初高中化学知识衔接通用资料

初高中化学知识衔接目录：第一讲：何谓化学学科第二讲：物质分类和重要物质的化学性质第三讲：酸碱盐的反应第四讲：原子结构第五讲：化学计算第六讲：化学实验基本操作第一讲何谓化学学科【课程目标】 1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。2．能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。

3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。【学海导航】一、化学的定义化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。二、组成物质的微粒1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。2、原子：是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。原子原子原子核中子核外电子质子(+)(-)核电荷数=质子数=核外电子数质子数+中子数=质量数元素与原子概念的区别元素原子区别①是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称②一种宏观名称，只有种类之分，没有数量、大小、质量的含义③元素是组成物质的成分①化学反应中的最小微粒②一种微观粒子，既有种类之分，又有数量、大小、质量的含义③是构成物质的一种粒子联系具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，原子是体现元素性质的最小单位应用举例可以说“水是由氢、氧两种元素组成的”或“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的”3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。三、物质的组成元素离子原子分子化合物元素离子原子分子化合物单质构成形成构成构成构成组成形成构成构成构成组成组成组成形成构成形成构成 四、物质的变化和性质1、物理变化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发生了形态上的变化。2、化学变化：变化时生成了新物质的变化。化学变化中分子化为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。3、物理性质和化学性质的比较物理性质化学性质概念（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质（微观）物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质性质获得途径感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质包括内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。一般是指物质跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性。【例题解析】1、下列说法正确的是A、分子是保持物质性质的一种粒子B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化C、酒精和水等体积混合后，总体积不变D、湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快2、分子和原子的主要区别是A、分子大、原子小B、分子没有质量，原子有质量C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分3、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是A、100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mLB、打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C、气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D、加热氧化汞得到银白色的汞和氧气4、为什么说分子能保持物质的化学性质，而不是物理性质？5、用分子-原子观点解释水受冷变成冰是物理变化，而硫在氧气中燃烧是化学变化。【强化训练】一、单项选择题 1、下列有关分子的说法中正确的是（）A、物质都是由分子组成的B、分子是化学变化中的最小微粒C、液体和固体能保持一定的体积，是因为分子间只有引力D、在水汽化的过程中，水分子间的距离变大2、氧气在发生化学变化时（）A、氧气的分子没有变化B、氧分子和氧原子都没有变化C、氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子D、氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。3、某物质经分析只含有一种元素，则该物质是（）A、一定是纯净物B、一定是混合物C、可能是化合物D、可能是纯净物，也可能是混合物4、下列物质中肯定为纯净物的是（）A、只有一种元素组成的物质B、只用一种原子组成的物质C、只有一种分子构成的物质D、只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质5、能直接构成物质的微粒有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子⑥离子（）A、①②⑥B、①③④C、①④⑤D、②③④6、有关原子的叙述正确的是（）

A、原子都是由质子和电子构成的B、任何物质都是由原子构成的

C、原子核都是由质子和中子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的7、一种元素与另一种元素的根本区别是（）

A、原子量不同B、中子数不同C、核电荷数不同D、电子数不同8、由同种分子构成的物质一定是（）

A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物9、下列物质：①液态氧②水③硫粉④水银⑤纯净的蔗糖水⑥铜锈，属纯净物且是单质的是()A、②③④B、①④⑤C、③⑤⑥D、①③④10、下列物质中，属于纯净物的是（）

A、洁净空气B、纯净盐酸C、天然气D、冰醋酸11、古诗词是古人留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）

A、野火烧不尽，春风吹又生

B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C、只要功夫深，铁杵磨成针

D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏12、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指

（）

A、分子

B、原子

C、离子

D、元素

13、下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是（）A、分离液态空气得到氮气和氧气B、分解液态水得到氢气和氧气C、分离KNO3和NaCl，得到KNO3晶体D、对天然水加热时有气泡冒出14、一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法中不正确的是（）A、它们具有相同的核电荷数B、它们的质量相同

