体积的 中；洗涤：用 洗涤 2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液 ；定容：向容量瓶中加水至离刻 处，改用 加水至 ；摇匀：盖好瓶塞，用—顶住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ，使溶液混合均匀。3．注意事项：溶质的溶解必须在 内进行，加水要 ；（2）若溶解热效应明显，要. 再转移至容量瓶中；（3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水，—视刻度与溶液凹面 ；（5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。三．物质的量浓度溶液中溶质粒子数目溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以 形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以 形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有 又有 存在，较为复杂。2•对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（CB）x离子个数（化学式中）；B离子物质的量则为：溶液的浓度（CB）x溶液的体积（V）x离子个数。B四..误差分析TOC\o"1-5"\h\z根据C存，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际BV B理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析（填写“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈,则结果 。若称量固体时，试剂、砝码的位置颠倒，则结果若没有洗涤烧杯内壁,则结果若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果 。5•若容量瓶内溶液温度高于20OC,则结果 。6•若定容时仰视刻度，则结果 。7•若定容时俯视刻度，则结果 。8.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。五.物质的量浓度相关计算溶液稀释定律（1） .溶质的质量稀释前后不变。即： m・w=m・w（浓） （浓） （稀） （稀）（2） .溶质的物质的量稀释前后不变。即： c（、・V（、=c（、・V（、（浓） （浓） （稀） （稀）溶液混合后的浓度同浓度溶液的混合，浓度不变。不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。n（混）=ni+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）矿 叨握（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时卩宀也。最后依 ，求出混合液的浓度。例题。用密度为P：g/cm3，质量分数是3的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为p2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为

例题。将50mLO.lmoLL-1的NaCl和50mL0.5mol・L-1的CaCl2混和后，若溶液体积变成二者体积之和,则混和液中氯离子的物质的量浓度为：A、lmoLL-1 B、0.55mol・L-1 C、0.67mol・L-1 D、2mol・L-1物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（r为溶液的密度）1（£）溶液1叩叭泌）“（g5T%叭溶质的摩尔质量（g-mar11（£）溶液c（mol・L-1）=例题。50mL98%的浓硫酸（密度1.84g・cm-3）,它的物质的量浓度是:A、A、50xWx98%moLL-198x0.05B、1000x九84x98% moLL-198x1C、C、50xx98%moLL-1D、1.84x98% mol・L-19898x5098气体的溶解在标准状况下，在标准状况下，1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为r 生型———-M（g-mol_1）%虜「 22.4（,楸?广1）恥暗槪 1000（泌.）-l（g•c朋J）+ 匕⑥ —xM（g-mol-1）22.4（「翻JMV_22400+MV例题。用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。5.关于溶解度的计算例1.40°C时KNO3的溶解度是64g,则25.6gKNO3配成饱和溶液时需加多少克水?例2.将100g10CKNO3饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再恢复到10C，过滤得8.2gKNO3固体和51.8g滤液。求10C时KNO3的溶解度。例3.30C时含有某盐A的溶液136g，平均分为两份。其中一份加入该盐A2g，另一份蒸去5g水，都恰好形成30C时的饱和溶液。求盐A30C时的溶解度。例4.30C时Wg不饱和的CuSO4溶液，若蒸去11g水或加入5g胆矶晶体，都恰好得到30C的饱和溶液。求此温度下CuSO4的溶解度。例5.100C时CuSO4的溶解度是75.4g。在此时的CuSO4饱和溶液200g中加入1.6g无水CuSO4，应有多少克胆矶晶体析出?例6.40C时CuSO4的溶解度为30g。在此时CuSO4饱和溶液300g中，加入13.3g无水CuSO4，将有多少克胆矶晶体析出?例7.某温度下，CuSO4的溶解度为25g。向100g此温度下的CuSO4溶液中加入25g无水CuSO4后，析出胆矶晶体25g。求向此溶液中加入足量的无水CuSO4最多可形成胆矶晶体多少克？⑴．与溶质质量分数w的换算w=100g+S⑵.溶解度与物质的量浓度的换算匚_兰_ 77 _io叩皿c_V-£+10咋-收iuug+s)1000其中p的单位为：g/mL例题。相对分子质量为Mr的某物质的溶解度为Sg，此时测得其饱和溶液的密度为pgcm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度为：A、mol・L-1B、1000Sp mol・L-1C、10Spmol・L-1D、血(100+S)mol・L-110Sp Mr(100+S) Mr 1000Sp练习1把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL,浓度变为14%,求浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度。200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，