物质分类规律总结

规律总结1.物质的分类规律：①看清分类的标准，即看清是从哪个角度来划分。②熟悉各种物质的组成、结构、性质。2．物质之间的转化规律：物质的转化遵循质量守恒定律。若反应物中有未被作用完的部分物质，这部分就是没有参加化学反应的物质，不应算到被消耗的物质里去。本质原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。从分子和原子的观点来看，化学反应的本质就是反应物分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子。3．判断化学反应类型的规律：从化学反应入手，对照下表进行比较得出结论。4•物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系为:物质的摩尔质量=物质的质量(或即物质的摩尔质量=物质的质量(或即m物质的量(rnol)即 7物质的量(mol)物质的量(mol)物质的质量_ 粒子数目摩尔质量(g-mol-1)阿伏加德罗常数(mol-1)上述式中已知两个量就可求第三个量。5.物质的量与摩尔体积的关系：物质的量_气体体积物质的量_气体体积(标准状况)

气体摩尔体积「溶液QV1旷也)悬浊液］6•分散系浮浊液」「液溶胶胶体■(10~9m<^<10~7ni)^气溶胶I固溶胶

思维过程一、物质的分类及转化1．物质的分类2．物质的转化物质的转化类型实 例单质一一化合物氢气生成氯化氢金属氧化物-一氢氧化物氧化钠生成氢氧化钠酸 *盐盐酸生成氯化钠化合物- 单质氯化钠生成钠盐*氧化物碳酸钙生成氧化钙无机物—有机物二氧化碳生成葡萄糖3．化学反应类型反应类型举例表示式化合反应c+o^-co。22A+B AB分解反应CaCO3同血CaO+CO2tAB A+B置换反应C+CuO同血Cu+COtA+BC ac+b复分解反应AgNO3+NaCl AgCl!+NaNO3ab+cd ad+cb4．物质的量(1)概念：物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，它是国际单位制中的第七个基本物理量，四个字不能分开，是一个物理量，符号为n。单位：摩尔(mol)。1mol的标准：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02X1023个。|mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为叫，单位为mol－1。(4)摩尔质量：l摩尔的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。符号：M,单位：g•mol—1或kg•mol-1,M=m/n。当以g•mol-l为单位时在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。二、 物质的聚集状态1．物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。2．气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。在标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L•mol-1。四个要点：①条件：标准状况；②物质的量:lmol:③状态：气体；④体积:约为22.4L。三、 物质的分散体系1•概念：把一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的物质称为分散系。2•分类方法：按照分散质颗粒的大小，即分散程度的不同，把分散系分成:粗分散系、胶体分散系和分子分散系三类。其中分散质粒子最大的是粗分散系，最小的是分子分散系，介于两者之间的是胶体分散系。分散系浊液胶体分散系溶液颗粒大小>100nm1〜100nmV1nm主要性质分散质不能透过滤纸，不透明、不均一、不稳分散质能透过滤纸，透明、均一、较稳定、不分层、有丁达尔效应分散质能透过滤纸，透明、均