C、它们同属于一种元素D、它们具有相同的核外电子数15、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（）A、它由氢气和氧气组成B、它由一个氢分子和一个氧分子构成C、它由两个氢元素和两个氧元素构成D、它由氢元素和氧元素组成二、填空题16、完成下列表格17、写出下列符号中数字"2"的意义、2Cl____________2Cl-____________2Cl2_____________+2 Cu_____________S2-______________18、用分子、原子、离子、中子、质子、电子分别填入适当横线上、(1)构成物质的微粒有________、_________、__________;(2)构成原子的基本微粒是_________、__________、_________;(3)保持氧气化学性质的最小微粒是氧__________________,(4)氯化氢分子存在有氢_____________，盐酸中则有氢___________，氢气中则存在有氢____________。19、从氢、氧、碳、钠、铜五种元素中，选出适当元素，按下列要求组成物质，写出它们的化学式（各1个）：（1）具有氧化性的气态非金属单质；（2）酸性氧化物（3）碱性氧化物；（4）不溶性碱______（5）可溶性含氧酸正盐；（6）碱式盐____20、法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。第二讲物质分类及重要物质的化学性质【课程目标】1．认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。3．理解判断有机物和无机物的依据。【学海导航】一.物质的分类非金属氧化物：一般是酸性氧化物(SO2CO2HCl等)二、氧化物金属氧化物：一般是碱性氧化物(CuOFe2O3MgO等)（常见的中性氧化物：O2H2N2CO等）①和H2O反应相应的酸酸性氧化物②和碱反应盐和H2O氧化物的化学性质:①和H2O反应碱(必须是强碱)碱性氧化物②和酸反应盐和H2O三、综合知识1、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。范围：酸、碱、盐之间进行。条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、离子检验：①Cl–的检验：向溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解②SO42-的检验：向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解③CO32-的检验：CO32-+酸（HCl/稀H2SO4）—冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。CO32-+Ca2+或Ba2+的可溶性盐或碱aq，产生白色沉淀1、紫色石蕊试液④H+：2、活泼金属——冒气泡，气体可燃3、CO32-———冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。4、不可溶的碱——沉淀溶解1、指示剂变色⑤OH–2、+Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀3、金属活动活动顺序：金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au应用：=1\*GB2⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气=2\*GB2⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）K、Na、Ca、Ba都可以直接与水反应生成相应的碱。金属单质在前，金属离子在后，盐可溶【例题解析】例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑴单质_____________⑵酸_____________⑶碱_____________⑷盐_____________⑸氧化物_____________⑹有机物_____________例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：例3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH3771110试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。【强化训练】一、选择题：（每题只有一项符合题意）1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是()A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅2．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（）①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.①②B.②④C.①③D.①②③④3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（）A、金属B、化合物C、混合物D、氧化物5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO37．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物C、Na2CO3、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机物8．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（）A、“苏丹红一号”属于氧化物B、“苏丹红一号”由30个原子构成C、“苏丹红一号”的相对分子质量为248D、“苏丹红一号”属于有机高分子化合物二、填空题：9．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）物质名称干冰苛性钠水银沼气化学式FeSO4H2CO3类别10．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）①__________②__________③__________④__________11．进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。12、下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：（1）O2；（2）CO；（3）CaO；（4）H2SO4。13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。。14、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：=1\*GB3①可能是NaOH；=2\*GB3②可能是Na2CO3；=3\*GB3③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。___________________________________________________________________。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_________________________________________________________________。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想=3\*GB3③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________________________________________。15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）16、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：（1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式。（2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选择的装置是（填字母）（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的C装置收集氧气，过一段时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因是。（4）若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是。A、控制液体滴加速度B、用体积小的锥形瓶C、加热反应物（5）此装置还可以用来制取的气体是，制取此气体的收集装置可以用。若放入10g不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g，反应完全后，称得装置的总质量为119.8g，粗锌的质量分数为ABCD第三讲酸碱盐的反应【课程目标】1.了解酸碱盐的概念。2.掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。【学海导航】1.基本概念（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。（2）碱：电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物是碱。注意：常见的强碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH3·H2O,易挥发，也是重要的化工原料。（3）常见的酸碱指示剂：酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。（4）盐：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。盐的物理性质：⑴大多数的盐是白色固体⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO4·5H2O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O固体由白色变成蓝色，常用这个反应来鉴定水的存在。BaSO4俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钡餐”。FeSO4·7H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木灰的主要成份是K2CO3）（5）氧化物：a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：CO2、SO2、SO3等。b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。例：CaO、Na2O、CuO等。c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物例：Al2O3d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：CO、NO等。2.酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律（1）两条横线+O2+H2O+酸金属碱性氧化物碱盐+O2+H2O+碱非金属酸性氧化物酸盐注意：①在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。如：P2O5+H2O（热）=2H3PO4SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3②在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2=3\*GB3③酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足量)

CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量)（2）四条纵线金属+非金属无氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐碱+酸盐和水盐+盐新盐+新盐注意：①这里的非金属不包括氢和氧。如：Cu+Cl2CuCl22Na+Cl2=2NaClFe+SFeS一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。②碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na2O+CO2=Na2CO3常温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。CaO+SiO2CaSiO3③盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)四条交叉线碱性氧化物+酸盐和水酸性氧化物+碱盐和水碱+盐新盐+新碱酸+盐新酸+新盐①碱性氧化物和强酸反应，如Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O②酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如

（NH4）2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O=4\*GB3④酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况a.强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）如：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸）如：NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑NaNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(4)两条弯线金属+盐新金属+新盐金属+酸盐+氢气=1\*GB3①一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。如:钠与CuSO4溶液反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2H2O②金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑【例题解析】例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（）A．酚酞B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫PH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）A.由蓝到绿B.由绿到蓝C.由橙到绿D.由红到紫【强化训练】一、选择题1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是（）A.CuOCuCl2B.K2SO4KClC.CaCO3CaCl2D.Mg(OH)2MgCl23.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸溶液4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（）A.SiO2H4SiO4B.Cl2OHClO4C.Mn2O7HMnO4D.N2O5HNO35.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的是（）A.一定呈碱性B.一定呈酸性C.可能呈碱性也可能呈酸性D.若R为活泼金属，则为强碱6.下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是（）A.二氧化碳气体通入氨水中B.二氧化硫气体通入澄清石灰水中C.五氧化三磷投入溶液中D.二氧化硅投入烧碱溶液中7.下列碱和盐的反应能发生的是（）A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁B.硝酸铝溶液中加入氨水C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜D.碳酸氨中加入氢氧化钾8.已知三种酸的酸性HA>HB>HC则下列反应不正确的是（）A.HA+NaC=HC+NaAB.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA9.下列反应能发生的是（）A.氯化钠溶液和稀硫酸B.氯化钠固体和浓磷酸共热C.硝酸钠固体和浓盐酸D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸10.已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是A.Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClB.FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4C.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D.ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2二、填空题1.由铜制取氢氧化铜（分步完成）______________________________。2.有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质，将其两两混合，能发生多少个反应？其中有氧化钙参加的反应有_______________________________。其中有三氧化硫参加的反应有________________________________。3.二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，下列溶液中通入二氧化硫气体能反应的请写出相应的化学方程式。（不包括和水的反应）A.硫酸钠溶液B.碳酸钠溶液C.亚硫酸钠溶液D.氯化钙溶液第四讲原子结构【课程目标】一、原子结构1、理解原子的概念。2、理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。4、理解相对原子质量的含义。二、化合价1、了解化合价的概念及含义。2、掌握化合价的表示方法，熟记常见元素及原子团的化合价。3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。三、离子化合物和共价化合物1、理解离子化合物和共价化合物的形成过程。2、了解离子化合物和共价化合物的区别。【学海导航】一、原子结构1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。（1）原子是构成物质的一种基本微粒。（2）原子可以构成分子。（3）原子在化学反应中不能再分。