高中化学必修一第三章单元测试题

高中化学必修一第三章单元测试题1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的。宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳。如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息。为解决此问题，应在航天仓中加入高压氧气瓶。2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤。这种试剂是氢氧化钾溶液。3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是Fe3+全部被还原。4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入KSCN溶液。5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为2.3%。6、下列实验中试剂选用正确的是用稀硝酸与铝反应制取氢气。7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子Cu2+。8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是NaHCO3、Al(OH)3。9、下列离子方程式中正确的是小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3-+OH-→H2O+CO2↑。10、将少量金属钠分别投入水的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A、水。11、下列离子在溶液中能大量共存的是Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-。B．Na+,H+,NO3-,SO42-D．Fe2+,NH4+,Cl-,OH-向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，能正确表示反应的图象是横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量。13.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是AgNO3溶液，离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓，无反应。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是BaCl2溶液，离子方程式为Ba2++CO32-→BaCO3↓，无反应。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法是加入醋酸或盐酸，化学方程式为NaHCO3+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COONa或NaHCO3+HCl→CO2↑+H2O+NaCl。14.某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气。这一处理过程可用化学方程式表示为FeCl2+2Cl2→2FeCl3；处理过程中消耗的原料是氯化亚铁。15.(1)B的化学式为HNO3，D的化学式为FeSO4。(2)由E转变成F的化学方程式为2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。(3)F转化成G的离子方程式为2Ag++2OH-→Ag2O↓+H2O。17.(1)上述混合物中一定存在的金属是铁，可能存在的金属是镁、铝、铜、银。(2)上述过程中肯定发生的反应的离子方程式为：①Fe+2Na+2H2O→Fe(OH)2↓+2NaOH+H2↑②Ag++Cl-→AgCl↓③Mg+2HCl→MgCl2+H2↑18.NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。计算过程：AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCln(AlCl3)=V×C=0.1L×0.5mol/L=0.05molm(Al(OH)3)=1.56gn(Al(OH)3)=m/M=1.56g/78g/mol=0.02mol由反应可知，n(NaOH)=n(AlCl3)×3=0.15molV(NaOH)=n(NaOH)/C(NaOH)=0.15mol/0.1L=1.5LC(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.15mol/0.1L=1.5mol/L因此，NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。2FeCl3+Fe→3FeCl2铁粉实验在实验中，铁粉和盐酸反应会产生氢气，这个气体会冒出气泡。同时，加入石灰水后，如果石灰水没有变浑浊，说明反应产物不含有氯离子。另外，脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生也是反应发生的迹象。如果加热后导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热，会发现气泡产生，同时澄清的石灰水变浑浊。化学方程式：2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O在这个反应中，碳酸氢钠分解成了碳酸钠、二氧化碳和水。化学方程式：FeCl2+KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3这个反应中，FeCl2和KCl4Fe(OH)2反应生成Fe(OH)3。同时，氧气和水也参与了反应。化学方程式：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑在这个反应中，钠和水反应生成氢气、钠离子和氢氧根离子。化学方程式：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑这个反应中，铝和氢氧根离子反应生成氧化铝离子和氢气。化学方程式：AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓在这个反应中，氧化铝离子和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀。化学方程式：Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O这个反应中，氢氧化铝在酸性条件下被质子化，生成铝离子和水。化学方程式：Fe+2H+→Fe2++H2↑这个反应中，铁和质子反应生成亚铁离子和氢气。对于