《物化问题及答案》实验十六 电导法测定氯化银的溶度积和溶解度思考题_第1页
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1/1《物化问题及答案》实验十六电导法测定氯化银的溶度积和溶解度思考题试验十六电导法测定氯化银的溶度积和溶解度思索题

1、电导、电导率和摩尔电导率是如何定义的？三者分别以何符号表示？三者之间有何联系

和区分?

2、电导池常数K的物理意义是什么?其数值如何测得?

3、在运用公式?m??/c进行有关计算时，c的单位是什么？

4、极限摩尔电导率??

m的物理意义和用途分别是什么？

5、对于强、弱电解质，获得其??

m分别有哪几种方法？

6、对于强电解质难溶盐，如何理论计算其?m？为什么？

7、难溶盐饱和溶液的电导率就是难溶盐的电导率吗？为什么？

8、简述难溶盐溶解度和溶度积的区分?

9、温度对电解质溶液的电导、电导率和摩尔电导率是否有影响?有何影响？

10、科尔劳施公式?m???

m?成立的条件是什么？

11、电导率的测定为何用沟通电而不用直流电？

12、简述用DDS-11A型电导率仪测定溶液电导率的步骤?

13、简述用DDS-11A型电导率仪测定AgCl溶解度和溶度积的步骤?

答案：

1、电导G为电阻R的倒数，表示导体的导电力量大小。电导率?为单位体积导体的电导。摩尔电导率?m为单位浓度电解质溶液的电导率。三者均反映导体的导电力量，对其次类导体电解质溶液而言，电导对电解质溶液的体积和浓度均没有限制，而电导率和摩尔电导率则分别对电解质溶液有体积限制和浓度限制，分别为单位体积电解质溶液和单位浓度电解质溶液的电导。

2、电导池常数K为电导池两极之间距离?与极板面积A之比值，对于指定的电导池，K为常数。K值可通过测定已知电导率?的电解质溶液的电阻R，利用公式K=?/A=?R求得。

3、mol?m。

?4、??

m为无限稀电解质溶液的摩尔电导率，由?m和?m可计算弱电解质稀溶液的电离度?3?,???m/??

m。

5、对于强电解质，获得其??

m有试验测定和理论计算两种方法，前者为以?m对作图，在低浓度下直线在纵轴（即横坐标c=0时）上的截距，后者为??

m=???m?????m?。

对于弱电解质则只有如上后者理论计算一种方法。

6、?m≈??

m=???m?????m?。

7、不是，由于难溶盐饱和溶液的电导率犯难溶盐的电导率和溶剂水的电导率两部分贡献之和。

8、难溶盐溶解度为肯定温度下难溶盐饱和溶液的浓度，而溶度积犯难溶盐所电离出来的各1????

种离子浓度之乘积，且各种离子浓度之幂次为一个难溶盐分子所电离出来的相应离子的个数。

9、有影响，三者均随温度上升而增大。

10、强电解质、稀溶液。

11、直流电会引起电解反应发生，甚至还会在电极上析出气体。电解反应发生导致溶液的组成发生转变，因而引起电导率的转变，而气体的析出则加剧电极极化，从而增大溶液电阻，降低其电导率。因此，用直流电测定溶液的电导率时难以获得精确     的结果。

12、调零→预热→校正→测量。

13、同上步骤首先测出AgCl饱和溶液的电导率?，然后再进行如下计算：

?(AgCl)??

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