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。（1）（2）各种关系：①核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以原子不显电性。②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。3、相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该种原子的相对原子质量。一个碳－12原子的实际质量×一个碳－12原子的实际质量×该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量某原子的相对原子质量＝二、化合价1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。（3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。规定：化合物的类型化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）为正价得电子的原子（阴离子）为负价共价化合物一个原子所形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子为正价共用电子对偏向的原子为负价（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零。（5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮元素有－3、+2、+3、+5等几种化合价，硫有－2、+4、+6等几种化合价。2、常见元素及原子团的化合价：（1）氢+1，氧－2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全。（2）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。3、化合价和化学式：（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据元素化合价写化学式的步骤：①一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；②看元素化合价是否有约数，并约成最简比；③交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。三、离子化合物和共价化合物类型项目离子化合物共价化合物定义像氯化钠这种由阴、阳离子的相互作用而形成的化合物像氯化氢这种由原子之间通过共用电子对形成的化合物构成微粒阴离子和阳离子原子与常见物质类别的关系一般活泼金属和活泼非金属元素容易形成离子化合物。此外是离子化合物的还有如：活泼金属氧化物、强碱、大部分盐一般非金属元素组成的化合物是共价化合物。如①非金属氢化物②非金属氧化物③酸注意：（1）带电荷的原子是离子，带电荷的原子团也是离子。如Na＋、NH4＋是阳离子，Cl－、OH－是阴离子。（2）阳离子：核外电子数＝核内质子数－所带电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋所带电荷数【例题解析】例1.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为（）A.80 B.128 C.208 D.288例2.下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（）。A.①B.③C.②D.③和④例3.已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3—）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（）A.I2O5 B.I2O7 C.I4O5 D.I4O9例4.某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为_________。例5.在某种共价化合物中，M元素的化合价显-2价，这是由于A.1个M原子得到2个电子B.1个M原子失去2个电子C.M原子形成了两对共用电子对但偏离M原子D.M原子形成了两对共用电子对但偏向M原子例6.下列化学式表示离子化合物的一组是A.NaCl、CO2、NaB.H2O、HCl、H2SO4C.NH4Cl、NaCl、MgOD.O2、Al、CO【强化训练】1.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—－氦－3。氦－3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（）A.1 B.2 C.3 D.62.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（）A.115 B.49 C.66 D.1643.构成原子核不可缺少的微粒是（）A.质子B.中子C.质子和中子D.电子4.已知一个碳－12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（）A.m/n B.n/mC.m/12nD.12m/n5.据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳－14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是（）A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为146.R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是()A.10B.12C.20D.247.元素的种类决定于原子的()A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数8.下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是()A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al3+和NeD.S2-和Cl-9.下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）A.SO2和SO3B.S和H2SC.H2S和H2SO4D.Na2SO3和SO210.在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（）A.化合物中既含正价元素又含负价元素B.只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物C.两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价D.由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。11.有6种物质按下列顺序排列：①X②Cl2③HClO④KClO3⑤KClO4根据它们这种排列规律，X应该是下列的（）A.HClO3B.CaCl2C.Cl2O7D.Cl2O312.下列物质中氮元素的化合价最低的是（）A.NaNO3

