吉林省四平市伊通县九年级(上)期末化学试卷(解析)

201712018学年吉林省四平市伊通县九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）.下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（）A.粮食酿酒B.纺纱织布C.烧制瓷器D.冶炼生铁.下列物质中，不含水的是（ ）A.人体B.冰C.铁水D.苹果.下列实验操作正确的是（ ）液体过滤.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A.用过滤的方法可以使硬水软化B.电解水产生的氢气和氧气的质量比是2：1C.可用肥皂水区分硬水与软水D.市售的矿泉水在化学概念上属于纯净物占燃5.某物质燃烧的化学方程式为：X+3O=^2CO2+2H2O,下列说法正确的是（ ）A.X的化学式是CH4B.该反应属于置换反应O2中氧元素的化合价为-2CO2中碳、氧原子个数比为1：26.学以致用，请运用所学知识判断下列做法安全可行的是（）A.家用电器灭火用液态二氧化碳扑灭B.发现天然气泄漏立刻拨打电话报警C.档案着火用液态二氧化碳扑灭D.水灭火的原理是降低可燃物的着火点.下列关于物质的性质与用途不相符的是（）A.石墨具有导电性，可用作电极.氧气具有助燃性，可用作燃料CO具有还原性，可用作冶炼金属D.金刚石的硬度大，可用作钻探机钻头.下列关于物质的组成，结构与性质的说法中，不正确的是（）A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同.金属钠和镁的性质不同，是由于构成它们的原子不同C.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的组成元素不同CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同9.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所示.根据表中信息判断下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量/g2302010反应后的质量/gm39516A.该反应是化合反应B.甲是该反应的催化剂C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D.丙可能是单质10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.原子是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是原子C.燃烧需要氧气，所以物质与氧气的反应都属于燃烧D.铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀二、解答题(共3小题，满分10分)11．用化学用语填空：(1)一个氢分子.(2)保持水的化学性质的最小微粒.(3)地壳中含量最高的金属与含量最高的非金属元素组成物质的化学式.12．化学与我们的生活息息相关，请用所学知识回答下列问题：(1)有些食品包装袋内充入氮气以防腐，是因为.(2)活性炭可用于除去冰箱中的异味，是因为他具有的结构.(3)古代用墨绘制的字画能长久保存下来的原因是.(4)车胎在炎热的夏季容易爆胎，请从微观角度解释原因.13．能源是人类赖以生存的根本因素之一．(1)请你写出一种化石燃料以外的能源,(2)燃烧脱硫煤是为防止危害的产生而腐蚀建筑物等，(3)氢气是未来理想的能源，其主要原因是.三、解答题(共4小题，满分12分)14．某反应的微观示意如图．(1)写出该反应的化学方程式为：,(2)该示意图说明了化学变化的实质是过程15.我们曾做过的如图实验，回答:。氧原子15.我们曾做过的如图实验，回答:。氧原子O硫原子(1)实验2中发生反应的化学方程式为(2(2)实验1与实验2运用了的思想.：(输MB*映JZ附16.下列是初中化学中的一些常见实验.请回答：(1(1)A试验中观察到红磷燃烧产生大量 ，此实验的结论是(2)B试验中玻璃管内的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，此实验说明燃烧的条件是.C试验中的现象说明CO2具有的性质是.金属材料与人类的生产和生活密切相关.(1)铜块可以制成铜丝是利用了铜的性；(2)铁生锈的条件是；(3)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下实验：①I中有关反应的化学方程式;②口中加入过量的稀硫酸的目的是四、实验与探究题(共2小题，满分12分).实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问(1)A装置在实验室中可制取多种气体，请写出A装置制取氧气的化学反应方程式;(2)实验室中若用A装置制取二氧化碳气体，应选择的药品为；(3)与排空气法相比，B装置收集氧气的优点是.(4)若用C装置收集二氧化碳气体，则验满的方法是.(5)若用D装置做铁丝在氧气中燃烧试验，其现象是;集气瓶底部加水的目的是..两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A,在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B.【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？【猜想】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰.乙同学：A是炭粉，B是氧化铜.【查阅资料】碳粉和二氧化锰均不能与稀硫酸反应：而CuO+H2SO—CuSO4+h2o.【实验探究】实验步骤 实验现象 实验结论①取少量A粉末于试管中，加黑色粉末不溶解，没有 A粉末一定不入适量稀硫酸. 气体产生. 是.

