【全国市级联考】山东省聊城市2018届高三二模理科综合化学试题(原卷版)

山东省聊城市2018届高三二模理综-化学试题设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA高温下，ImolFe与lmolH0(g)充分反应生成FeO，转移电子数为2N34A《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是“取碱浣衣”与酯的水解有关取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效3.b)、(d)、3.b)、(d)、b的一氯代物有三种b、d、p的化学式均为CH，均属于碳水化合物，810b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上一分子d与两分子Br发生加成反应的产物最多有4种2某学习小组拟探究CO和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图2所示：学,科所示：学,科,网...学,科,网...列叙述正确的是装置e的作用是防倒吸如图所示装置的活塞K处于关闭状态实验结束时，先关闭活塞K,再熄灭酒精灯b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液NaClO(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述2正确的是若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb阳极反应式为ClO+e-=ClO-22交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2制备18.1gNaClO时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物WX、WX、YX、222YX，化合物ZQ溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是2223简单离子半径的大小：Q〉Y〉Z〉X〉W五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应乙二胺(HNCHCHNH)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,2222溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是00.airllt.ML>tHlh用十1常温下，pKb2=-1gKb2=7.15溶液中水的电离程度：a点大于b点HNCHCHNHCl溶液中c(H+)〉c(OH-)2222d.曲线G代表pH与垠:；；；茁;y的变化关系硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。I•某学习小组利用如下装置米探究FeSO受热分解的产物。4⑴甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO气体。2连接好装置后，接下来的操作是。仪器a的名称是；其作用是。乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO外还有SO；SO的熔点为16.8°C，沸点是23346.8C，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO。3装置D中的现象是，BaCl溶液不能用Ba(NO)溶液代替的原因是232装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为%(保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为。II•用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：上|:ifnmt躱f黄色稱熾1芾液「益滋氏淀*La'KT.[Fe<CN)ft]'1|曲呼皿7」|若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO、MnWO)，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿44石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：

已知：①烧结物的成分为FeO、MnO、NaSO、NaWO、NaAsO、NaAsO；23223243334上述流程中，钨的化合价只在反应I中发生改变；常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z操作I用到的玻璃仪器为。写出FeWO在熔融条件下与NaCO、空气反应生成FeO的化学方程式。2323pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiOrHAsO2-、HAsO2-等，则“净化”过程中，MgCl的作用是342，加入HO时发生反应的离子方程式为。22⑷已知：室温时K[Mg(OH)]=5.6X10-!2,在“净化”阶段，常温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)沉sp22淀，溶液中c(Mg2+)应不超过mol/L。(5)反应I中，物质X可为H、CO。2已知：C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)△H=akJ/mol221W(s)+3H(g)^^W(s)+3HO(g)△H=bkJ/mol3222WO(s)+3CO(g)^^W(s)+3CO(g)△H=ckJ/mol323根据上述信息，2WO(s)+3C(s)l二2W(s)+3CO(g)的厶只=kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。32若黑钨矿中钨的质量分数为e,提炼过程中利用率为b,欲用akg黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为kg(化工产品等级标准：优级纯299.8%,分析纯299.7%，化学纯三99.5%)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。I.工业上利用吸热反应C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：起始量/mol起始量/mol平衡量/mol容器容积/L温度/LC(s)容器容积/L温度/LC(s)H2O(g)H2(g)甲2343.2乙1T21.521.2仃)TT(填“〉”、“=”或“〈”)。12⑵］时达到平衡后再加入lmolH2O(g),达到新平衡后H2(g)的物质的量分数(填“增大”、“不变”或“减小”)；T时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molHO(g)、0.5molCO(g)、1.4molH(g)，2222此时vv(填“大于”、“等于”或“小于”)。(正)(逆)CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH(3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是。该反应的活化能为419kJ使用催化剂后反应速率加快，AH不变若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO的转化率可能增大，可能不变，也可能减小反应分別在230C、250C、270C进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。「V帀;「V帀;sr*-0-230°C对应的曲线是，依据是。n(CH3OH)3向容积为1L的密闭容器中投入InolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得测)匚，贝9反应温度为，平衡常数K=。11.短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。基态氮原子的价层电子排布图为；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是(填化学式)。卤素与硼、氮、磷可形成BF,NCl和PBr。下列有关以上三种分子的叙述正确的是；333A.化学键类型相同B.空间构型相同C.中心原子的杂化轨道类型相同D.中心原子的价层电子对数相同CS是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS具有相同空间构型和键合形式的分子或离子22。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)，3.42gNi(C0)中含有mol°键。44CCl与水互不相溶，SiCl与CCl分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是TOC\o"1-5"\h\z44(5)铝的几种卤化物的熔点如下：卤化铝AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔点/°c104019097.5191TOC\o"1-5"\h\z人叫的晶体类型是—，AlI3晶体中存在的作用力有。(6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ag/cm3，晶胞如图所示。铝原子的配位数为。设N为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为nmAH是一种免疫调节剂，其合成流程如下：5"X「陨，KN-L1KNCHCXJOHII-dsN*SA罷明i川■■；宿！WIMI(MlMlI：5II问答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)H所含官能