B.NO2

C.NH4Cl

D.N213.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为）的简称。已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（）A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋514.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（Cr）化合价依次是（）A.+6、+3B.+3、+5C.+3、+3D.+3、+615.某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为_，硫酸盐的化学式为。16.某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该化合物中磷的化合价为___，如果化学式的相对分子质量为144，求氟原子核内有_____个中子。第五讲化学计算【课程目标】1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。3、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；4、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。5、溶解度的定义及溶液中溶质质量分数的计算。【学海导航】一、根据化学方程式计算的依据各种物质参加反应的质量比等于各种物质总式量之比，化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。二、根据化学方程式计算的一般解题步骤设：设未知数。写：写出该计算题中所涉及的正确的化学方程式。找：找出已知物质与未知物质间的质量关系。列：列比例式。算：计算，解出结果。答：简明地写出答案。三、根据化学方程式计算的基本类型1、有关反应物和生成物质量的计算，以及体积和密度的换算；（ρ＝m/v）2、含有杂质的反应物或生成物的计算；（纯净物与混合物的换算关系如下：m混×a%=m纯m纯÷a%=m混）3、有关多步反应的计算；4、有关质量差的计算；（差量法是用反应前后固体质量差（增加或减少）作为计算依据，列比例直接找出所求的量。）5、有关金属混合物与酸反应的计算。6、有关相对原子质量的计算。六、化学式表示的意义：（1）表示一种物质。例如：H2O表示水；宏观意义：（2）表示组成这种物质的元素。例如：H2O表示水由氢、氧两种元素组成；（1）表示构成这种物质的微粒。例如：H2O表示一个水分子；微观意义：（2）如果物质由分子构成还表示这种分子的原子个数。例如：H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；七、有关化学式计算：1、与化学式有关的知识网络：2、化学式式量=各原子相对原子质量x原子个数之和3、根据化学反应方程式计算式量4、根据质量分数求式量化合物中某元素的质量分数＝化合物中元素的质量/化合物的质量×100%【例题解析】例1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。例2.有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？例3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？例4.t℃时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25％。求所用盐酸中溶质的质量分数。例5.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（） A．天平保持平衡 B．铝也有剩余 C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放铝的一方例6.下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3例7.5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（）

A．KClB．FeCl2C．MgCl2·6H2OD．AlCl3例8.(01盐城市)商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素［CO(NH2)2］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。【强化训练】

1.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（）

A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．FeSO4D．Na2SO4

2.在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（）

A．1∶2∶4∶3∶5B．1∶2∶3∶4∶5

C．2∶1∶2∶1∶2D．1∶1∶3∶4∶5

3.要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（）

A．2∶3B．3∶2C．19∶23D．23∶19

4.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）

A．3∶4B．4∶3C．16∶15D．15∶16

5.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）

A．a%B．2a%C．3a%D．1－3a%6.从100g8%的食盐溶液中取出50g，此溶液的溶质质量分数是（）

A.4%B.8%C.12%D.16%

7.某温度时，将mgA物质溶解于ng水中，成为饱和溶液，则该温度下A物质的溶解度是

（）

8.下列所得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是（）

①7.5g胆矾溶于100克g水中②5.1gCa(OH)2放入100g水中

③向50g8%的NaOH溶液中加入50g水

④已知20℃时KMnO4的溶解度为6.4g，用100g水，在20℃时配成KMnO4的饱和溶液

A.④、③B.④、②C.①、②D.③、①

9.要使Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是（）A.再加入W/10g食盐B.蒸发浓缩成W/2g食盐溶液

