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文档简介

大千世界无所不有导入新课为什么它们会拥有不同的性质？想一想?回忆1.化学变化中最小的微粒是什么？2.原子能否再分呢？原子如何构成？3.原子和原子核的相对空间位置是怎样的呢？它们体积大小如何？4.原子核的构成如何？5.质子、中子、电子的特点如何？1.1.1原子的诞生1.1.2能层与能级1.1.3构造原理与电子排布式第一节原子结构重点

根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式难点原子核外电子排布式教学重难点

宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！1.1.1原子的诞生原子结构理论模型发展史：道尔顿的原子模型（错）——微小的、不可再分的实心球体。汤姆生的葡萄干布丁模型（错）——正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。日本科学家的土星模型（错）——电子并不是均匀分布，而是集中分布在原子核外围的一个固定轨道上。卢瑟福的核式结构模型（）——原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。1.1.2能层与能级能层是将核外电子按电子能量差异分成的能层一二三四五六七、、、符号KLMOPQ、、、、、、最多电子数28183250、、、、、、、、、每一能层容纳最多电子数能级与最多容纳电子数现代量子力学模型德布罗意薛定谔海森堡——众多物理学家经过13年的艰苦论证而得。（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数281832507298（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。原子核外电子排布规律：（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。注意：

以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。1.1.3构造原理与电子排布式随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。部分元素原子的电子排布式1、能层与能级2

、构造原理与电子排布式课堂小结1.下列不包含p能级的是（）A.NB.MC.LD.KD2.若某基态电子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元

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