②取少量B粉末于试管中，加 B粉末是氧化铜.入适量稀硫酸.【反思与拓展】③将这两种黑色粉末混合加热（如图），试验中观察到的现象是.④A中发生反应的化学方程式为.②实验结束时，撤导管和熄灭酒精灯的顺序为先.【结论】同学的猜想正确.五、计算题（共1小题，满分6分）.黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的.现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加人稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止.请结合下列图示计算.（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为g.（2）完全反应时生成气体的质量为g.（写出计算过程）（3）过滤后得到滤液的质量是克.2017-2018学年吉林省四平市伊通县九年级（上）期末化

学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（）A.粮食酿酒B.纺纱织布C.烧制瓷器D.冶炼生铁【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化.C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化.D、冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化.故选B.2．下列物质中，不含水的是（）A.人体B.冰C.铁水D.苹果【考点】72：水的组成．【分析】可根据生活常识和其它学科的知识进行综合判断，铁水是对液态铁的俗称．【解答】解：A、人体中的主要成分是水，故A不选；B、冰在化学上和水是同一种物质，就是水的固态，故B不选；C、铁水是熔化了的铁，是液态的铁，不含水；D、苹果中含有大量的水分，故D不选；故选C.3．下列实验操作正确的是（A.熄灭酒精灯B.倾倒液体C.火A.熄灭酒精灯B.倾倒液体C.火柴气体验满熄灭液体过滤【考点】4G【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用;44：加热器皿-酒精灯；49：液体药品的取用；6乂：二氧化碳的检验和验满.【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.C、根据气体验满的方法，进行分析判断.D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误.B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误.C、气体验满时，应将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误.D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确.故选：D.4.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是( )A.用过滤的方法可以使硬水软化B.电解水产生的氢气和氧气的质量比是2：1C.可用肥皂水区分硬水与软水D.市售的矿泉水在化学概念上属于纯净物【考点】77：硬水与软水；71：电解水实验；A5：纯净物和混合物的判别.【分析】A、根据过滤的原理分析；B、根据电解水实验的现象和结论分析；C、根据鉴别硬水和软水的方法进行分析；D、根据矿泉水中含有人体所需的微量元素和矿物质进行解答.【解答】解：A、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，用过滤的方法不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能使硬水软化，故A错误；B、水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为L8,故B错误；C、可用肥皂水区分硬水与软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故C正确；D、市售矿泉水中含有人体所需的微量元素和矿物质，属于混合物，故D错误.故选C.占燃5.某物质燃烧的化学方程式为：X+3O=^2CO2+2H2O,下列说法正确的是( )A.X的化学式是CH4B.该反应属于置换反应O2中氧元素的化合价为-2CO2中碳、氧原子个数比为1：2【考点】G1：质量守恒定律及其应用；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定.【分析】A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；C.由单质其中元素的化合价为0进行分析判断；D.根据化合物中元素的质量比计算方法分析.【解答】解：A.根据反应的化学方程式可知，反应物中氧原子个数为6,反应后的生成物中碳、氧、硫原子个数分别为2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4,故A错误；B.该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故B错误；O2是单质其中氧元素的化合价为0,故C错误；CO2中碳、氧原子个数比为1：2,故D正确；故选：D.6.学以致用,请运用所学知识判断下列做法安全可行的是（）A.家用电器灭火用液态二氧化碳扑灭B.发现天然气泄漏立刻拨打电话报警C.档案着火用液态二氧化碳扑灭D.水灭火的原理是降低可燃物的着火点【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施.【分析】根据燃烧的条件和灭火的原理、液态二氧化碳的使用范围和可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸判断.【解答】解：A、家用电器灭火不能用液态二氧化碳扑灭，以免触电，错误；B、可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸，加油站的空气中有大量的汽油蒸气,打或接听移动电话会产生电火花引燃气体,所以错误.；C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，适宜扑灭图书、档案等的火灾,所以正确；D、水灭火的原理是使温度降到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故选项说法错误；故选C7．下列关于物质的性质与用途不相符的是（）A.石墨具有导电性，可用作电极B.氧气具有助燃性，可用作燃料CO具有还原性，可用作冶炼金属D.金刚石的硬度大，可用作钻探机钻头【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；6K：常见气体的用途.【分析】A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断.B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断.C、根据CO具有还原性，进行分析判断.D、根据金刚石的硬度大，进行分析判断.【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故选项说法正确.B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误.C、CO具有还原性，可用作冶炼金属，故选项说法正确.D、金刚石的硬度大，可用作钻探机钻头，故选项说法正确.故选：B..下列关于物质的组成，结构与性质的说法中，不正确的是（）A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同.金属钠和镁的性质不同，是由于构成它们的原子不同C.