【化学选修-物质结构与性质】专题训练

#7．【化学－选修3：物质结构与性质】(15分)(选李师山西5)许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：基态Ni核外电子排布式为—Is22s22p63s23p63d84s2,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C(碳)；NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_>_FeO(填y或“>”)；NiO晶体中Ni的配位数为6；金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因反应的离子方程是.反应的离子方程是.式为Cu+HO+4NH=Cu(NH)2++2OH-一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为—(197+64x3)x1O30/(a3NA)g・cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA).8.Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。N位于周期表中第二周期VA族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是卫形OCu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因一Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。O在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是一sp2sp3，乙醛分子中H—C—O的键角大于乙醇分子中的H—C—O的键角。(填“大于”、“等于”或“小于”)Cu+的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2OCu+价电子为3d10为全充满结构更稳定o(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3NHOCl的密度103X1030/4NA(a+b)3g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)HOCl

A-—•…-,■.门@:■②.③逾■-L-:⑦ri•>:⑧111J「⑨i⑩iii\37.（1扮）【物质结构与性质修3】；.；:」「「下赵阮素周期表的一其中葩编号代表对应的元素。请回看下列问题：「；］电膏能的犬小顺序为「；「.a二•:::s、「mi;::？■'■/：■.'.■'■■■.■■..■',；＜..■.〕（3）元素⑦形成的ro：的立命构型是二其中心原子的杂㈱道类型是二Xii。「「,4）唸⑦（用X表示）的氢化物和元素③（用Y表示）的丄种氢化^的主要物理性质圧技如下：、輝点/K:•-■-.J,■■-.、輝点/K:•-■-.J,■■-.沸点飓/■标准狀况下在水中的涪解廈■-..■'■!-,■£.202-1..‘2.6..:'■■-'272...423:]以任癘涉互溶:「幸和1V湘对分子质量相同，造成上述物理程质秦异的;成的花现其丘鑫物的化学式基—与④原子距离最诙.冷鳩图喝原子童L⑧'■：「、--.■-―⑥一二邃能的缺是氢能血甬的圭要瓶硕。：；厂；：,；；■■■-.■.,■■-：■■-...:；匸泡加（BIU是^縮馥元素硼劉渤傩测换中詡24的电彌谥寢二L'空简咖龛:「■■-■-'/：■■.：■■◎液舅是氢能的理想屛利用％皿単其2血冋珈■■'';:；:.\'-■■■..'■,..＜：.：.-离遥馮逻」—「:①码佔中N菜用___相同鲫下,沸魚:NHr;.［］.I'@CN省螞宣为等电子体，则CM中甞芍碑的个数之庄苛［T.③［013亘人广中含有的化学键求型％1（填编勿c