C.蒸发掉溶剂的一半D.再加入2Wg25%食盐溶液

10.甲烷（CH4）中，碳元素的质量分数为________．11.将16.12g的氯酸钾和高锰酸钾混合物，充分加热到不再放出氧气时，试管内剩余11.64g固体，其中含二氧化锰1.74g。计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)生成氧气的质量是多少克？12.吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量（分子量））为44，氮、氧气素的质量比为7：4，则它的化学式（分子式）为________。13.钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．（1）葡萄糖酸钙〔化学式Ca(C6H11O7)2〕的相对分子质量是________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是________．（2）某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是________克．14.在10℃时，某物质Wg溶于水中形成VmL密度为dg/cm3的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度是________，此饱和溶液的溶质的质量分数是________。15.把一定质量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，测得反应后溶液的质量为88.8克，若把溶液蒸干可得到21.2克无水盐。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。第六讲化学实验基本操作【课程目标】1．掌握最基本的实验操作方法和要求。2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。【学海导航】一、认识常用仪器1．常用仪器的使用及注意事项仪器主要用途使用方法和注意事项试管1、少量试剂的反应器，可加热，便于操作和观察。2、收集少量气体的容器。1、可直接用火加热，但外壁应为干燥。2、加热后不能骤冷，否则容易破裂。3、反应液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3。蒸发皿用于溶液蒸发、浓缩和结晶。1、瓷质仪器，加直接加热，耐高温，但不能骤冷。2、蒸发溶液时，液体量不超过容量的2/3。燃烧匙用于检验物质可燃性或进行少量固体与气体的燃烧反应。1、伸入集气瓶时，应由上而下慢慢放入，不能触及瓶壁。2、用毕应即洗净并干燥。坩埚用于高温灼烧固体物质。1、放在泥三角上直接灼烧。2、加热或反应完毕后，要用坩埚钳取下坩埚，并放在石棉网上，防止骤冷破裂。烧杯1、作反应容器，反应物易混和均匀，可加热。2、配制、浓缩或稀释溶液。1、加热时要用间接加热法，即垫上石棉网用酒精灯加热或用水浴加热。2、所盛液体不得超过烧杯容量的2/3。锥形瓶1、作反应容器，可加热；振荡方便，适用于滴定反应。2、盛放试剂。1、加热时要用间接加热法。2、滴定时，盛液不宜太多，以免振荡时溅出。平底烧瓶1、用作反应物多且需长时间加热的反应器。2、装配气体发生器。加热时要用间接加热法。圆底烧瓶1、用作反应物多且需长时间加热的反应器。2、装配气体发生器。加热时要用间接加热法。蒸馏烧瓶1、蒸馏烧瓶用于液体蒸馏。2、装配气体发生器。1、加热时要用间接加热法。2、蒸馏时，要加碎瓷片防暴沸。量筒量取一定体积的液体。1、应竖起放置或持直，读数时视线应和液面水平，读取弯月面最下点刻度。2、不可加热，不可用做实验容器，不可量取热的液体。容量瓶用于精确配制一定体积和一定浓度的溶液。1、不能加热。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互换，用前要检漏。3、不能用来贮存溶液。2．玻璃仪器的洗涤为了使实验结果准确，实验时必须使用洁净的仪器。洗涤玻璃仪器，看来很简单，其实并不容易。洗净后的玻璃仪器，要求达到清洁透明，水沿壁自然流下后，均匀润湿而无条纹及水珠。若局部挂水珠或有水流拐弯现象，表示未洗干净。常用的洗涤方法有：(1)冲洗法对于可溶性污物，可用水冲洗。往仪器中注入少量的水，稍用力振荡后，把水倾出，如此反复冲洗数次。(2)刷洗法内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。在要洗的仪器中加入少量水，用毛刷轻轻刷洗，再用自来水荡洗几次。(3)药剂洗涤法对于附着在内壁上不易刷洗的不溶污物，就要考虑用洗涤剂或药剂来洗涤。比如油脂可以用肥皂液或洗洁精刷洗，粘附在器壁上的碳酸盐、氢氧化物可以先用酸溶解再用水冲洗干净。洗涤干净的试管和烧杯应分别倒置在试管架和实验桌面上凉干，口不能向上，以防灰尘掉入。二、药品的取用1．取用三原则(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何药品的味道。(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2mL，固体只需盖满试管底部。(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。2．取用方法(1)固体药品的取用①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。②粉末：先使试管平放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管中约2/3处，然后直立试管，使药剂放下去。(2)液体药品的取用①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口与容器口紧接，取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液滴沿瓶外壁流下。②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。滴瓶上的滴管是配对专用的，不能搞错，使用后，应立刻将滴管插回原来的滴瓶中，不得乱放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴管中的试剂流入腐蚀胶头。③极少量：用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。(3)取用一定量的药品①液体用量筒：a.量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。三、物质的加热1．酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰；(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3；(3)点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；(4)熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。(5)停止加热后要及时熄灭酒精灯；实验过程中，要谨防碰翻燃烧中的酒精灯。若不小心造成酒精洒出着火，不要惊慌，应赶快用湿抹布将火扑灭。2．可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。3．固体的加热(1)试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水冷凝倒流，引起试管炸裂；(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。4．液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；(2)试管内液体的体积不超过试管容积的1/3。四、仪器的连接及装置气密性的检查1．仪器的连接:橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。2．装置气密性的检查操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离容器壁水柱上升，方知装置气密性好。五