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的组成元素不同CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同【考点】8E：生铁和钢；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题.【分析】A.生铁是指含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%〜2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；B.金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；C.根据金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构进行解答；D.根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答．【解答】解：A.含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；B.元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此金属钠和铝的性质不同是由于钠和镁的原子结构不同，故正确；C.金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，但是金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故错误；D.二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确．故选C.9．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所示．根据表中信息判断下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量/g2302010反应后的质量/gm39516A.该反应是化合反应B.甲是该反应的催化剂C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D.丙可能是单质【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定．【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决．【解答】解：反应前物质的总质量为：2g+30g+20g+10g=62g,反应后物质的总质量为：m+39+5+16=62,则m=2,甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；A、由以上分析，丙生成乙和丁，故反应为分解反应，故A错误；B、甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故B说法错误；C、乙增加了39g-30g=9g,丙减少了20g-5g=15g,故乙、丙变化的质量比为9g：15g=3：5,故C说法正确；D、丙是分解反应的反应物，是化合物，故D说法错误；故选C.10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.原子是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是原子C.燃烧需要氧气，所以物质与氧气的反应都属于燃烧D.铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被腐蚀【考点】85：金属的化学性质；A6：单质和化合物的概念；B4：原子的定义与构成；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断.B、根据常见的不带电的粒子，进行分析判断.C、根据燃烧的特征，进行分析判断.D、根据金属的化学性质，进行分析判断.【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确．B、原子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是原子，也可能是中子、分子等，故选项推理错误．C、燃烧需要氧气，但物质与氧气的反应不一定都属于燃烧，如人的呼吸作用，故选项推理错误．D、铝的化学性质比较活泼，在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性，在空气中铝比铁更容易耐腐蚀，故选项推理错误．故选：A.二、解答题(共3小题，满分10分)11．用化学用语填空：一个氢分子h.(2)保持水的化学性质的最小微粒HO.(3)地壳中含量最高的金属与含量最高的非金属元素组成物质的化学式AlzO--【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义.【分析(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．(2)由分子构成的物质，保持物质的化学性质的最小微粒是分子．(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．【解答】解：(1)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则一个氢分子可表示为：H2.(2)水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O.(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为:Al2O3．故答案为：(1)H2；(2)H2O；(3)Al2O3．12．化学与我们的生活息息相关，请用所学知识回答下列问题：(1)有些食品包装袋内充入氮气以防腐，是因为氮气的化学性质稳定.(2)活性炭可用于除去冰箱中的异味，是因为他具有疏松多孔的结构.(3)古代用墨绘制的字画能长久保存下来的原因是常温下碳的化学性质稳定.(4)车胎在炎热的夏季容易爆胎，请从微观角度解释原因因为温度升高，分子间的间隔增大.【考点】C7：碳的化学性质；6K：常见气体的用途；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C6：碳单质的物理性质及用途.【分析】根据物质的结构与性质和用途进行解答即可【解答】解：(1)有些食品包装袋内充入氮气以防腐，是因为氮气的化学性质稳定．(2)活性炭可用于除去冰箱中的异味，是因为它具有疏松多孔的结构．(3)古代用墨绘制的字画能长久保存下来的原因是常温下碳的化学性质稳定．(4)车胎在炎热的夏季容易爆胎，是因为温度升高，分子间的间隔增大；故答案为：(1)氮气的化学性质稳定；(2)疏松多孔；(3)常温下碳的化学性质稳定；(4)因为温度升高，分子间的间隔增大．13．能源是人类赖以生存的根本因素之一．(1)请你写出一种化石燃料以外的能源太阳能，(2)燃烧脱硫煤是为防止上也危害的产生而腐蚀建筑物等，(3)氢气是未来理想的能源，其主要原因是燃烧的产物是水无污染.【考点】H7：化石燃料及其综合利用；9C：酸雨的产生、危害及防治；HN：氢气的用途和氢能的优缺点．【分析(1)根据能源的分类进行分析；(2)根据引起酸雨的物质进行分析；(3)根据氢气燃烧的产物是水无污染进行分析．【解答】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源；我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等；故填：太阳能．(2)煤燃烧能生成大量的二氧化硫和氮氧化物，引起酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物，燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放．故填：酸雨．

