化学人教版高中选择性必修三（2019年新编）2.2.2 炔烃 教案

第二章烃第二节烯烃炔烃第三课时炔烃教学目标：1.认识炔烃的物理性质的规律性变化2.能分析掌握乙炔的分子结构特点及化学性质3.能分析掌握炔烃的分子结构特点和化学性质素养目标：通过炔烃的学习，发展“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”的学科核心素养水平。教学重、难点：重点：乙炔及炔烃的分子结构特点及化学性质难点：相关反应化学方程式的书写教学过程：学习任务二：炔烃1.官能团：碳碳三键(-C≡C-)2.链状炔烃通式：CnH2n-2(n≥2)Ω=2(只含一个官能团)3.炔烃物理性质：与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，随碳原子数的增多呈规律性变化。4.乙炔(俗称电石气)——最简单的炔烃(1)乙炔的物理性质：_____、_____的气体，______水，易溶于_____溶剂。(2)乙炔的分子结构：乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，其分子为______结构，相邻两个键之间的夹角为_____(如图2-4)。乙炔分子中的碳原子均采取____杂化，碳原子和氢原子之间均以___________相连接，碳原子和碳原子之间以____键(1个_____和2个_____)相连接(如图2-5)。(3)乙炔的化学性质探究乙炔的化学性质【问题】根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？乙炔分子中的三键中的两个π键容易断裂，能发生氧化、加成、加聚反应。【资料】实验室可用电石(CaC2)与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为：电石与水反应非常____，为了减小其反应速率，可用___________溶液代替水作反应试剂。反应制得的乙炔中通常会含有_______等杂质气体，可用________溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验。乙炔属于可燃性气体，点燃前要_________，防止爆炸。【预测】根据乙炔的分子结构，推测乙炔分别通入酸性高锰酸钾溶液和澳的四氯化碳溶液时会有什么现象。根据乙炔的组成，推测点燃乙炔时会有什么现象。与乙烯相似，乙炔能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色；燃烧时火焰明亮伴有浓烈的黑烟。【实验】如图2-6所示，在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和澳的四氯化碳溶液。最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象。实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中剧烈反应，生成大量气体(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高猛酸钾溶液的试管中酸性锰酸钾溶液紫色褪去(3)将纯净的乙炔通入盛有澳的四氯化碳溶液的试管中实验现象溴的四氯化碳溶液棕黄色褪去(4）点燃纯净的乙炔火焰明亮伴有浓烈的黑烟【结果与讨论】(1)以上实验现象与你的预测是否一致？乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？与预测一致；说明乙炔能发生氧化反应的化学性质。(2)乙炔通入澳的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？这与乙炔的哪些结构特点有关？请写出反应的化学方程式，并指出反应前后官能团和化学键的变化。说明乙炔能发生加成反应的化学性质，这与乙炔碳碳三键有关，三键中的两个π键易断裂发生加成反应。ⅰ.氧化反应:①燃烧氧化：火焰明亮，并伴有浓烟。资料卡片：乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰温度高达3000℃以上。因此，用于焊接或切割金属。②被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。ⅱ.加成反应:①使溴四氯化碳溶液褪色②催化加氢:③与HX等反应:④与H2O加成:ⅲ.加聚反应:聚乙炔可用于制备导电高分子材料思考与讨论(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式。(2)请写出1—丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。三键中的两个π键断裂发生加成反应,碳碳三键变为单键。(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2—甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式。科学·技术·社会导电高分子2000年的诺贝尔化学奖授予了美国物理学家黑格（A.J.Heeger,1936-)、化学家麦克迪尔米德（A.G.MacDiarmid,1927-2007）和日本化学家白川英树（1936-）,以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。在20世纪70年代，白川英树的学生在做合成聚乙炔的实验时，错误地提高了催化剂的用量，结果在反应液中形成了一层银白色发亮的膜状物。白川英树没有放过这样偶然发现的反常现象，继续进行深入研究。他与化学家麦克迪尔米德、物理学家黑格合作，发现掺杂I2的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性，比原聚乙炔膜的导电性有了大幅度的提高。高分子材料本属于不能导电的绝缘体，他们的发现开辟了分子应用的新领域－导电高分子。一些高分子的共轭大π键体系为