江苏省镇江市扬中第一中学2021年高一化学期末试卷含解析

江苏省镇江市扬中第一中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(

)A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液参考答案：C该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A、D错误；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C符合题意，故选C。

2.不能用来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：D略3.反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D4.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

A．化学不再是纯实验科学

B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道

D．未来化学的方向还是经验化参考答案：A略5.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C6.下列比较正确的是A．原子半径：Cl＜Al＜Mg

B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2参考答案：A略7.欲配制密度为1.10g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水

(

)A.200mL

B.100mL

C.101mL

D.120mL参考答案：C试题分析：设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：×6=100×12；解得：V=101mL；故选C。8.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

参考答案：C略9.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A.②

B.①③

C.②③

D.②③④参考答案：A略10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1molK2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB.常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C.标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD.标准状况下，22.4L乙醇中含有NA个乙醇分子参考答案：DA、1molK2SO4溶于水电离出2mol钾离子，所得溶液中K＋的数目为2NA，A正确；B、NO2和N2O4的平均分子式为NO2，因此常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物质的量是0.5mol，其中含有NA个氧原子，B正确；C、标准状况下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮气和CO均含有14个电子，因此所含电子数均为1.4NA，C正确；D、标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L乙醇中含有的乙醇分子数，D错误，答案选D。11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（）A．1L溶液中含有0.2NA个NO3﹣B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/LD．500mL溶液中，含有NO3﹣的物质的量为0.2mol参考答案：AC考点：物质的量浓度的相关计算；阿伏加德罗常数．

分析：A．根据n=cV计算出1L该硝酸钡溶液中含有的硝酸钡的物质的量，再计算出含有的硝酸根离子的物质的量；B．根据A可知1L该溶液中含有硝酸钡的物质的量，再计算出含有的硝酸根离子和钡离子的物质的量；C．溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关；D.0.5L该溶液中含有0.1mol硝酸钡，含有0.2mol硝酸根离子．解答：解：A.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，含有0.4mol硝酸根离子，含有0.4NA个NO3﹣，故A错误；B.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，0.2mol硝酸钡中含有0.4mol硝酸根离子、0.2mol钡离子，总共含有0.6mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6NA个，故B正确；C.0.5L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D.500mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸钡中含有NO3﹣的物质的量为0.2mol，故D正确；故选AC．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB.常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC.36g3H2中含有的中子数目为12NAD.2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA参考答案：A【详解】A.标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选；B.C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合气体可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子总数为9NA，故B不选；C.1个3H2中含有4个中子，36g3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选；D.2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选；故选A。13.用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（）A.试管内气体颜色逐渐变浅 B.试管中有少量白雾C.试管壁出现油状液滴 D.试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管参考答案：D【详解】A.氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；B.此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D.该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误；故答案选D。14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．锌片与氯化铜溶液的反应

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：A略15.下列说法中不正确的是（

）A．共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B试题分析：A、共价化合物中不可能含有离子键，正确；B、阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键叫离子键，不仅仅是引力，错误；C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，正确；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸

次氯酸D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀

(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。参考答案：(1)AD

(2)圆底烧瓶

除去Cl2中的HCl气体

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)红色布条不褪色

红色布条褪色

(5)在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置

(6)2.24

0.2【分析】（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。【详解】（1）A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B．Cl－中氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；D．新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；答案选AD。（2）根据仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色。（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置。（6）8.7gMnO2固体的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根据氯原子守恒可知生成0.1mol氯气，则其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请写出下列反应的离子方程式．（1）稀盐酸和碳酸钠溶液

（2）铝片与硝酸汞溶液

（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液

（4）澄清石灰水与少量二氧化碳

．参考答案：（1）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；（3）SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）铝片与硝酸汞溶液生成汞和硝酸铝；（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡；（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水．【解答】解：（1）碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，故答案为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡，离子方程式：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；故答案为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．18.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是

。（2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是

。（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，则摄入钠元素的质量是

g，比食用相同质量的食盐(NaCl)摄入的钠元素质量少

g。(结果保留一位小数)参考答案：（1）156

（2）14.7%

（3）0.9g

1.4g略19.某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00mLKMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种