（3）氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广.故填：燃烧的产物是水无污染.三、解答题（共4小题，满分12分）14.某反应的微观示意如图.（1）写出该反应的化学方程式为:（1）写出该反应的化学方程式为:2S0/0;[□]inn2S0.（2）该示意图说明了化学变化的实质是反应物的原子重新组合成生成了新的分子过程【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、.【分析】（1）根据反应的微观示意图，分析反应物生成物写出反应的化学方程式;（2）根据微粒的变化分析反应的实质等.古汨rsi1nnior2SO3.【解答】解：（1）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在高温和催化剂的条件下反应生成了三氧化硫，化学方程式为：2SO2古汨rsi1nnior2SO3.成生成了新的分子过程.故答为：(1)故答为：(1)2SO2+O2[□1inn2SO3；（2）反应物的原子重新组合成生成了新的分子15.我们曾做过的如图实验，回答：（1）实验2中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3.（2）实验1与实验2运用了对比实验的思想.

干Qtu；”干Qtu；”4AeT彳航，8”宣MP加 即【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、.【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸和显酸性的溶液能使石蕊试液变红色分析.【解答】解：（1）二氧化碳溶于水能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，化学方程式为：co2+h2o=h2co3；（2）实验1与实验2运用了对比实验的思想；故答案为：（1）CO2+H2O=H2CO3.（2）对比实验.16.下列是初中化学中的一些常见实验.请回答：乩测定空气中氧气含量B.燃烧条件的实验（DA试验中观察到红磷燃烧产生大量白烟，此实验的结论是空气中氧乩测定空气中氧气含量B.燃烧条件的实验（DA试验中观察到红磷燃烧产生大量白烟，此实验的结论是空气中氧气的含量约占空气总体积的!-.（2）B试验中玻璃管内的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，此实验说明燃烧的条件是没有与氧气接触.（3）C试验中的现象说明CO2具有的性质是不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大.【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；62：空气组成的测定；6Q：二氧化碳的化学性质.【分析（1）根据测定空气中氧气含量的要求与注意事项来分析；（2）根据燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，利用对比实验中的变量分析；(3)蜡烛的阶梯实验，可观察到：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，据此推测二氧化碳具有的性质.【解答】解：(1)红磷燃烧产生大量的白烟；此实验的结论是空气中氧气的含量约占空气总体积的2；故填：白烟；空气中氧气的含量约占空气总体积的士-；5 5(2)白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧，温度需要达到着火点，热水中的白磷没有与氧气接触,所以不燃烧；故填：没有与氧气接触；(3)实验中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，这一实验现象证明了二氧化碳的两个性质，物理性质：密度比空气大，化学性质：不燃烧,不支持燃烧，故填：不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大.17.金属材料与人类的生产和生活密切相关.(D铜块可以制成铜丝是利用了铜的延展性；(2)铁生锈的条件是与氧气和水同时反应；(3)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下实验：①I中有关反应的化学方程式Fe+CuSO「FeSO4+Cu；②口中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的铁粉.【考点】85：金属的化学性质；82：金属的物理性质及用途；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、.【分析(1)根据铜块可以制成铜丝是利用了铜的延展性进行分析；(2)根据金属锈蚀的原理进行分析；(3)根据铁会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸铝中的铝，过量的铁会与稀硫酸反应进行分析.【解答】解：(1)铜块可以制成铜丝是利用了铜的延展性进；（2）金属的锈蚀是铁与空气的氧气、水共同作用的结果；（3）铁会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸铝中的铝，过量的铁会与稀硫酸反应，所以①I中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②溶液B中所含的溶质是A%（SO/3、FeSO4；③II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的铁粉.故答案为：（1）延展；（2）与氧气和水同时反应；（3）①Fe+CuSO,一FeSO4+Cu；②除去铜粉中混有的铁粉.四、实验与探究题（共2小题，满分12分）18.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问（1）A装置在实验室中可制取多种气体，请写出A装置制取氧气的化学反应方程式2HR?'2H2。+。2个；（2）实验室中若用A装置制取二氧化碳气体，应选择的药品为大理石或石灰石和稀盐酸；（3）与排空气法相比，B装置收集氧气的优点是收集到的氧气更纯净.（4）若用C装置收集二氧化碳气体，则验满的方法是将燃着的木条放在d导管口，木条复燃，证明二氧化碳满了.（5）若用D装置做铁丝在氧气中燃烧试验，其现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；集气瓶底部加水的目的是防止高温产物溅落，而炸裂集气瓶【考点】40：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；68：氧气的化学性质；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、.【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.（2）实验室制取co2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集.（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；（4）C装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条放在d导管口，木条复燃，证明二氧化碳满了；（5）若用D装置做铁丝在氧气中燃烧试验，其现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；集气瓶底部加水的目的是：防止高温产物溅落，而炸裂集气瓶；【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2。2 '2H2O+O2个；（2）实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，故答案为：大理石或石灰石和稀盐酸；（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：收集到的氧气更纯净；（4）C装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条放在d导管口，木条复燃，证明二氧化碳满了；故答案为：将燃着的木条放在d导管口，木条复燃，证明二氧化碳满了；（5）若用D装置做铁丝在氧气中燃烧试验，其现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；集气瓶底部加水的目的是：防止高温产物溅落，而炸裂集气瓶；故答案为：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；防止高温产物溅落，而炸裂集气瓶；

.两位同学帮助老师整理实验室时，在标有〃单质〃的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A,在标有〃氧化物〃的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B.【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？【猜想】甲同学：A是铁粉，B是二氧化镒.乙同学：A是炭粉，B是氧化铜.【查阅资料】碳粉和二氧化镒均不能与稀硫酸反应：而CuO+H2SO=CuSO4+h2o.【实验探究】①取少量A①取少量A粉末于试管中，加入

适量稀硫酸.②取少量B粉末于试管中，加入黑色粉末不溶解，没有A粉末一定