弱电解质的电离知识点总结

弱电解质的电离知识点总结弱电解质的电离电解质和非电解质的定义电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。需要注意的是，电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。另外，电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，且条件为水溶液或融化状态。对于电解质来说，只需要满足一个条件即可，而对于非电解质则必须同时满足两个条件。需要指出的是，难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如，BaSO4和AgCl虽然难溶于水，但由于它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。强电解质和弱电解质的定义强电解质是指溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质，而弱电解质是指溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。需要注意的是，强弱电解质与结构有关，强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。电解质溶液的导电性和导电能力电解质溶液的导电性和导电能力与强弱电解质的区别有关。强电解质的电离是完全电离不可逆的，不存在电离平衡，而弱电解质的电离是部分电离可逆的，存在电离平衡。强酸、强碱、大部分盐和金属氧化物都是强电解质，而弱酸（如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO）、弱碱（如NH3·H2O、多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]）、水和个别盐（如HgCl2、(CH3COO)2Pb）都是弱电解质。需要指出的是，非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物以及非电解质熔融和水溶液均不电离。因此，可以通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。最后需要说明的是，电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。电解质的强弱与溶解度无关，也与溶液的导电能力没有必然联系。1.电解质和导电性电解质并不一定能导电，例如NaCl晶体和无水醋酸。同时，导电物质也不一定是电解质，例如石墨。非电解质不会导电，但不导电的物质并不一定是非电解质。2.影响电解质溶液导电性的因素电解质溶液的导电性取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电性越强。此外，离子的电荷数越高，导电能力也越强。需要注意的是，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强，因为浓度可能不同。饱和的强电解质溶液也不一定比弱电解质强。3.电解质的导电条件电解质只能在水溶液或高温熔融液（熔液）中导电，而共价化合物只能在溶液中导电。离子化合物在熔液和溶液均可导电。因此，需要区分离子与共价化合物。4.弱电解质的电离平衡弱电解质在水溶液中存在电离平衡，即分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，在一定条件下（如温度、浓度）达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。电离过程是可逆的，存在电离平衡。此时，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变，是动态平衡。5.影响弱电解质电离平衡的因素弱电解质本身的性质是决定性因素，外界条件的改变会破坏电离平衡，使平衡发生移动。温度升高会增大电离度，而浓度越大电离程度越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。外加物质也会影响电离平衡，例如加水稀释会使平